湖北省十堰市郧西县城关镇初级中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析

湖北省十堰市郧西县城关镇初级中学2022-2023学年高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是

A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大

B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体参考答案：D略2.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是

（

）

A氮气

B铜片

C浓盐酸

D浓硝酸参考答案：D浓硝酸是一种强腐蚀品，它的危险品标志是腐蚀品。3.国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：兴奋剂X

兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（

）A．1molX与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX与足量的氢气反应，最多消耗2molH2C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略4.几种微粒，具有相同的质子数，则可说明A.可能属于同一种元素

B.一定是同一种元素C.一定不是同一种元素

D.核外电子个数一定相等参考答案：A5.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是(

)A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的

B、盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1

D、丙组中铝的物质的量为0.009mol参考答案：C略6.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：A7.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是

正反应速率逆反应速率AυA=2mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)BυA=2mol/(l.min)υC=2mol/(l.min)CυA=1mol/(l.min)υB=2mol/(l.min)DυA=1mol/(l.min)υC=1.5mol/(l.min)参考答案：D8.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（

）A．Mg2CNi3

B．MgC2Ni

C．MgCNi2

D．MgCNi3

参考答案：D略9.下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为136参考答案：D考点：同位素及其应用；核素；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：A、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D、质量数=质子数+中子数，元素符号左下标为质子数，左上标为质量数．解答：解：A、金刚石和石墨为碳元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A正确；B、质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，1H、2H、3H互为同位素，故B正确；C、核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，故C正确；D、氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为86，中子数为：222﹣86=136，故D错误，故选D．点评：考查有关几“同”的比较，核素额概念，难度不大，熟练掌握有关几“同”的概念，10.X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，W与Y同主族。下列说法正确的是A.X形成的单质只有一种B.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D.Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素，W与Y同主族，故W是S元素。A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。本题正确答案为D。11.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2

Ag2O＋Zn＋H2O

此电池放电时，被氧化的物质是

（

）A.Ag

B.

Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn参考答案：D12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.使酚酞试液变红的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氢钠溶液：K+

SO42-

Cl-

H+参考答案：B13.下列物质中既能跟稀硫酸溶液反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④

B．①②③

C．①③④

D．全部参考答案：B略14.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；解答：解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．15.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(

）A

Be、Mg、Ca

B.

Be、B、C、NC.

He、Ne、Ar

D.

Li、Na、K参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了确定CH3COOH、及H2CO3的酸性强弱，有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示：(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为

（2）装置B中盛放的试剂是

，它的作用是

（3）实验中观察到C中出现的主要现象是

.参考答案：

(1)2CH3COOH+CO2-3＝2CH3COO－+CO2↑+H2O

(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH

(3)C中溶液变浑浊略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0

，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2

①该反应的平衡常数表达式：K=

。②试判断K1

K2（填写“>”，“=”或“<”）。③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

。a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N-2的转化率a(N2)=

，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=

。参考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234KJ/mol

（2）①C2(NH3)/C(N2)·C3(H2)

②>

③c

（3）cd

（多选或错选或少选不得分）

（4）25%

0.05mol/（L·min）

（无单位或单位错误不给分）略18.（1）在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，则溶液呈现____色(填“浅红”或“蓝”或“无”)，原因：__________________________(用离子方程表达)，（2）若将1mol/L的FeCl3溶液蒸干并灼烧，则得到的固体物质为：________；若将饱和的FeCl3滴入沸水，则离子方程为：__________________（3）5molNa2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为

mol参考答案：（1）浅红H2O+CO32-

HCO3-+OH-（2）Fe2O3

Fe3++3H2O

Fe（OH)3（胶体)+3H+

（3）