湖南省株洲市攸县黄丰桥中学2022年高三化学期末试题含解析

湖南省株洲市攸县黄丰桥中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①

B．只有③

C．①和③

D．②和③参考答案：C考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正确的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．2.下列说法正确的是A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略3.下列离子方程式书写正确的是

A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[学&科&]B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O+CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－+Cl2=I2+2Cl－D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O参考答案：CA、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3=BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。4.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(

)

A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B.图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图③表示在1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略5.下列比较中正确的是A．已知同温度等物质的量浓度时，KHF>KHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．向20mL0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④D．0.1mo1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)参考答案：C6.下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃）,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B．在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略7.下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化

③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化

④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化

A．①②③④

B．④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．全部

参考答案：B略8.已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12,如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.图中x点的坐标为（100，6）

C.图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分参考答案：B略9.（山东省平度一中测试）在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（

）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－参考答案：答案：B10.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的pH：a＝1B．生成沉淀的最大质量m＝2.33gC．原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1mol·L－1D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－BaSO4↓参考答案：A试题分析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，则：

H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O

1

1

10.001mol0.001mol

0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol?L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷(0.02L+0.02L)=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B\由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol÷0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。考点：本题考查图像的分析、混合物的计算。11.参考答案：C12.W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是A.X的金属性强于W的金属性B.W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物C.W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：C解析：Z的某种含氧酸有漂白性，则Z是Cl元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，则W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；A．X的金属性弱于W的金属性，故A错误；

B．AlCl3是共价化合物，故B错误；

C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X，故C正确；

D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，浅绿色褪去；故D错误；故答案选C13.在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：

I．起始浓度N2

lmol·L－1，

H2

3mol·L－1

II.起始浓度N22mol·L－1，

H2

6mol·L－1

下列叙述正确的是

A.

I和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同

B．达到平衡时，I途径的反应速率v（H2）等于II途径的反应速率v（H2）

C．达到平衡时，I途径体系内混合气体的密度为途径II体系内混合气体的密度的

D．达到平衡时，II途径体系内混合气体的压强是I途径内混合气体压强的2倍参考答案：C略14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X

B．离子半径：X2+＞T2－

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>R>X

D．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T＞Z参考答案：D略15.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法不正确的是 A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应

2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)

2Na2CO3·3H2O2(s)

ΔH<0副反应

2H2O2=2H2O+O2↑滴定反应

6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4

=

3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O50°C时

2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是

。（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有

、

和

。（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，

均可析出过碳酸钠，原因是

。（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是

。（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有

。A．Fe2O3

B．CuO

C．Na2SiO3

D．MgSO4（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·L-1H2SO4，用2.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为

。参考答案：（1）平衡压强（1分）

（2）冷水浴

磁力搅拌

缓慢滴加H2O2溶液（3分）

（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）（1分）

（4）洗去水份，利于干燥（1分）

（5）AB（1分）

（6）25.50%

(或0.2550)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B

、丙

（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：

；（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：

；（4）反应③的离子方程式：

。参考答案：

18.(12分)已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。

回答下列问题:(1)Y的化学式为

；N的电子式为