上海康定中学高二化学上学期摸底试题含解析

上海康定中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为改善营养性贫血，常在酱油中加入某种元素的营养强化剂。这种元素是（

）A．铜

B．铁

C．碘

D．锌参考答案：B略2.某有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为－OH，则羟基的个数为A．2n＋3m－a

B．m＋2－a

C．n＋m＋a

D．m＋2n＋2－a参考答案：B略3.当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是

（

）

A．分子内化学键

B．分子间距离

C．分子构型

D．氢键参考答案：B4.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成A．310

B．3d10

C．3s23p63d2

D．3s23p64s2参考答案：C略5.下表列出了有关晶体的说明，有错误的是

选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范德华力参考答案：CD6.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水

B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色

D．两者都是形成酸雨的主要原因参考答案：B7.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分别向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H1、△H2、△H3，他们的关系正确的是（）A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2参考答案：A略8.某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（

）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充电时，Ni(OH)2为阳极；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④参考答案：B【名师点晴】该题为高频考点，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。9.纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开，下面的方法可行的是（

）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C．用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀参考答案：C略10.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯参考答案：A略11.已知某可逆反应aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的A．正反应为吸热反应

B．降低温度，正反应速率增大C．a+b＜c+d

D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略12.根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（

）A．某溶液

生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl—B．某溶液

生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42—C．某溶液

溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe3+D．某溶液

有气体产生，则原溶液中一定含有CO32—参考答案：C略13.下列说法中正确的是（

）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．我国应该禁止使用防腐剂D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D略14.（13分）近年来，我国部分地区相继发现一些以发热伴血小板减少为主要表现的感染性疾病病例。氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中一种合成路线如下：

请回答下列问题：（1）D的官能团除了氯原子外还有（填名称）

。（2）有关A、C、D的下列说法正确的是

A．C→D的反应属于取代反应

B．A能与H2发生还原反应，但不能发生氧化反应C．A、C、D在一定条件下都能与NaOH溶液反应

D．D易溶于水和氯仿（3）X的结构简式为

。（4）E与

在酸性条件下生成氯吡格雷和另一种常见有机物，试写出该反应的化学方程式。

（5）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式：

。（6）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程示意图为：参考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）15.已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示错误的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）C．c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）；B、根据电荷守恒分析解答；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1；D、根据质子守恒分析解答．【解答】解：A、已知NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离，所以c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），故A错误；B、根据电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故B正确；C、根据组成钠与碳元素之比为1：1，所以c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；D、根据质子守恒得：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3），故D正确；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。1．惰性电极2．直流电源3．离了交换膜4．冷却水(1)碘是______(填颜色)固体物质，实验室常用____________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____________________；阴极上观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘酸钾晶体步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________。参考答案：(1)紫黑色升华(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－)(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。(2)电解时，阳极上发生氧化反应，I－失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H＋得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有，该离子与I－在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间段是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂

b.缩小容器体积c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：(1)___增大______，_____减小

__

(2)_15-20min,25-30min

___(3)_____增大c(SO3)

____

ab

___略18.下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。反应③、④、⑤用于工业中生产H。回答下列问题：⑴物质C的晶体类型

；⑵写出反应③的化学方程式：

；⑶写出反应⑥的离子方程式：

；⑷B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：