天津西关中学高三化学测试题含解析

天津西关中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是()A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行参考答案：D2.把乙烯和丙烯两种有机物按一定的比例混合，在一定条件下反应，所形成的高分子化合物结构简式可能为①②③④．A．①③

B．①②③④

C．①②③

D．②④参考答案：B3.在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤参考答案：B4.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

参考答案：D5.25℃时，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水电离产生的c(OH－)=1×10－12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有A.Na+,Fe2+,NO3－

B.K+,CH3COO－,SO42－

C.NH4+,HCO3－,SCN－

D.Cu2+,Mg2+,Cl－参考答案：D6.(双选题)25℃时，某氯化铵溶液pH=4．下列说法正确的是（）A．c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1B．c（NH+4）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（NH3?H2O）=c（NH+4）D．c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）参考答案：AD

考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：氯化铵是强酸弱碱盐，因水解而使其溶液呈酸性，溶液中c（H+）=10﹣pH，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒，据此分析解答．解答：解：A.25℃时，某氯化铵溶液pH=4，则c（H+）=10﹣pH=10﹣4mol/L，c（OH﹣）=，故A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH+4），故B错误；C．氯化铵溶液中铵根离子能水解，但较微弱，所以c（NH3?H2O）＜c（NH+4），故C错误；D．氯化铵溶液呈电中性，所以溶液中存在电荷守恒，即c（H+）+c（NH+4）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选AD．点评：本题考查离子浓度大小的比较、盐类水解等，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．7.对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是

（

）

A．若质量相等，则质子数相等

B．若原子数相等，则中子数相等

C．若分子数相等，则体积相等

D．若体积相等，则密度相等参考答案：C略8.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g参考答案：D略9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—参考答案：A略10.VaLpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：BD略11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（

）参考答案：C略12.利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（

）

A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e–→Fe2+

C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e–→H2↑参考答案：B略13.2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法中不正确的是

（

）

A．北京奥运吉祥物——福娃的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构简式为CH2=CHCl

B．北京奥运火炬——祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8

C．北京奥运将使用锂电池为奥运村、媒体村等处服务，这种高能电池的最显著的特点之处是提供相同的电量所需的金属正极质量最小

D．北京奥运奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O参考答案：C略14.下列结论可靠的是

()参考答案：D略15.室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是

（

）

A．0．1mol·L-1pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）

B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）

D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性。某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂

（填编号）。①浓HCl

②浓H2SO4

③Na2SO3固体

④CaSO3固体（2）上述装置还可优化，优化的方法是

，装置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似，则该反应方程式为

；乙同学的推测是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同学的推测是：3Mg+SO22MgO+MgS，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；H2S气体通入CuSO4溶液中出现黑色沉淀。

限选试剂：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论①取少量反应后所得固体于试管中

②向试管中的固体慢慢滴加

，试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有

的试管中。若试管中的 ，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且

，则乙同学推测正确。

根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是

。（4）上述实验需要100mL，2mol/L的HCl，配制时选用

(选填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积为

mL。

参考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之间增加用浓硫酸干燥的装置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L盐酸至过量（1分）；品红（1分）固体完全溶解；（1分）品红溶液褪色（1分）；

向反应后所得固体加过量2mol/L盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为

；（5）反应④的离子方程式为

。

参考答案：（13分）(1)Al

C

H2O

Na2O2

(4分)(2)2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4分）(3)CO2

CO

（2分）(4)Na2CO3

（1分）(5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-（2分）略18.（14分）巨豆三烯酮（F）是一种重要的香料，其合成路线如下：（1）化合物C含有的官能团的名称为

。

（2）化合物F的结构简式是

。（3）在上述转化过程中，步骤②的目的是

，写出步骤②的化学方程式

。（4）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基；b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

c．1mol该物质最多可消耗2molNaOHd．能发生银镜反应。（5）兔耳草醛（）也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛（）和丙醛为原料合成兔耳草醛（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示：①2CH3CHOCH3CH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）碳碳双键

酯基（2）

（3）保护羟基，使之不被氧化（4）

（5）（4分）

略19.【化学——选修有机化学基础】(15分)（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应

①A分子式是：

；（2分）②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：

；（2分）③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_________________________________。（2分）（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______；（3分）①加成反应

②加聚反应

③氧化反应

④水解反应

⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：