河北省石家庄市鹿泉第二中学学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

河北省石家庄市鹿泉第二中学学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全参考答案：D2.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32—+O2+χOH—

Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法中，正确的是：A．χ=2

B．参加反应的Fe2+全部做还原剂C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molD．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol参考答案：C3.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体 D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层参考答案：B考点： 药物的主要成分和疗效；核素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能与Cu反应；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．氮氧化物能破坏臭氧层．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误；D．氮氧化物和O3和O发生如下反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，故D错误．故选B．点评： 本题考查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等，题目难度不大，注意氮氧化物会破坏臭氧层．4.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（

）。

A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛

B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3

C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁参考答案：C5.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－====2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A.Ni(OH)2的氧化

B.NiO(OH)的还原

C.H2的氧化

D.H2O的还原参考答案：A略6.文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是

（

）

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃参考答案：C略7.下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸参考答案：A解析：A．金属都能导电，Na、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，正确；B．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，错误；C．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，错误；

D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误。8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．工业电解饱和食盐水：2Cl－+H2O=Cl2↑+H2↑+OH－B．碳酸钠的水解：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2OD．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O参考答案：D9.在能跟铝作用放出氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A.Al3+，NH，SO，Cl－

B.K+，Fe2+，Cl－，MnOC.Rb+，Na+，Cl－，NO

D.Na+，K+，ClO－，SO参考答案：B略10.

(08惠州调研)2006年11月23日中科院网报道，纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如下：下列叙述不合理的是：（

）

A．Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3,属于混合物B．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO====2Fe3O4+3H2O+CO2C．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象D．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解参考答案：答案：A11.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A．验证浓硫酸具有强氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．验证乙炔的还原性参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．【解答】解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．12.下列化学方程式或离子方程式书写正确是A．2Na218O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋参考答案：D略22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为A.9.0L

B.13.5L

C.15.7L

D.16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80=0.15mol，电子转移数，0.15×（6+2）=1.2mol。两者体积相等，设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=1.2，计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol，

设NOxmol,NO2xmol,3x+x1=0.75，计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L，因此选A。14.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构．两个结论都正确的是

A、直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略15.下列关于有机物的说法不正确的是（

）A．可以用水来鉴别苯和CCl4B．CH2Cl2有两种同分异构体C．煤的干馏属于化学变化D．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．（1）提出假设

①该反应的气体产物是CO2．②该反应的气体产物是CO．③该反应的气体产物是

．（2）设计方案

如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：

．（4）实验步骤①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为

．（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

．（6）实验优化

学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是

．②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：

．

参考答案：（1）CO2、CO的混合物；（3）NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物得出假设③；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应可以制得氮气；（4）⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析；（5）根据质量守恒判断气体的组成，根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系，进而书写化学方程式；（6）①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别进行分析；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃来进行尾气处理．解答：解：（1）过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，则假设③为：CO2、CO的混合物，故答案为：CO2、CO的混合物；（3）氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，反应物有NH4Cl和NaNO2，生成物为N2，根据质量守恒还应用水，则反应的化学方程式为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案为：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排尽空气，那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成，所以利用稳定的氮气排空气，最后确保完全吸收，反应后还要赶出所有的CO2，故答案为：步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收；（5）3.20g氧化铁的物质的量为==0.02mol，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2气体生成，则n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g，则生成其气体为CO2、CO的混合物，混合气体中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4：1，所以方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，这样会使二氧化碳被吸收的更完全，称量时相对误差小，故答案为：氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②一氧化碳是一种有毒气体，可以通过点燃进行尾气处理，故答案为：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．点评： 本题主要考查的是物质组成与含量的测定、性质实验方案的设计，题目难度中等，涉及离子反应方程式、化学方程式书写、环境保护、实验方案的设计与评价等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X是生活中最常见的金属，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比

__________（填“强”或“弱”）。

（2）X的单质与烧碱溶液反应的离子方程式

。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。（4）

X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。参考答案：(1)二（1分）

VA（1分）

弱（1分）（2）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)

?△H=－859.7KJ/mol（2分）

略18.工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

Ⅲ.同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是

。

a．H2O

b.NaOH溶液

c.Br2的CCl4溶液

d.酸性KMnO4溶液（2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是________个。（3）A与C2H2合成D的化学方程式是_______，反应类型是________。（4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是________。（5）H的结构简式是________。（6）B的分子式