2022年山西省晋城市泽州县职业中学高二化学摸底试卷含解析

2022年山西省晋城市泽州县职业中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电子式中，书写不正确的是参考答案：D略2.下列说法，不正确的是（

）

A．糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病

B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高

C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”

D．人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C略3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C4.工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是

A．氢氧化钠

B．氨水

C．氧化铜

D．氯化铜参考答案：C略5.下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2OC．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；B．﹣Cl、﹣COOH均与NaOH反应；C．反应生成硝基苯，为取代反应；D．发生银镜反应，生成乙酸铵、Ag、氨气、水．解答：解：A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故A错误；B．氯乙酸与氢氧化钠溶液共热的离子反应为CH2ClCOOH+2OH﹣→CH2OHCOO﹣+H2O+Cl﹣，故B错误；C．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯的反应方程式为，故C错误；D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意有机物的性质及反应类型，题目难度不大．6.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是A.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料B.苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂C.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒参考答案：AA.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，A正确；B.小苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂，碳酸钠溶液碱性较强，不易作胃酸中和剂，B错误；C.晶体硅可导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关，C错误；D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于净水，但不能用于自来水消毒，D错误，答案选A。7.已知A、B两元素原子的电子构型分别为：1s22s22p2、1s22s22p63s23p5，则由A、B两元素形成的稳定化合物为()。A．AB

B．A2B

C．AB4

D．A2B5参考答案：C略8.

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（

）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-==Fe2+参考答案：A略9.下列有关说法正确的是

A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物参考答案：B10.按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(

)A、由分子间作用力结合而成，熔点低

B、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C、由共价键结合成网状结构，熔点高

D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电参考答案：B略11.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2Fe+3Cl2

2FeCl3B．NH4Cl

NH3↑+HCl↑C．2Na+2H2O

===

2NaOH+H2↑D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O参考答案：B略12.100mL6mol·L-1H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液

B．水

C．硫酸钾固体

D．硝酸钠溶液参考答案：B略13.某有机物的结构简式如下图，则它在一定条件下可能发生的反应是

（

）①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：A略14.接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为SO27%、O211%、N282%。在一定条件下达到平衡时,SO2的转化率为77%,则平衡时气体总体积是反应前的()A.38.5% B.77% C.6.4% D.97.3%参考答案：D解析：根据2SO2+O22SO3ΔV 2 1 7%×77% 7%×77%÷2解得:(1-7%×77%÷2)÷(1×100%)=97.3%15.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(5分)取6根铁钉,6支干净的试管及其他材料。如下图:试管①中放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触。试管②的底部放入硅胶(是一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触。试管③中先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸(赶出原来溶解在蒸馏水中的空气)的蒸馏水浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触。试管④中放入一根铁钉,注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触。试管⑤中放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片。试管⑥中放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝。把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况,试回答以下问题。(1)其中试管内的铁钉未被腐蚀。

(2)其中试管内形成原电池。

(3)其中试管内的铁钉作负极,发生腐蚀。

(4)由铁钉被腐蚀的情况可知,引起和促进铁钉被腐蚀的条件是。

参考答案：(1)②③⑤(2)①④⑤⑥(3)①④⑥电化学(4)水、空气、电解质溶液和存在不活泼金属杂质解析：由于②和③两支试管不具备构成原电池的条件,不能发生电化学腐蚀,所以暂时未被腐蚀。而试管⑤尽管具备构成原电池的条件,但锌比铁活泼,锌在原电池中作负极,铁作正极得到保护,所以铁也暂时未被腐蚀。引起和促进铁钉被腐蚀的条件是:水、空气、电解质溶液和比铁活泼性弱的材料。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线

，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线

;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是

。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

。参考答案：A

D

相对分子质量依次增大

范德华力依次增大

故沸点依次升高

存在氢键18.已知：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚)R－CH2CHO+R′OH。烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下图所示。⑴A的分子式是

；

⑵B的名称是

；A的结构简式是

；⑶写出C→D反应的化学方程式：

；

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式

。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同化学环境的氢原子。参考答案：⑴C12H16O；⑵正丙醇或1—丙醇；；

⑶

⑷略19.限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。