2024高考化学二轮复习不定项选择题专练2含解析

PAGE4-不定项选择题专练(2)(本练共7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)1．呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物，呋喃通过下列反应可转化为吡咯：下列说法不正确的是()A．呋喃和吡咯所含元素中电负性最大的是氧，第一电离能最大的元素是氮B．呋喃分子中，碳原子的杂化方式是sp2C．氨气分子是极性键形成的非极性分子D．1mol吡咯分子中含10molσ键2．在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)eq\o(=,\s\up7(光照))Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)＋e－=Cl－(aq)＋AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是()A．光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应B．制氢装置溶液中K＋移向A极C．光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑D．制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋6H2O3．反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量削减。相关数据如下表：反应积碳反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)消碳反应CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能/(kJ·mol－1)催化剂X3391催化剂Y4372在反应进料气组成、压强及反应时间相同的状况下，某催化剂表面的积碳量随温度的改变关系如图所示。上升温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是()A．K积、K消均增加B．v积减小、v消增加C．K积减小、K消增加D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大4．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下图所示装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法正确的是()A．E与B的简洁离子的电子层结构相同，且简洁离子半径B<EB．④⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液、碱石灰C．D元素形成的单质与A2CD．试验结束后，取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以产生使试管口潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体5．室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分别子浓度随NaHSO3浓度的改变状况如下图所示。下列关系式肯定正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))B．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)D．c(HSOeq\o\al(－,3))＝5.49mol·L－1时，c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)6．甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充溢，而丁元素原子次外层的电子充溢在2个不同类型的轨道上；戊元素原子最外层电子轨道表示是，它的单质常温时为气态。下列说法错误的是()A．戊元素形成氢化物的沸点高于元素乙的氢化物沸点B．丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物能发生反应C．甲和乙元素能写出二元的化合物D．丙元素原子价层电子排布式是4s17．Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意如图。下列说法不正确的是()A．H—H的断裂须要汲取能量B．①—②，CO2发生取代反应C．④中，CO被氧化为CH4D．生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2eq\o(=,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O不定项选择题专练(2)1．答案：C2．解析：由B极生成氢气，A极生成氮气知，B极为阴极，A极为阳极，则铂极为负极，银极为正极。光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生还原反应，A错误；制氢装置溶液中K＋移向B极，B错误；光电池工作时，Ag电极上AgCl得电子生成Ag，C错误。答案：D3．解析：由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度上升，平衡右移，K积、K消均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的上升，催化剂表面的积碳量是先增大后减小的，所以v消增加的倍数要比v积增加的倍数大。答案：AD4．解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则A为H元素，B为N元素；A和D同主族，则D为Na元素；B和C相邻，C为O元素；F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸，则F为Cl元素。E与B可组成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应，E为＋2价金属，为Mg元素；依据装置图，在装置⑤中制备Mg3N2，装置①用于制备N2，装置②为平安瓶，③④用于除去氮气中的杂质并干燥，装置⑥防止空气中的水蒸气进入装置⑤，据此答题。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Mg与N的简洁离子的电子层结构相同，离子半径B>E，A错误；饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气，NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，氮气中的杂质主要是空气中的氧气，氧气能够与镁反应，须要除去，用NaOH溶液不能除去，B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误；Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2，氨气的水溶液显碱性，可以使试管口潮湿的红色石蕊试纸变蓝，D正确。答案：D5．解析：依据电荷守恒，NaHSO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HSOeq\o\al(－,3))，A错误；依据物料守恒，NaHSO3溶液中c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，B正确；依据图示，室温下NaHSO3浓度小于5.49×10－5mol/L时，c(OH－)>c(SOeq\o\al(2－,3))，C错误；依据图示，室温下NaHSO3浓度等于5.49×10－5mol/L时，c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(OH－)，D错误。答案：B6．解析：甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同，甲是碳元素；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子为硫元素；丙元素原子N层上只有1个电子，丙元素原子各内层均已充溢为铜元素，丁元素原子N层上只有1个电子，次外层的电子充溢在2个不同类型的轨道上，应为钾元素；戊是氧元素。水的熔沸点高于H2S，A正确；依据Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，B正确；甲和乙元素组成的化合物的化学式是CS2，C正确；丙元素原子价层电子排布式是3d104s