云南省昆明市师范专科学校附属中学高三化学模拟试卷含解析

云南省昆明市师范专科学校附属中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1NAB．3.2gO2和O3的混合气中氧原子数为0.2NAC．1molH3O+含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态．解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、1molH3O+含10mol质子，个数为10NA个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2.下列有关物质的性质或应用说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略3.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D

解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。4.科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）．该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃，O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质．下列说法正确的是（）A．电极甲为电池正极B．电池总反应为4NH3+5O2═4NO+6H2OC．电池正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．图示中的O2﹣由电极乙移向电极甲参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答．【解答】解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e﹣═2O2﹣，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2﹣由电极乙移向电极甲，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等．5.(1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合条件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6参考答案：BD略6.下列叙述中正确的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2参考答案：B7.工业上目前利用甲烷存Fe、Co、Ni等过渡金属催化下，高温裂解生成氢气：CH4（g）C（s）+2H2（g），右图是温度对甲烷转化率的影响，下列有关说法正确的是A．甲烷裂解属于吸热反应

B．同一温度下，使用不同的催化剂CH4转化率不同

C．增大体系压强，可提高甲烷的转化率

D．在l500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应参考答案：A略8.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)略9.现有如下各种说法：①在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是

()A．①②⑤

B．都不正确C．④

D．①参考答案：B略10.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断参考答案：B考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将碳酸钠滴入盐酸中，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生反应：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根据方程式过量计算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反应消耗HCl为0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故盐酸不足，则生成二氧化碳为0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl为0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反应消耗NaHCO3为0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，则生成二氧化碳为0.02mol，故选：B．点评：本题考查化学方程式计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应过程，题目难度中等11.

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是

(

)①用浓硫酸代替稀硫酸

②加热

③改用铝粉

④增大稀硫酸的体积

⑤加水

⑥加入少量硫酸铜A.全部B.②③⑥C.①②③⑥D.②③④⑥参考答案：B略12.将草酸（H2C204）晶体粗品经①加热溶解、②趁热过滤、③冷却结晶、④过滤洗涤、⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在

A．步骤②的滤液中

B．步骤③的晶体中

C．步骤④的滤液中

D．步骤④的滤纸上参考答案：C略13.以下说法在一定条件下均可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。故答案选A14.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3—参考答案：A试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（胶体）＋3H＋，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D项错误；答案选A。15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。A．A与C可形成离子化合物B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C．原子半径：A<B<CD．B的氧化物可能含有共价键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量为190.720g），利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

读数次数质量（g）锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式

。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

，不必作第6次读数的原因是

。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：①操作Ⅱ的名称是

。②需直接测定的物理量是

。③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

、

（固定、夹持仪器除外）。④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果

（填偏大、偏小或不变）。参考答案：(1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2)试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示）

锥形瓶内质量已达恒重(3)①蒸发

②NaCl的质量

③烧杯

玻璃棒

④偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为

▲

。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为

▲

。②100℃时反应I的平衡常数为

▲

。（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：

▲

。（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

▲

(填字母序号)。A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式

▲

。②写出除去甲醇的离子方程式

▲

。参考答案：（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)＝CH3OH(g)+H2(g)

△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）

2.25×10-4（2分）（3）C、D（各1分，共2分）（4）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分）（5）Co2+—e—

＝Co3+（2分）

6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）略18.（11分）电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：

；若反应过程中有2mol电子发生转移，会有

gCu溶解。（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（不含FeCl3）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述试验过程中②⑤的化学式：②

，⑤

。请写出①⑥两步反应的离子方程式：

；

。参考答案：（11分）（1）2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2（2分），64（1分）（2）FeCl2（2分），FeCl2（2分）Fe+Cu2+==Cu+Fe2+（2分）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（2分）略