2022年山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学高三化学下学期摸底试题含解析

2022年山西省吕梁市兴县蔡家会镇中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。2.对下列事实的解释或说法错误的是A.配制一定体积的物质的量浓度溶液，定容时仰视，会使浓度偏低B.盛装水玻璃和氢氧化钠溶液的试剂瓶，都不能使用磨口玻璃塞C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性参考答案：C3.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

()A．D元素处于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四种元素的原子半径：A<B<C<DC．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略4.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A.大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关B.玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同D.空气中的臭氧对人体健康有益无害参考答案：AA.雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，故A正确；B.玻璃是传统无机非金属材料，故B错误；C.活性炭由于表面积比较大能吸附色素而起到漂白作用，二氧化硫的漂白是利用其和有色物质化合生成无色物质而漂白，漂白原理不同，故C错误；D.臭氧具有很强的氧化性，可杀菌消毒，净化空气，但是臭氧也能损伤人体细胞，影响人体健康，故D错误。故选A。5.有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-参考答案：B略6.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰参考答案：C略7.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：答案：B0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（

）

A．0.16mol

B．0.22mol

C．0.30mol

D．0.48mol参考答案：A略9.化学反应中有很多反应都体现了“强制弱”的规律：比如强酸制弱酸；强氧化性的制弱氧化性的；强稳定性的制弱稳定性的；下列所呈现的反应没有体现这种规律的是：A．向硝酸银溶液中滴加氨水，先有白色沉淀，后白色沉淀消失。B．使用惰性电极，电解饱和食盐水的过程C．将过量二氧化碳通入澄清的苯酚钠溶液中出现浑浊D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中参考答案：D略10.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A．Ba（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）

B．NaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）

C．NH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）

D．（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）参考答案：C略11.下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅B．提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是新型无机非金属材料C．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，改写成氧化物表示为：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能参考答案：D12.硫—钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xS

Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如右图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是(

)A.这是一种新型无机非金属材料B.此化合物可能发生加成反应C.原电池的负极反应将是单体转化为的过程D.当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g参考答案：BD略13.合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4KJ·mol－1。现将1molN2(g)、3molH2(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4KJD．若起始加入物料为1molN2、3molH2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4

图5

图6

图7参考答案：C略14.下列实验操作方法错误的组合是①CO2气体中混有CO气体，可用点燃的方法除去CO

②N2气中混有NO2气体，可通入水除去

③NaCl溶液中混有AlCl3溶液，可加适量氨水除去

④甲苯中含有少量苯酚，可加入溴水使其生成三溴苯酚沉淀而除去A.只有①④

B.只有③④C.只有①②③

D.全部参考答案：D略15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显示酸性解析：参考答案：D依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）I．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：

（1）趁热过滤的目的是

。

（2）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是

，结晶析出晶体后，用____的方法从溶液中得到晶体。

（3）实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式___

。Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O2·2H2O，相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

（4）该装置中明显不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）写出B、C处的现象

。

（6）当72.0gFeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14.4g，C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量

。（假设每个实验装置的药品足量，气体被充分吸收）参考答案：（16分）（1）防止硫酸亚铁晶体析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）过滤（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入试管，使试管炸裂（1分）

（5）B处变蓝，（1分）C处有白色沉淀出现（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、

Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH—、Cl—、NO3—；其中B、C、D、E都是可溶性正盐，且组成这五种物质的阴、阳离子均不相同，现进行如下实验：①A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；②A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解；③常温下，0．05mol/LA溶液的pH=13，B、D、E的溶液显酸性；④E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成．根据上述实验信息，请回答下列问题．（1）写出化学式：A、__

__、D___

_、E__

__．（2）A中阴离子的电子式____

。（3）用离子方程式表示常温下C溶液显碱性的原因

。（4）写出A和B的溶液反应的离子方程式

。（5）向含0.1molD的溶液中滴加含0.18molA的溶液时，充分反应后生成沉淀的质量为____________g。参考答案：（1）Ba（OH）2

AlCl3

AgNO3（2）（3）CO32—+H2OHCO3—+OH—,HCO3—+H2OH2CO3+OH—（写出第一步即可得分）（4）Ba2++2OH-+SO42-+2H+=

BaSO4↓+2H2O（5）3．12

略18.(12分)(1)如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第

周期、第

族元素；可能的最高氧化态为

；氢化物的化学式为

。(2)某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是

。

(3)化合物分子中有

种化学环境不同的氢原子。如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有

种。

(4)硅与碳为同族元素，呈四价。然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。碳易于形成双键，硅则不易形成双键。但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：

。参考答案：(共12分)

(1)

8

ⅦA

+7

HA

(每空1分，共4分)

(2)

47天

(2分)(3)

4

(2分)

7

(2分)(4)

略19.(9分)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

（1）请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式______________________．

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含________个σ键和________个π键．

（3）a与b的元素形成的10电子中性