高中化学苏教版选择性专题2化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应速率的表示方法

第一单元化学反应速率第一课时化学反应速率的表示方法专题二

化学反应速率与化学平衡1、在右边的坐标中作出H2O2

分解反应的浓度-时间曲线2、以10min为时间间隔，请观察任意一个10min间隔内的物质的量浓度的改变值。有什么启迪？【观察思考】P41

通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min1、在右边的坐标中作出H2O2

分解反应的浓度-时间曲线2、以10min为时间间隔，请观察任意一个10min间隔内的物质的量浓度的改变值。有什么启迪？

我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。

即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。

请同学们根据表2-1分别计算第0~20、第20~40分钟内的平均速率。H2O2浓度变化量：所以V（H2O2

）==0.02mol·L-1·min-10.40mol·L-120min练习：请计算20~40分钟内该反应的平均速率0.01mol·L-1·min-10.80mol·L-1-0.40mol·L-1=0.40mol·L-1时间变化量：20min【观察思考】P41一、化学反应速率:衡量化学反应快慢的物理量mol·(L·min)－1mol·(L·s)－1化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、定义：３、表达式：4、常用单位：１、意义△c(A)△tv(A)=

请同学们看P42的化学反应，该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。v(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1v(NO2)=0.20mol·L-1·min-1v(O2)=0.05mol·L-1·min-1【交流讨论】P425、速率与化学计量数的关系：

同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。②、用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。①、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率都为正数。6、注意：起始浓度(mol/L)2s末浓度(mol/L)

0.21.20.4

N2+3H2

2NH3【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2

2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应中H2的化学反应速率。转化浓度(mol/L)0.20.10.3v(H2)=0.3mol/L2s△c(H2)△t0.15mol/(L·s)==

三段式0.51.50

在密闭容器中，合成氨反应

N2+3H22NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。1对于可逆反应N2+3H2

2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)单位要一样、换算成用同种物质来表示B2

某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_____，v(B)=_______mol/(L.min)。30.23

某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：____________，反应开始至2min，z的平均速率

______。3x+y=2z0.05mol/(L.min)

yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol

123454

在2L密闭容器中，发生3A+B=2C的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则第10s末容器中的B的物质的量是：

A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC57、归纳：①反应速率是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率②反应速率，都取正值③不能用固体和纯液体来表示反应速率④必须指明是哪一种反应物(或生成物)

⑤同一反应中:速率(v)之比=系数之比=浓度变化(△c)之比⑥随着反应的进行,速率逐渐减小

对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】①观察产生气泡的快、慢；②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低④溶液颜色变化实验现象来判断反应的快慢二、测定化学反应速率的方法1、定性描述①测定气体的体积或体系的压强的变化②测定物质的物质的量的变化③测定物质或离子的浓度变化④测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量来判断反应的快慢⑤用比色的方法测定溶液颜色的深浅P422、定量描述——化学反应速率【总结】测量氢气体积方法小结：1、化学反应速率的概念2、化学反应速率表示方法3、测定化学反应速率的方法

测定在化学反应过程发生变化的物理量

化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示化学反应的快慢。1850年，威廉米