河南省开封市中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

河南省开封市中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作或仪器的选用正确的是（

）参考答案：A2.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是

A．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝B．若W是氢氧化钠，则X水溶液为酸性C．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液D．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：略3.下列化学措施不可行的是

（

）

A．工业电解熔融Al203冶炼Al

B．以CH2=CHC1为原料制备聚氯乙烯

C．使用催化剂改变工业合成NH3的反应限度

D．用浸有KMn04溶液的硅土吸收水果释放的乙烯参考答案：C略4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：答案：B5.根据下列框图，下列说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-参考答案：C略6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOHB．若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C．若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2D．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液参考答案：A考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但丙不能与甲反应生成乙；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe；C．如涉及反应均为氧化还原反应，丁为O2，则甲可能为C；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2．解答：解：A．若甲为C2H5OH，丙为CH3COOH，则乙应为CH3CHO，丁为O2，但CH3COOH不能与C2H5OH反应生成CH3CHO，应生成乙酸乙酯，故A错误；B．若涉及反应均为氧化还原反应，甲为Cl2，则丁为Fe，乙为FeCl3，丙为FeCl2，故B正确；C．如甲为焦炭，丁是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故C正确；D．若甲为AlCl3，丁是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，则AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合转化，故D正确．故选A．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．7.锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是①NO2

②.N2O

③.NO

④.NH4NO3A.①②

B.①③

C.②④

D.③④参考答案：C略8.次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。该过程不可能涉及的变化有 A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解参考答案：A9.对下列实验的描述不正确的是（）A．图甲所示的实验，根据气球的变化证明氨气极易溶于水B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH反应测定中和热D．图丁所示的实验：根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性参考答案：B略10.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。

11.下列说法正确的是（）

A

.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C

.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D

.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

参考答案：答案：BD解析：纯碱不是碱、Mg、Al、Cu因活泼性不同冶炼方法分别是：电解法、电解法、热还原法。

12.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③参考答案：C略13.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：已知：Ⅰ、反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ、判断下列说法正确的是（

）A、反应A的△H＞－115.6kJ/molB、断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为32kJC、H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱D、由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强参考答案：B略14.将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO＋7H2O。下列有关说法正确的是()。A．NaBiO3是还原剂B．MnSO4是氧化剂C．H2SO4提供酸性环境D．氧化性：MnO＞BiO参考答案：C略15.某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是A．有机物A属于芳香烃B．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C．有机物A中含有两种官能团D．lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH参考答案：D试题分析：A、该有机物分子中含有O原子，所以不属于烃类，错误；B、该有机物分子中的羟基的邻位碳原子上无H原子存在，所以不能发生消去反应，错误；C、该有机物分子中含有酯基、羟基、Cl原子三种官能团，错误；D、该有机物分子中的酯基、Cl原子均与氢氧化钠反应，且酯基水解后的产物中含有酚羟基，又能与氢氧化钠反应，所以lmolA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水）

请填写下列空白：

（1）分别写出在实验中Na2O2、Na2O所发生反应的化学方程式：______________，

______________。（2）应选用的实验装置是________________（只要求写出图中装置的标号）。

（3）所选用实验装置的连接顺序应是____________（填各接口的字母，连接胶管省略）参考答案：（1）略

（2）⑤①④（3）GABF

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.FritzHaber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。(1)在基态13N原子中，核外存在__________对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为__________形。(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是________，与NO3-互为等电子体的分子为__________。液氨中存在电离平衡2NH3NH4+＋NH2-，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2-的空间构型为__________，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为________。NH3比PH3更容易液化的原因为__________________。(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5-)金属盐Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成，其结构如图所示，可知N5-的化学键类型有______________。(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的化学式为__________，其晶体密度为__________(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)g·cm－3。参考答案：(1)2

哑铃(纺锤)

(2)NH3

SO3或BF3

V形

sp3

液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化

(3)σ键、π键

(4)HgNH4Cl3

1×325.5/NA×(a×10-10)2×c×10-10【详解】(1)氮原子的电子排布是1s22s22p3，可知核外存在2对自旋相反的电子。核外电子占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形；(2)NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数分别为3、４、４，不同于其他两种粒子的是NH3；等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，与NO3-互为等电子体的分子为SO3或BF3；NH的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构型为V形；氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化；液氨存在分子间氢键，沸点高于PH3，故NH3比PH3更易液化；(3)由结构可知，存在的化学键为σ键、π键；(4)由均摊法可知，1个晶胞中Hg2＋、NH、Cl－个数分别为1、1、3，则晶体X的化学式为HgNH4Cl3；晶体密度ρ＝NM/NAV，又M(HgNH4Cl3)＝325.5g/mol，V＝(a×10－10)2·c×10－10cm3。故ρ＝1×325.5/NA×(a×10-10)2×c×10-10g·cm－3。18.现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为

。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为

mol·L-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为

L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道

。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是

。参考答案：（1）84︰100

（2）5a/46

（3）22.4a/92或5.6a/23

（4）盐酸的物质的量浓度（5）

略19.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是

；工业上冶炼A的化学反应方程式是

。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是