2021-2022学年广西壮族自治区玉林市力文中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年广西壮族自治区玉林市力文中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.温度相同、浓度均为0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（

）A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③参考答案：A略2.下列说法中,错误的是()A.纤维素的水解难于淀粉的水解B.碘化钾溶液不能使淀粉变蓝色C.多糖一般没有还原性,不能发生银镜反应D.用淀粉制酒精仅发生了水解反应参考答案：D淀粉在稀硫酸存在下加热即能水解,而纤维素在浓硫酸存在下加热才能水解,可见纤维素比淀粉更难水解;碘化钾溶液不能使淀粉变蓝色,只有碘单质才能使淀粉变蓝色;用淀粉制酒精的过程为:淀粉葡萄糖酒精,反应①是水解反应,而反应②不是水解反应。3.某链状有机物分子中含m个

、n个－CH2－、X个－CH3，则X的数目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m参考答案：D略4.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比n：n甲＝n丙>n乙

D．反应放出或吸收热量的数值q：q甲＝q丙>2q乙参考答案：B5.下列过程需通电后才能进行的是（

）

A．电离

B．电解

C．电化学腐蚀

D．金属的化学腐蚀参考答案：B略6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．灼热的炭与H2O反应

B．铜与稀硝酸反应C．Ca(OH)2与NH4Cl反应

D．乙醇在氧气中燃烧反应参考答案：C7.下列叙述正确的是（

）A.加热会使蛋白质变性，因此生食鸡蛋所获营养价值高B.向鸡蛋白溶液中加福尔马林，有盐析现象C.误服重金属盐中毒时，可服大量羊乳或豆浆来解毒D.75%的乙醇溶液能使蛋白质析出而不变性参考答案：C8.某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为

A、10.5克

B、10.0克

C、9.5克

D、11.0克参考答案：C略9.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略10.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：D略11.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（

）A、D3O+

B、Li+

C、ODˉ

D、OHˉ参考答案：D略12.下列说法中，正确的是()A.B.C.D.某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：D解析：选项A中的有机物应命名为1,2,4-三甲苯，原名称未遵循取代基位次之和最小的原则；B项中有机物的名称应为2,2,4-三甲基戊烷；炔类物质命名时，应从离碳碳三键最近的一端编号，故C中有机物应命名为3-甲基-1-丁炔；2,2-二甲基丁烷去掉2个氢原子，只能得到一种烯烃：(CH3)3CCH＝CH2，名称为3,3-二甲基-1-丁烯，D正确。

13.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

（

）A．Na2CO3溶液

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2溶液参考答案：B略14.波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

（

）

A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4

B．该物质不溶于水

C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气

D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗4molNaOH参考答案：D略15.．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是

（

）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li++LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4

C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：__________________，实验操作________________________________________；假设二：_________________，实验操作_______________________________________。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟的土豆，证明新鲜土豆也能催化H2O2分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法是________________________________________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗上塞子的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准(2)H2O2溶液的浓度变稀致使产生气泡变慢向锥形瓶中添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立部分MnO2的催化活性降低或丧失向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象，即可证明。解析：本题考查MnO2催化H2O2分解的问题，实验装置和设问的角度都很新颖。(1)是学生使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗塞子上的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准。(2)锥形瓶内H2O2的分解速率变小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的浓度变稀致使产生气泡的速率减小，实验操作是向锥形瓶添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分MnO2的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立。(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象(过氧化氢酶在高温下已变性，失去催化活性)，即可证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，其分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，则该分子的空间构型为

，N﹣N键的键角为

．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．观察给出的结构简式可知丝氨酸

（填“有”或“没有”）手性异构体．（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为cpm，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为

pm（用含c的式子表示）．参考答案：（1）正四面体；60°；（2）N＞P＞As；（3）是；（4）c．

【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型．【分析】（1）N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，4个N原子形成正四面体结构，每个含有1对孤对电子；（2）同主族自上而下第一电离能减小；（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，具有手性碳原子的物质存在手性异构体；（4）白色球与周围的4个黑色球形成正四面体结构，过a与顶点黑色球的晶胞体对角线与过b与顶点黑色球的晶胞体对角线相交于晶胞体心，过白色球、面心黑色球的且平衡侧面的平面将晶胞4等分，则白色球与顶点黑色距离等于白色球与晶胞体心距离相等，ab连线为体心与面对角线顶点黑色球形成的三角形的中位线，则ab长度为面对角线长度的．【解答】解：（1）N4是由四个氮原子组成的氮单质，每个氮原子均为sp3杂化，4个N原子形成正四面体结构，每个含有1对孤对电子，每个面均为正三角形，故N﹣N键的键角为60°，故答案为：正四面体；60°；（2）同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能：N＞P＞As，故答案为：N＞P＞As；（3）HOCH2CH（NH2）COOH分子中连接氨基、羧基的碳原子为手性碳原子，具有手性异构体，故答案为：是；（4）白色球与周围的4个黑色球形成正四面体结构，过a与顶点黑色球的晶胞体对角线与过b与顶点黑色球的晶胞体对角线相交于晶胞体心，过白色球、面心黑色球的且平衡侧面的平面将晶胞4等分，则白色球与顶点黑色距离等于白色球与晶胞体心距离相等，ab连线为体心与面对角线顶点黑色球形成的三角形的中位线，则ab长度为面对角线长度的，晶胞边长为cpm，则a位置As原子与b位置As原子之间的距离为cpm×=cpm，故答案为：c．18.常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为_______，呈固态的称为_______，它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越__________。参考答案：油

脂肪

低19.（14分）现有质量为13.8g的A、B两种链状饱和一元醇的混合物，与足量的金属钠反应产生标况

下的氢气3.36L。已知①A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛。

（1）混合物中A可能的分子式

；B可能的分子式

。

（2）若n(A)∶