安徽省亳州市孙圩中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

安徽省亳州市孙圩中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是A．SO2

B．HCl

C．KBr D．Cl2参考答案：D试题分析：能使湿润的淀粉碘化钾变蓝，说明既有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色。SO2、HCl、KBr均不能把碘化钾氧化为碘，氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，答案选D。2.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（

）A．甲烷的产量

B．乙烯的产量

C．乙醇的产量

D．苯的产量参考答案：B略3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1

B．2:1

C．3:1

D．1:3参考答案：C略4.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是：A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊参考答案：B略5.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为

A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝－11.46kJ/mol

C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)

ΔH＝+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol参考答案：D6.有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是

A．A与B互为同分异构体

B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”

D．A与B的分子组成相差n个“H2O参考答案：B略7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为CO2，氢元素转化为液态水时放出的热量）分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则反应C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)的△H为A．+44.2kJ·mol-1

B．-44.2kJ·mol-1C．+330kJ·mol-1

D．-330kJ·mol-1参考答案：B略8.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（

）

A.

(A-N+m)mol

B.

(A-N)mol

C.

(A-N)mol

D.

(A-N+m)mol参考答案：A略9.X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是A．5＜b

B．X只能位于第三周期C．a+n-b+m=10或16

D．Y不可能位于第二周期参考答案：C略10.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C的生成速率与B的生成速率相等

B．反应容器内物质的总质量保持不变C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

D．单位时间内生成Anmol，同时生成C2nmol参考答案：D略11.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为

(

)A、19

B、18

C、27

D、9参考答案：A略12.下列物质中含有离子键的是（

）A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O参考答案：C略13.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：A.氧化物、化合物、纯净物B.胶体、分散系、混合物C.复分解反应、置换反应、化学反应D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物参考答案：C由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，则A、氧化物一定属于化合物，化合物一定是纯净物，A正确；B、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，B正确；C、置换反应、复分解反应一定属于化学反应，复分解反应、置换反应属于并列关系，C错误；D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，D正确；答案选C。点睛：本题考查物质的组成和分类，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键，碱性氧化物、金属氧化物以及酸性氧化物与非金属氧化物的关系判断是解答的易错点。14.科学家已发现一种新型氢分子，这种分子的化学式为H3，在同温同压下，等质量的H3和H2具有相同的（

）ks5uA．原子数

B．分子数

C．体积

D．物质的量参考答案：A15.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Ks5uB．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．NH4ClNH3↑＋HCl↑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学探究影响化学反应速率的因素。选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、0.5mol·L-1盐酸、3mol·L-1盐酸；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤实验现象①将一小块金属钠、表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水中钠剧烈反应；镁条和铝条无明显现象②将表面积大致相同的两镁条（均已用砂纸磨过）分别投入冷水和热水中冷水中无明显现象；热水中有气泡产生③将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol·L-1盐酸和3mol·L-1盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快（1）实验①目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响。ks5u请回答下列问题：（2）实验②目的是探究

对反应速率的影响。（3）实验③中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

或

。参考答案：（2）

温度

（3）

否

（填“是”或“否”），是增大反应物浓度

或

增大固体反应物的接触面积

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。参考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)这是Br原子从1号碳位移到2号碳位上的转化。由于两者都是饱和有机物，不能直接发生取代反应完成其转化。所以先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与HBr加成。只要找到适当的反应条件，使Br原子加成到2号碳位上。(2)如果烯烃直接与水加成可以生成醇，但羟基应加成到哪一个位置上，题中没有提供依据，因而无法一步完成。题目要求用两步完成这一类变化。所以应该由原烯烃先与HBr加成，使Br原子加在1号碳位上，再与稀NaOH溶液发生水解反应，使羟基取代溴原子，最后选择反应条件，完成物质间的转化。

18.NaN3是一种易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法（液氨法）制备NaN3的工艺流程如下：

（1）钠元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合价为_______；Na+的结构示意图为_____。（3）NaOH的电子式为______。（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子数为_____个。（5）反应①的化学方程式为______。（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______（N3－被氧化为N2）。参考答案：(1)三

ⅠA

(2)－3

(3)

(4)2.408×1024

(5)2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH

(6)ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【详解】（1）钠为11号元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中钠为+1价，氢为+1价，根据化合物各元素化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为－3价；Na+的结构示意图为；（3）NaOH为离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中存在氢原子和氧原子之间的共价键，NaOH的电子式为；（4）反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3价升为+1价，由+5价降为+1价，故每生成1molN2O转移电子数为2.408×1024个；（5）反应①为210-220℃下NaNH2与N2O反应生成NaN3和氨气，根据氧化还原反应方程式的配平及质量守恒可得反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）销毁NaN3可用NaClO溶液，将其氧化生成氮气，故该销毁反应的离子方程式为ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。

19.按要求完成下列填空:(1)11H、21H、31H互为________O2、O3互为_________(2)在下列固体中:a.CaCl2

b.KOH

c.He

d.H2SO4

e.NH4Cl

f.金刚石①其中不含化学键的物质是________②既含有离子键又含有共价键的物质是____________(填序号)(3)下图是几种常见的电池装置。请回答:①电池Ⅰ中负极反应式是_____,溶液中H+向_____(填“负”或“正”)极移动，若1mol电子流过导线，则产生氢气的物质的量是______mol。②电池Ⅱ属于________电池(填“一次”或“二次”).③电池Ⅲ是氢氧燃料电池，写出负极的电极反应式是________参考答案：(1)同位素

同素异形体

(2)①c

②be

(3)①Zn-2e-=Z