安徽省合肥市盛桥中学高二化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市盛桥中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中，正确的是（

）A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：C略2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A．加入一种反应物

B．升高温度C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂参考答案：B略3.龙葵醛分子中，处于同一平面的C原子数最多为（

）

A．6个

B．7个

C．8个

D．9个参考答案：C略4.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（

）A． （A+N+m）mol

B．（A﹣N）molC．（A﹣N）mol

D．（A﹣N+m）mol参考答案：D解：HmX的相对分子质量为A+m，agHmX分子的物质的量为n（HmX）==mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A﹣N，所以在agHmX分子中含质子的物质的量是mol×（A﹣N+m）=（A﹣N+m）mol，故选D．5.右图是铝－空气电池的示意图。该电池工作时，下列说法正确的是A.铝片作正极B.电子由石墨沿导线流向Al片C.铝片质量不断减少D.实现了电能向化学能转化参考答案：CA.铝是活泼的金属，铝片作负极，A错误；B.电子由Al片沿导线流向石墨，B错误；C.铝失去电子，因此铝片质量不断减少，C正确；D.该装置是原电池，实现了化学能向电能转化，D错误，答案选C。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，即在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。答题注意结合电极材料以及电解质溶液的酸碱性分析判断。6.某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体，在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物，这种烃可能是

①具C7的芳香烃

②具C10的稠环芳香烃

③具C4的烷烃

④具C5的烷烃

⑤具C6的烷烃

⑥具C8的烷烃

A．①②④

B．④⑤⑥

C．仅④⑥

D．③④⑤⑥

参考答案：C7.在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L?s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是（）A．3

mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）?△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．解答：解：A的平均反应速率为0.12mol?L﹣1?s﹣1，则v（B）=×0.15mol?L﹣1?s﹣1=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故△c（B）=0.05mol?L﹣1?s﹣1×10s=0.5mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol?L﹣1×2L=3mol，故选A．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键8.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(OH－)/c(H＋)＝10－12B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10mol·L－1参考答案：D略9.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（

）A.苯和水

B.正己烷和水

C.氯乙烷和水

D.乙酸和乙醇参考答案：D略10.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略11.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的ABB．容器内的总压不随时间变化C．单位时间生成2n摩尔的AB同时生成n摩尔的B2D．单位时间生成n摩尔的A2同时生成n摩尔的B2参考答案：C略12.绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确是是A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料

D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材参考答案：D13.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。参考答案：C略14.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质C．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：A略15.高温下2HBr(g)H2(g)+Br2(g)

△H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度

B．缩小体积

C．减小压强

D．增大H2浓度参考答案：B试题解析：该反应正反应是吸热反应，降温，平衡向逆向移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B正确；增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误。考点：影响化学平衡的因素二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.酸碱中和滴定是中学化学常见实验。测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E．继续滴定至终点，记下读数为V2。F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。H．重复以上实验。请回答下列问题：（1）该实验正确操作步骤的顺序为→A→→→D→→→H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是。（3）选用的指示剂是。滴定过程中，视线应注视；判断到达滴定终点的现象是

。（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)V1V2①20．000．5022．60②20．006．0027．90请计算出该浓硫酸样品的浓度为mol·L－1(不必写出计算过程，3分)。

参考答案：⑴G-A-C-B-D-F-E-H⑵量筒

酸式滴定管⑶酚酞试液

锥形瓶中颜色的变化

溶液由无色变红色且半分钟不褪色

⑷16.5

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨

金刚石（吸热）。50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的关注，他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器中，沉入一个直径8m、深约5m的混凝土槽内，点火起爆，最后将容器中的水取出静置，可获得直径为0.002～0.003μm的超细金刚石粉。⑴上述两种制取金刚石的方法获得成功的原因是A．金刚石比石墨熔点低

B．金刚石的密度大于石墨C．金刚石的硬度很大

D．合成金刚石是吸热反应⑵炸药爆炸的瞬间，可以产生4×1010Pa的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为炸药放在水槽内的最主要原因是A．形成高压条件

B．吸热降低温度C．防止碳粉燃烧

D．溶解爆炸产生的气体⑶你认为工业上这种超细金刚石粉可以做A．切削工具涂层

B．研磨剂

C．钻石戒指

D．制造爆炸产生的气体参考答案：⑴D

⑵C

⑶A18.（10分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：（1）金属腐蚀主要分为

腐蚀和

腐蚀两种。（各1分）（2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是

（填序号）。（3）①中正极的电极反应式为

，②中负极的电极反应式为

。（4）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有

(填序号)。①健身器材刷油漆

②自行车钢圈镀铬③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接参考答案：（10分）（1）化学；电化学……各1分

（2）①>③>②……2分（3）2H2O+O2+4e－=4OH－；Zn－2e－=Zn2+

……各2分（4）①②……2分（见错不给分）略19.已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡