湖南省常德市安乡县第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市安乡县第四中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离

B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质参考答案：A略2.下列有关化学用语正确的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．乙烯的结构简式为：CH2CH2参考答案：C3.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A略4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/nB．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC．25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7NAD．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA参考答案：A略6.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有3mol电子发生转移参考答案：C考点：原子结构与元素的性质．分析：X、Y、Z为短周期元素，根据元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，利用元素周期律的递变规律和在周期表中的位置解答该题相关知识．解答：解：X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则：A．Z为S元素，属于非金属元素，故A错误；B．Y为F元素，无正价，所以F没有最高价氧化物的水化物，故B错误；C．Z为S元素，S的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸，故C正确；D．Y为F元素，其单质F2与水反应生成HF和氧气，则1molF2足量水反应时生成2molHF，有2mol电子发生转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力7.化学与生活、能源、环境等密切相关．下列叙述正确的是（）A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质C．采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用低温提取青蒿素，该提取过程属于化学变化参考答案：C【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．高分子化合物相对分子质量大于10000；B．硅胶、生石灰具有吸水性，还原铁粉具有还原性；C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2；D．青蒿素提取利用的是萃取原理．【解答】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，故B错误；C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体氮气和CO2：2xCO+2NOx2XCO2+N2，故C正确；D．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查化学在生产生活中的应用，把握高分子化合物的概念、物质性质及应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．8.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（

）A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同参考答案：A略9.下列物质中其电子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO参考答案：D略10.在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是

A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质

B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用

C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体参考答案：A略11.下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是A.组成为C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得B.某烃的化学式为C9H12，则该烃一定是苯的同系物C.中反应①②分别是取代反应、加成反应D.1个含有5

个碳原子的烃分子中，最多可含有4个碳碳单键参考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三种烯烃与氢气发生加成反应均可以得到C4H10的烷烃，A错误；化学式为C9H12，如果不含有苯环，该烃一定不是苯的同系物，B错误；丙烯与氯气发生取代反应，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再与溴发生加成反应，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正确；碳原子可以形成碳链,无论带支链,还是不带支链,都含有4个C—C单键；碳原子可以形成碳环，可以带支链,也可以不带支链，都含有5个C—C单键，D错误；正确选项C。点睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三种烯烃和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3两种炔烃分别与足量的氢气反应均可以生成烷烃C4H10。12.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域．工业上利用冶炼铝生成的固体废料﹣﹣赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+．下列说法正确的是（）A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀．滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量．A．氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B．用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3﹣、Cl﹣，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C．溶液中存在平衡VO2++H2OVO3﹣+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；D．加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误．故选：B．【点评】本题考查物质准备工艺流程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力．13.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A、温室效应——二氧化碳

B、光化学污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳

D、臭氧层破坏——氟氯烃参考答案：C14.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1参考答案：C15.

向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等Bc点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D.d点时：参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）9.（15分）

为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡

①

存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②

，振荡

③

存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。⑵装置B的作用是

。⑶经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是

。

⑷【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。

实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生

【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是

①

（填实验编号）。

【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有

②

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

（1）描述检查C装置的气密性的操作

（2）图中装置的连接顺序是（填各接口的编号），其中连接胶管及夹持装置均省略：

______________________________________________。

（3）装置C中放入的反应物是________________和_____________。（4）装置A的作用是_____________；装置B的作用是______________。（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意_______和_______。

参考答案：（1）夹住导气管的止水夹，塞紧橡皮塞。从U型管的另一端加水至左端高于右端水面停止加水，观察，若有稳定的液面差则气密性良好

（3分）（2）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥⑦可以对调）（3分）（3）大理石

盐酸

（各1分）（4）吸收混在中O2未反应的CO2

（2分）

吸收CO2中混有的HCl（1分）(5)读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

视线与凹液面最低处相平（各2分）

略18.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为anm，晶体密度为_______g·cm-3(只列计算式，不需化简)。参考答案：(1)混合型晶体

σ键、π键

sp2

(2)C

(3)①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大

②减弱

增强

(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]解析：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，故答案为：混合型晶体；σ键、π键；sp2；(2)A.石墨烯是一种单层碳原子组成的二维晶体，相邻碳原子间通过共价键相结合，强度很高，故A正确；B.石墨烯中存在自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，故B正确；C.石墨烯中只含有一种元素，是碳的单质，故C错误；D.石墨烯与H2

间的反应属于加成反应，故D正确；故选C。(3)①四卤化硅为分子晶体，依F、Cl、Br、I

的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分