安徽省亳州市蒙城县许疃中学高三化学模拟试题含解析

安徽省亳州市蒙城县许疃中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．

参考答案：C考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C正确；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

（

）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－B．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：B略3.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：C略4.随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。下列有关说法中不正确的是A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3C．钯电极B连接的是电源的正极D．当有0.3mol电子转移时，有0.12molNH3生成

参考答案：A略5.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

6.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水参考答案：C略7.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（

）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

参考答案：D8.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满CO2，再从a口进气，可收集NOD．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强参考答案：D略9.下列物质性质变化规律正确的是（

）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．O、F、H的原子半径依次减小参考答案：D10.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D．在医疗上可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症参考答案：C试题分析：A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D．可以用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，故D正确；答案为C。11.下列描述正确的是（

）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4—、OH—参考答案：B略12.已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强参考答案：B13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、F－、I－、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略14.下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：3Ba2++60H－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．FeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2:

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO参考答案：C略15.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：

若

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：

若

，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250mL，利用反应

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是

。(写出计算过程，并保留3位有效数字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。③在滴定过程中，

（填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）①你认为此结论

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价

。②实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：取1～2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去

，样品中含+2价的铁元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为

▲

。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有

▲

（填序号）。A.适当减缓通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为

▲

（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]

▲

1∶5（填“>”、“<”或“=”）。（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

▲

。参考答案：（1）①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；②AB

（2）①CaCO3、Ca(OH)2

②＜；（3）蒸发浓缩、冷却结晶

（1）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，生成Ca(ClO)2的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。②A.适当减缓通入Cl2速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，正确。B.充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，正确。C.加水使Ca(OH)2完全溶解，氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，错误。（2）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[Ca