山西省临汾市张马中学高三化学模拟试卷含解析

山西省临汾市张马中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1NAB．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA参考答案：BA、根据c=n/V，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；B、N2和CO都是双原子分子，且摩尔质量为28g·mol－1，因此14g混合物所含原子数为14×2/28mol=1mol，故正确；C、发生水解为CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸钠溶液中含有水，水发生微弱电离产生H＋和OH－，因此溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，故错误；D、铜只与浓硫酸反应，不与稀硫酸反应，因为铜过量，因此随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，到达某一时刻反应停止，因此产生SO2的物质的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的考试是高考的热点，涉及物质结构、水解、元素及其化合物的性质、化学键等知识，需要的知识量大，需要认真分析。特别气体体积计算或运用时，条件是否是标准状况，本题难度一般。2.对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后,

pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④参考答案：C略3.下列反应的离子方程式书写正确的是(

)A.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O参考答案：B略4.有关下列图象的说法正确的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H>0B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

参考答案：B知识点：化学平衡和化学反应速率

解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故△H＜0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐5.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略6.下列说法正确的是

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略7.有关实验操作或实验突发事件处理正确的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

B．将氢氧化钠固体直接放在称量纸上称量C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗净后直接装入标准盐酸溶液D．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗参考答案：D略8.下列说法正确的是A．煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径B．蚕丝的主要成分是纤维素C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染参考答案：A9.反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变参考答案：C略10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是（

）①1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA④25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA⑤常温下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA．①④⑤

B．②⑤⑥

C．③⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略11.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，则X可能为A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋参考答案：A略12.现有0.1mol等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体4g参考答案：C略13.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（）A． 稀硫酸 B． 浓盐酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3参考答案：D考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且Fe片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题．解答：A．加入稀硫酸中，生成氢气，故A不选；B．加入浓盐酸中，生成氢气，故B不选；C．加入硝酸银中，置换出银，质量增大，故C不选；D．加入硫酸铁溶液，生成氯化亚铁，铁片质量减小，无气体放出，故D选．故选D．点评：本题考查铁的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应产物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol参考答案：C15.下列说法正确的是（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为

，反应温度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是

；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子

(用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入

(填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点),所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

(填写标号)a．使用容量瓶前检验它是否漏水b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次②写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)=

。参考答案：（1）水浴加热；高于35℃时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）①胶头滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，溶液中还有部分碳酸氢钠未析出，还有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分为NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，碳酸氢铵转化为氯化铵，这时溶液中的NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl，故答案为：稀盐酸；（4）①实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需胶头滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前检验它是否漏水，正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误；c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入烧杯中，不能再容量瓶中溶解，错误；d．容量瓶不用作贮存溶液，错误；e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，正确；故选ae；故答案为：胶头滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示剂，变色范围为8-10，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点，所用HCl溶液体积为V1mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反应的终点，所用HCl溶液体积为V2

mL．上述的两个离子方程式为①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故样品中含有的碳酸氢钠反应消耗盐酸体积为(V2-V1)mL，消耗盐酸的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氢钠的物质的量为c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氢钠的质量为c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氢钠的质量分数为×100%=×100%，故答案为：×100%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）

A

的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制悬浊液，写出反应①的化学方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能团名称为______________，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗NaOH

的物质的量为_________________mol。（3）反应②的反应类型为___________；

请写出反应③的化学方程式_____________________________。（4）E

是由2

个分子C生成的含有3

个六元环的化合物，E

的分子式为____________________。（5）符合条件的F

的所有同分异构体(不考虑立体异构)

有__________种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________________。①属于一元酸类化合物；

②苯环上只有2

个取代基

③遇FeCl3

溶液显紫色（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A

的合成路线_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH参考答案：(1)

(2)羧基、羟基

2

(3)取代反应

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式为C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

悬浊液，说明A中含有1个醛基和1个羧基，则A是，根据C的结构可知B是，反应①的方程式为：，故答案为：；(2)化合物C

为，所含官能团有羧基、羟基，酚羟基和羧基能够与氢氧化钠反应，在一定条件下C

与足量NaOH

溶液反应，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案为：羧基、羟基；2；(3)根据流程图，反应②是C与甲醇发生的酯化反应；

反应③发生了羟基的取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：取代反应(或酯化反应)；；(4)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，E的分子式为C16H12O6，故答案为：C16H12O6；(5)F的所有同分异构体符合：①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基，③遇FeCl3

溶液显紫色，说明含有酚羟基，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式有(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，因此共12种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为，故答案为：12；；(6)由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH，故答案为：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH。18.铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

与HNO3

发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反应生成PbSO4生成1mol

PbSO4转移电子的物质的量为____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示：②粗品PbO

中所含杂质不溶于NaOH

溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO

的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO

固体。（4）将PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的电解液，电解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的装置如图所示。①阴极的电极反应式为_______________________。②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。参考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁热过滤

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

继续向阴极区加PbO粗品解析：I.(1)由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，组成相当于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案为：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反应生成PbSO4和水，反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO