内蒙古自治区赤峰市克什克腾旗芝瑞乡中学高一化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市克什克腾旗芝瑞乡中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（

）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤参考答案：D试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误；③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。2.已知反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（

）A．Cl2既是氧化剂又是还原剂

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍

C．氧化剂和还原剂的质量比是5:1

D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物参考答案：B3.过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色参考答案：D考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色．解答：解：向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液先变蓝，但过量的Na2O2粉末，又具有漂白性，所以最终为无色，所以观察到的现象是溶液有气泡产生，溶液最终变为无色，故选：D．点评：本题考查过氧化钠物质的性质，题目难度不大，注意过氧化钠的漂白性为解答的易错点．4.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是

A．氨气

B．硫酸

C．蔗糖

D．硫酸钠参考答案：A5.区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水区别甲烷和乙烯参考答案：A6.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（

）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸钠

D.碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（

）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+D．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ参考答案：A略8.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，说法不正确的是（

）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4

D．CH3COCl的水解产物是两种酸

参考答案：B略9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B、溶液体积不具有加合性；C、压强，氯化氢所处的状态不一定是标准状况，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度；D、根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，故B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．10.下列物质属于纯净物的是

（

）A．苯

B．聚乙烯

C．汽油

D．煤参考答案：A略11.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NAB.1L1mol·L?1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAC.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/LD.常温常压下，10g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子总数为0.1NA参考答案：CNaHSO4晶体中存在两种离子：Na+和HSO4-，0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA，A错误；KClO3溶液存在K+和ClO3-，不存在Cl-，B错误；Na2O与水反应生成氢氧化钠，根据钠离子守恒，6.2gNa2O（即0.1mol）生成NaOH0.2mol，溶液体积1L，溶液的物质的量浓度为0.2mol/L，C.正确；C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA，D错误；正确选项C。点睛：D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外，溶剂水中含有氧原子，这一点易被忽略。12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D略13.短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲B.单质的还原性：丁＞丙＞甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外层电子数和电子层数相等，丁是Al。据此解答。详解：根据以上分析可知甲是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，则A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞丁＞乙＞甲，A错误；B．单质的还原性个数：丙＞丁＞甲，B错误；C．甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物是氧化钠或过氧化钠，为离子化合物，C错误；D．乙的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，能相互反应。丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，D正确。答案选D。14.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是

A、NaCl溶液

B、Fe(OH)3胶体

C、盐酸

D、冰水共存物参考答案：B略15.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请根据所提供的试剂和仪器，按要求填空：（1）写出带有标号①的仪器的名称___________（2）气体发生装置A可用来制取氧气，其反应方程式为___________________________。选择的收集装置是______（选“C”或“D”）。若用E装置收集氧气完毕时，应先

（填序号①或②：①熄灭酒精灯；②从水中取出导气管）（3）实验室用大理石固体与稀盐酸制备二氧化碳气体，写出反应的化学方程式：

__________________________；选用上述装置中的

（填序号）作为发生装置；已知盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中含有少量的氯化氢气体，可以用上图中的F装置除去HCl气体（F洗气瓶可吸收HCl气体，不吸收CO2气体，顺利使CO2气体进入下一个装置）。实验中含有杂质的气体应该从

（填“a”或“b”）口进入洗气瓶，洗气瓶中应装

（填序号：A、NaHCO3溶液，B、NaOH溶液，C、澄清石灰水，D、浓硫酸）写出洗气过程中反应的化学方程式

。若把最后较为纯净的二氧化碳气体通入足量的氢氧化钠溶液中，气体被完全吸收，写出该反应的化学方程式

。参考答案：△

（1）___长颈漏斗__（2）__2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑__D_

②

（3）

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O__________

；

B

；

a

A

HCl+NaHCO3==NaCl+CO2↑+H2O_

。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质参考答案：现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，上层清液为蓝色有蓝色沉淀生成，上层清液为无色请用离子方程式表示结论Ba2++SO42-==BaSO4↓

Ca2++2OH-==Cu(OH)2↓18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．加热分解

C．结晶法

D．分液法

E．渗析法

F．蒸馏法

G．过滤法（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）__________分离水和煤油的混合物。（4）__________分离水和酒精。（5）___________分离溴水中的溴和水。参考答案：(1)G

(2)C

(3)D

(4)F

(5)A试题分析：本题考查物质的分离提纯实验方法的选择。（1）沙子不溶于饱和食盐水，属于难溶性固体与液体的分离，采用过滤法分离，答案选G。（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，采用结晶法分离，答案选C。（3）水和煤油的混合物属于互不相溶的液体混合物，静置后出现分层，采用分液法分离，答案选D。（4）水和酒精的混合物是互相混溶的液体混合物，利用水和酒精沸点的不同进行分离，采用蒸馏法分离，答案选F。（5）分离溴水中的溴和水，先加入萃取剂（如四氯化碳或苯等）将溴萃取出来，再分液，采用萃取分液法分离，答案选A。【点睛】理解各种分离提纯方法适用的对象是解答本题的关键。19.质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为