安徽省合肥市尚真实验中学高一化学测试题含解析

安徽省合肥市尚真实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是A.气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1参考答案：C试题分析：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；故选C。2.在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（）A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应B．乙醇与金属钠反应C．乙醇与氢卤酸的取代反应D．乙醇的催化氧化反应参考答案：C考点：乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂；C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂；解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误；B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误；C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确；D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．3.下列分子中14个碳原子不可能处于同一平面上的分子是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：CA、该分子结构可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的，所以所有的碳原子都处在同一平面上14个碳原子处于同一平面上，错误；B、苯环上所有原子共面，所以两个苯环形成的结构中12个碳原子共面，甲基上碳原子连接苯环，甲基和苯环上碳原子共面,所以该分子中14个碳原子可能共面，错误；C、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，正确；D、该分子结构可以看作是两个苯环共用两个碳原子形成的，每个苯环上的碳原子一定共面，亚甲基上碳原子连接苯环，亚甲基和甲基中两个碳原子可以共面，亚甲基和苯环上碳原子共面，所以该分子中所有碳原子可能共面，错误；故选C。点睛：本题考查碳原子共面问题。解答这种题型应联想到已学过典型有机化合物的空间构型，甲烷是正四面体，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直线型分子。4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：D略5.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，则（）A．，B．，C．，D．，参考答案：D略6.下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl

B．HCl

C．FeCl2

D．Fe3O4参考答案：C略7.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是A.通入澄清石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液

D.根据有无毒性

参考答案：C8.下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D解：A．BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42﹣，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，且为强电解质，故A错误；B．强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；C．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；故选D．9.在适当条件下不能与铁反应的物质是（

）A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液参考答案：DA中，铁可以在氯所中燃烧，故A错误；B中铁与盐酸反应生成氢气，故B错误；C中，铁可以置换出硫酸铜中的铜单质，故C错误；D中氢氧化钠溶液不能与单质铁反应，故D正确。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB.lmolO2参加反应转移电子数一定为4NAC.lmol铁和标准状况下22.4LCl2充分反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，32gO2含有的氧原子数为2NA参考答案：DA、Fe(OH)3分子个数为0.1NA，胶粒为若干个分子聚集在一起形成的聚合体，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.1NA，A错误。B、例如2Na+O2Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为-1价，1molO2参加反应转移的电子数为2NA，2H2+O22H2O，H2O中氧元素的化合价为-2价，1molO2参加反应转移的电子数为4NA，B错误。C、标准状况下22.4LCl2为1mol，2Fe+3Cl22FeCl3，lmol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气全部反应，所以转移的电子数应根据氯气计算，转移的电子数为2NA，C错误。D、32gO2的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol，所以含有的O原子数目为2NA，D正确。正确答案为D点睛：部分同学误选答案B，是没有认识到O的化合价可以从0价降低到-1价也可以降低到-2价，从而导致错选B。部分同学误选答案C，没有考虑铁和氯气的反应是恰好完全反应还是有一种反应物过量的问题，因此在解题中，考虑问题要全面和严谨。11.据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2

导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列说法不正确的是（

）A.该反应是置换反应

B.Cl2发生还原反应C.H2O2

是氧化剂

D.生成1molO2转移电子2mol参考答案：CA、由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B、反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2O2中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D、反应中O元素从-1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。本题正确答案为C。12.下列实验事实的解释正确的是

选项实验事实AH2O的沸点高于H2SO的非金属性比S强B将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝CHCl溶于水，能电离出H+、Cl-HCl为离子化合物DHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强

参考答案：B【详解】A、H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，故A错误；B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，故B正确；C、HCl是共价化合物，是强电解质，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、Cl-，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态（液态）时能否导电，故C错误；D、要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。故选B。

13.．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的 （

） A．质量

B．原子数

C．分子数

D．摩尔质量参考答案：C略14.某学生配制100mL1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是

（

）①用量筒取浓硫酸时，俯视读数；②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。A.②③④

B.③④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D①用量筒取浓硫酸时，俯视读数，俯视时视线在读出的刻度线上面，因此凹液面就在读出的刻度线下面，比测量值低，溶质浓硫酸少了，根据可知，浓度偏低；②烧杯未洗涤，则溶质的物质的量减少，浓度偏低；③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶质量物质的量减少，浓度偏低；④用胶头滴管加蒸馏水时，液面超过了刻度线，溶液体积偏大，溶质不变，浓度偏低。点睛：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液操作中的引起的溶液浓度误差的判断，可以通过对溶质的量、溶液的体积、所用仪器的规范等方面，结合公式进行分析，从而得解。15.在常温下，下列各物质能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化学反应原理相同的是()

A.SO2

B.CH2=CH2

C.

D.CH4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________。(2)设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________。

(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为__________________________________________。(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和一种未知离子X。①已知MnO在反应中得到电子，则X是________。②该反应的离子方程式是__________________________________________________。参考答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe(4)①Fe2＋②＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

解析：(1)在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2的溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。(3)向FeCl2的溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。(4)已知得电子，故是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。即X为Fe2＋。该反应中反应物为、Fe2＋和H＋。生成物为Mn2＋、Fe3＋和H2O，n()∶n(Fe2＋)＝1∶5。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

苹果酸（

）常用于汽水、糖果的添加剂，

写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）