湖南省常德市市鼎城区断港头乡中学高一化学测试题含解析

湖南省常德市市鼎城区断港头乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量参考答案：D略2.甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1.26g/mL，沸点约290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.分液参考答案：A甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。3.下列物质不能由单质直接化合而制得的是()A.NaCl

B.HCl

C.FeCl2

D.FeCl3参考答案：C【详解】A、Cl2与Na反应可直接化合得到NaCl，A不符合；B、H2与Cl2反应可直接化合得到HCl，B不符合；C、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，所以FeCl2不能由单质直接化合而成，C符合；D、Fe与Cl2直接化合得到FeCl3，D不符合。答案选C。【点睛】掌握常见元素及其化合物的性质特点是解答的关键，注意氯气的氧化性强，与变价金属反应时往往得到最高价，这与硫的性质不同，例如硫与铁化合只能得到FeS。4.在溶液中能大量共存，若加入OH-就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是A．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．H+、Al3+、NH4+、SO42-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略5.下列属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．【解答】解：A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；B．CO和酸、碱都不反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B不选；C．SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故C不选；D．H2O和酸碱不反应，属于不成盐氧化物，故D不选；故选A．6.30mL1mol·L-1NaCl溶液和40mL0.5mol·L-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（

）A.0.5mol·L-1

B.0.6mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.2mol·L-1参考答案：C略7.在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强D．SO2

的大量排放会引起酸雨参考答案：B略8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.32gO2中含有的电子数为16NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAC.2.3gNa与100mL0.1mol·L－1盐酸反应，转移的电子数为0.01NAD.1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA参考答案：A【详解】A、32gO2的物质的量是1mol，电子数为16NA，A正确；B、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中含有的分子数不是NA，B错误；C、2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，钠是活泼的金属，与盐酸反应时不需要讨论过量问题，1个Na原子失去1个电子，转移的电子数为0.1NA，C错误；D、1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D错误。答案选A。9.下列图示的装置不能构成原电池的是

稀H2SO4稀CuSO4

稀H2SO4稀H2SO4A

B

C

D参考答案：C略10.化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（

）A.漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B.过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源C.熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应参考答案：D【详解】A.液氯中只有氯分子，属于纯净物，A项错误；B.过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，可作为氧气来源，B项错误；C.电解质必须是化合物，盐酸是混合物、铜是单质，盐酸和铜都不属于电解质，C项错误；D.夏日傍晚的万丈霞光，是胶体的丁达尔效应，D项正确。本题选D。11.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B略12.以下电离方程式错误的是

（

）

A．MgCl2===Mg2++2Cl－

B．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42－

C．NaClO===Na++Cl－+O2－

D．KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42－参考答案：C略13.下列物质中，导电性最差的是（）A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性．【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答．【解答】解：A．熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B．石墨棒是导电的单质，导电性较好；C．盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D．固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D．14.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮离子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的A．第三周期VA族

B．第四周期IIIA族

C．第四周期VA族

D．第五周期IIIA族参考答案：B略15.分子式为C4H10O能与金属钠反应又能被催化氧化为醛类的有机化合物有

.A．5种

B．4种

C．3种

D．2种参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质：实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式____。(2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关闭A下端活塞后，观察到的实验现象为____。(3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是____。(4)以下收集NO气体的各种装置中，合理的是____(填序号，多选不给分)。实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象____。(6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。这些方案中可行的是___(填序号)。A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

参考答案：(1)__3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__(2)__U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高__(3)__打开活塞A，有红棕色气体产生__(4)__CE__(5)__4HNO3===4NO2↑＋2H2O＋O2↑，NO2溶于浓硝酸中__(6)__ACD__

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为

，原子总数之比为

；质量之比为

。参考答案：1:1

;

1:1

;

5:3

4:11略18.（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：①取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL②另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀4.30克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克（1）溶液中一定含有

▲

离子，可能含有

▲

。（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度参考答案：略19.有一瓶存放时间较