湖南省岳阳市云溪区第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

湖南省岳阳市云溪区第一中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象

B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象参考答案：D略2.下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A．1mol苯酚能与3molH2发生加成反应

B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应C．苯酚易被空气中的氧气氧化

D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚参考答案：D略3.下列说法正确的是（

）①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：A略4.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（

）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

参考答案：B略5.下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A.0.1mol的NH4Cl溶液中：B.0.1mol的CH3COONa溶液中：C.0.1mol的溶液中：D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：参考答案：D6.室温，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1时，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．参考答案：B

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp计算溶液中氢氧根的浓度，依据溶度积常数在计算氢离子浓度，然后代入pH计算公式计算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1时，则c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，则pH=﹣lg=14+lg，故选：B．点评：本题主要考查的是溶度积常数的计算，利用Ksp计算氢氧根的浓度是解决本题的关键，属于基础题．7.

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是（

）

A.元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：D略9.可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③NO2.NO.O2的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥参考答案：A10.某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（

）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；④充电时，Ni(OH)2为阳极；A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．

①②④参考答案：B【名师点晴】该题为高频考点，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。11.反应：aL（固）＋bG（气）cR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：A．上述反应是放热反应

B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a+b＞c

D．a+b＜c

参考答案：B略12.常温时，将10ml

PH＝a烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（

）

A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变

B、溶液仍然显碱性，其PH值一定为a—b

C、向稀释后烧碱溶液加10mlPH＝14—a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性

D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C(H+)＝1×1014—ab参考答案：C略13.下列四个有机反应中，其中一个反应与其它三个反应的反应类型不同的是（

）140℃

△

A、2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O，Cu

B、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O△

C、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OD、CH3CH2COOH+CH3CH2OH

CH3CH3COOCH2CH3+H2O参考答案：C略14.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（

）A．乙醇、己烷、硝基苯

B．苯、醋酸、己烯C．苯、己烷、环己烷

D．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸参考答案：C15.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应和还原反应的氮原子质量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现将四种溶液分别盛于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：①A、B混合产生蓝色沉淀；②将A、D混合产生白色沉淀；③将C、D混合产生黄色沉淀。

根据以上现象判断：

（1）写出有关化学式：A_________；B___________；C_________；D_________。

（2）写出下列各反应的化学方程式：

A+B_______________________________

A+D_______________________________

C+D_______________________________参考答案：（14分）（每空2分）（1）A：CuCl2

B：NaOH

C：KI

D：AgNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知一氧化碳与水蒸汽的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9.0．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸汽的浓度都是0.01mol/L，计算：（1）397℃时，该反应的平衡常数为7.6，试判断该反应的△H（填“＞”、“＜”或“=”）0（2）一氧化碳在此反应条件下达到平衡状态时的转化率为．参考答案：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01

0.01

0

0转化量（mol/L）：x

x

x

x平衡量（mol/L）：0.01﹣x

0.01﹣x

x

x则K===9，解得x=0.0075，故CO的转化率为×100%=75%，故答案为：75%考点：化学平衡的计算．

专题：化学平衡专题．分析：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，表示出平衡时各组分浓度，再根据平衡常数K==9列方程计算解答．解答：解：（1）升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则△H＞0，故答案为：＞；（2）设平衡时CO浓度变化量为xmol/L，则：

CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01

0.01

0

0转化量（mol/L）：x

x

x

x平衡量（mol/L）：0.01﹣x

0.01﹣x

x

x则K===9，解得x=0.0075，故CO的转化率为×100%=75%，故答案为：75%．点评：本题考查化学平衡计算、平衡常数等，难度不大，注意掌握平衡常数应用18.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH＝9②c0.2pH＝7③0.20.1pH＜7

（1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸______________________________________________。（2）②组情况分析，C

0.2(选填“大于”或“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________。（3）③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”或“小于”或“等于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)与溶液中的c(OH－)之比

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-118、参考答案：（1）弱酸

（2）>、相等

（3）>、c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

(4)1:1、10-5-10-9、10-9略19.具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：(1)推断下述物质的结构简式：A：________________

B：________________

C：________________

D：________________(2)写出下列变化的化学方程式：A+NaOH→B+C：_____________________________________________C→G：__