黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学高三化学上学期摸底试题含解析

黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．石油分馏的各馏分均是纯净物

B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯

参考答案：C略2.T°C时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min)C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略3.下列推断合理的是（）A．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色参考答案：AA明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中水解形成Al（OH）3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；B金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；C浓H2SO4虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；DSO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则将SO2通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol参考答案：A【考点】物质的量的相关计算；电解质在水溶液中的电离．【分析】溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．【解答】解：含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，设硫酸根离子为xmol，由电荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，把握溶液不显电性及电荷守恒式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．5.下列说法不正确的是A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能发生银镜反应的物质一定是醛类C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性参考答案：B6.我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5．下列说法中正确的是（

）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反映为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动．解答：解：A．向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B．该原电池中，锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，故B错误；C．该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，故C正确；D．V2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写7.参考答案：B8.有Fe2+、NO3—、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（

）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—发生氧化反应，转移8mole—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e—===Fe3+参考答案：C略9.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂肉为多。该化合物具有如下性质：①1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体

②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

③X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是A.X中肯定有碳碳双键B.X中可能有三个羟基和一个—COOR官能团C.X中可能有三个羧基D.X中可能有两个羧基和一个羟基参考答案：D略10.将足量CO2气体通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

A．Na2SiO3

B．Na2CO3、Na2SiO3

C．Na2CO3、SiO2

D．SiO2参考答案：A略11.钠、铝、铜都是重要的金属元素。下列说法不正确的是A．三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物B．三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水C．从NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D．惰性电极分别电解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，阳极上一定有氯气生成参考答案：C12.

(08惠州调研)20世纪80年代人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是一系列由偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X，下列有关说法不正确的是（）

A．X难溶于水

B．X是高分子化合物C．一定条件下X可与H2发生加成反应

D．X的摩尔质量为720n克/摩参考答案：答案：B13.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A．放电时LixC6发生氧化反应ks5uB．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe?=LiCoO2参考答案：B14.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，则X可能为A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋参考答案：A略15.右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是①②③④⑤⑥A．①~⑥可能全部是非金属元素B．对应单质的活泼性：②>③C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：（1）B逸出的主要气体名称__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口点燃的气体分子式__________________（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________________________________；（6）A中发生的方程式：

。参考答案：答案：（1）B逸出的主要气体名称____氯化氢______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl气体_____；（1分）（3）F管的作用是____尾气吸收_，防止污染环境________________；（2分）（4）F管口点燃的气体分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____检验反应有水生成_________；（1分）（6）A中发生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：（1）确定锌镀层被除去的标志是

▲

；计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

▲

（填编号）。a．锌的密度ρ（g/cm3）

b．镀锌铁片质量m1（g）

c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）

e．镀锌铁片厚度h（cm）（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

▲

、

▲

、称量。（3）A物质可以为

▲

（填编号）。a．CuCl2

b．CuO

c．Cu(NO3)2

d．CuSO4

（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

▲

。（5）鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－离子的实验方法正确的是

▲

（填编号）。a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象

参考答案：（1）反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）e

（2）洗涤、烘干（或干燥）

（3）b、d（4）避免加热过程中晶体受热分解（或被氧化）（5）b、c、d略18.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是

。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：

。（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2>(SCN)2。ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：

，请设计简单实验证明上述解释：

。②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：

。③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为

。参考答案：（1）①方法一：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。或:方法二：关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

②缺少尾气处理装置。（2）Cl2>Br2>Fe3+（3）①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理。(或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变