黑龙江省哈尔滨市第一六四中学高一化学联考试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市第一六四中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（

）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来参考答案：CA．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，故C正确；D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误。故本题选C。2.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）

A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；

4.下列叙述正确的是A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．失电子难的原子，一定易得电子C．核外电子排布相同的两种中性原子，一定属于同种元素D．阳离子和阴离子的半径都比相应的原子半径大参考答案：C略5.下列说法中，不正确的是

（

）A．同系物的化学性质相似

B．丙烯和环丙烷是同分异构体C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D．分子组成相差若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物参考答案：C略6.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中，加入N2、H2各4mol，在一定条件下使合成氨反应发生，反应在10s时达到了反应的限度，这时H2的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，下列一个说法正确的是（

）A、容器中混合气体的密度增大

B、此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍C、达到反应限度时H2的转化率是20%

D、此时容器中N2的物质的量为1.6mol参考答案：B略7.一定量的某有机物，在O2中充分燃烧后，生成的CO2和H2O（气）都是1体积（相同条件下测定），由此可判断该有机物(A)

组成符合通式CnH2n+2

(B)

分子中C﹕H﹕O=1﹕2﹕3（原子个数比）(C)

分子中C﹕H=1﹕2（原子个数比）

(D)

该有机物一定是烯烃参考答案：C略8.（多选题）下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红参考答案：CD【考点】氨的化学性质．【分析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气；B．游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定；C．液氨汽化吸收大量的热；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子．【解答】解：A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其极易溶于水的物理性质，与气味无关，故A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．液氨气化时大量吸收周围的热量，所以可以做制冷剂，故C正确；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以遇到酚酞变红，故D正确；故选：CD．9.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C略10.下列解释正确的是A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的数量单位C．物质的量是一个独立的名词D．阿伏加德罗常数是一个纯数，即6.02×1023参考答案：C11.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属中不符合上述条件的是（

）

A．镁和银

B．铜和锌

C．铝和铁

D．镁和铁参考答案：B略12.下列各电子能层中，不包含d能级的是

A.N能层

B.M能层

C.L能层

D.K能层参考答案：CD13.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D14.位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述不正确的是A.丙的简单氢化物分子间存在氢键B.由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C.由甲和乙两元素组成的分子不止一种D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应参考答案：D分析：位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r（乙）＞r（丙）＞r（甲），则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律可知乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知甲、乙、丙、丁分别是H、C、N、Al。则A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，A正确；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，甲烷为10电子分子，B正确；C，H与N可形成NH3、N2H4等，C正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3与H2CO3不反应，D错误；答案选D。15.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()

材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(7分)工业上从海水中提取溴可采用如下方法：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水的溴化物氧化，反应的离子方程式为：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为：______________________________________________________________________。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式______________________________________________________________________。(4)这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_____________________________________________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式____。(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____。(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2，取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：____H2O2＋____Fe2＋＋____OH－===____Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了____性(填“氧化”或“还原”)。(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了____性(填“氧化”或“还原”)。参考答案：(1)__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__(2)__取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验．若木条复燃证明有H2O2__(3)__1__H2O2＋__2__Fe2＋＋__4__OH－===__2__Fe(OH)3__氧化__(4)__还原__解析：(1)Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)加入二氧化锰通过检验是否有氧气生成来检验是否含过氧化氢，方法是取溶液X少量于洁净的试管中，加入适量MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有H2O2；(3)取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液．立即生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋4OH－===2Fe(OH)3↓，该反应中H2O2表现了氧化性；(4)锰元素化合价变化：MnO4－→Mn2＋，化合价由＋7→＋2，降低5价，氧元素化合价变化：H2O2→O2，化合价由－1→0，化合价升高1×2＝2(价)，失电子作还原剂，具有还原性。18.氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将它们的化学式填在图下相应的括号内。①

④

③

②

参考答案：①

Ca(OH)2

②

O2③

Na2CO3

④

CO2

略19.用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量

，它们所含的分子数

，原子数

．参考答案：相等；不相等；相等考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据m=nM计算而质量，根据N=nNA计算分子数目，结合分子含有的氧原子数目计算