辽宁省沈阳市第九十二中学高二化学摸底试卷含解析

辽宁省沈阳市第九十二中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－参考答案：B略2.下列说法中错误的是A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体C．C2H6和C4H10一定是同系物D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等参考答案：B3.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子参考答案：D略4.下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c（NH4+）大D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量共存参考答案：C5.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为A两种

B三种

C四种

D五种参考答案：C略6.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)=7.7×10-5mol3·L-3、Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2、Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法中,错误的是()A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出参考答案：C选C。因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似,故需要根据其溶度积常数计算出[Ag+],不难判断A、B正确,C项错误。故答案C。7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是，A．COCl2

B．XeF2

C．BF3

D．SF6参考答案：A略8.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳

B.甲烷

C.异辛烷

D.乙醇参考答案：B甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。9.下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同参考答案：略10.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；（乙）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体组成浓度相等；④反应体系中温度保持不变；⑤断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1；⑧同时间内，水蒸汽消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量．其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（

）A．①②⑤

B．③④⑥C．⑥⑦⑧

D．④⑤⑧参考答案：D解：①混合气体平均相对分子质量不再改变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以平均相对分子质量始终不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；②恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；④反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故⑦错误；⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，证明正逆反应速率相等，达到了平衡，故⑧正确．故选D．11.某有机物的结构简式为CH3CHClCH=CH-CHO,下列各项中，该有机物不可能发生的化学反应是（

） ①氧化反应

②取代反应

③加成反应

④消去反应

⑤还原反应 ⑥酯化反应

⑦水解反应

⑧聚合反应A．② B．④ C．⑥ D．⑧参考答案：C略12.下列物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是①FeCl3；②FeCl2；③Fe3O4；④CuS；⑤H2Te；⑥NaHCO3；⑦H2SiO3

A、④⑤⑦

B、②④⑤⑦

C、②④⑤⑥⑦

D、④⑤⑥⑦参考答案：A13.下列叙述错误的是

（

）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚

B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-乙烯C．用水可区分苯和溴苯

D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略14.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是

A.

加入适量的CuSO4固体

B.加入少量的氢氧化钠固体C.通入适量的H2S气体

D.加入适量水参考答案：A略15.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：（1）写出三个装置中都发生的化学反应方程式：

；

．（2）装置A、C中长导管的作用是

．（3）B中采用了双球吸收管，其作用是

；反应后双球管中可能出现的现象是

．（4）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是：

、

．参考答案：（1）2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）导气兼冷凝、回流反应物；（3）吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．考点：制备实验方案的设计；实验装置综合．专题：实验设计题．分析：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯；（3）双球吸管中四氯化碳吸收了溴和苯；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出，溴易溶于四氯化碳；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸．解答：解：（1）A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；；（2）在FeBr3的作用下，苯与液溴发生取代反应，生成溴苯和HBr，由于反应放热，溴、苯沸点低，易挥发，所以从导管导出的气体中可能含有一定的溴和苯．故长导管的作用为导气兼冷凝、回流反应物，故答案为：导气兼冷凝、回流反应物；（3）B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气，双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变橙色故答案为：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；（4）随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，故答案为：原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸．点评：本题考查有机物制备实验及实验装置的应用，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析、实验能力的考查，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。⑴组成金属A的元素在周期表的位置是_____________，D的化学式是__________________⑵写出反应“C→F”的离子方程式

；⑶写出反应“I→J”的离子方程式

；⑷写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式

。参考答案：略18.请规范书写下列反应的热化学方程式：（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。（2）64gCu(s)与适量O2反应，生成CuO(s),放出157KJ热量。（3）标准状况下44.8LN2(g)与H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出184.4KJ热量（4）4.0g硫粉在O2(g)中完全燃烧生成SO2(g)，放出37KJ热量，则S(s)的燃烧热的热化学方程式参考答案：略略19.（1）（3分）右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22