天津宝坻区第八中学高一化学模拟试卷含解析

天津宝坻区第八中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是(

)A.镓的熔点高

B.镓的性质与铝类似C.镓能够与盐酸反应生成气体

D.镓可与多种金属形成合金参考答案：A【详解】A．由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B．镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C．镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D．镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽取及应用。2.、下列表示电子式的形成过程正确的是：

参考答案：D略3.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①③⑤参考答案：C【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。4.只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是

A．NaOH溶液

B．KMn04溶液

C．溴水

D．Na2C03参考答案：C略5.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略6.下列对NaHCO3采用不同标准的分类中正确的是

A．NaHCO3是碱

B．NaHCO3是酸

C．NaHCO3是钠盐

D．NaHCO3是一元酸参考答案：C7.将钠、镁、铝0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1参考答案：C点睛：本题重点考查物质的量在化学方程式中的计算，当两种反应物的量都已知时，需要判断两者是否恰好完全反应，如果不是恰好完全反应，必须根据量少的物质进行计算。特别注意的是：当Na过量时，剩余的Na继续与H2O反应产生H2。8.下列物质的分类正确的是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNH4ClNa2OCOCNH3·H2OCH3COOHNaClNa2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2参考答案：D略9.将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g,通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是A．12.5g

B．13.2g

C．19.7g

D．24.4g参考答案：B10.（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）①用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；④用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；⑥用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；⑦用浓硫酸干燥二氧化硫气体。⑧用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；⑨用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。参考答案：②⑥⑦⑨

11.下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-参考答案：C1.9gAO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A．12

B．28

C．32

D．76参考答案：B解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76﹣16×3=28，故选B．13.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是（

）

A．1molNa作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况下，22.4L氯气中所含的氯原子数为NA

C．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA

D．18g水所含的质子数为10NA参考答案：B略14.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（

）选项实验现象解释A干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

参考答案：D【分析】A.氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；B.氨气是碱性气体，可以与酸反应；C.氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；D.氨气是碱性气体，可以与酸反应；【详解】A.干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；B.浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D项正确；答案选D。

15.制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（

）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：

A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

B、在盐酸稀释后，沿①________注入②____________________中。

C、用③______量取1.19g／cm3，37％的浓盐酸④______毫升注入烧杯中。

D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中。

E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处，改用⑤_______加蒸馏水，使溶液的⑥________与瓶颈刻度相切。

F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是_____________________________________。（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果(浓度)偏低的有_____________（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入②中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：(1)B、①___玻璃棒__，②_500mL容量瓶_；

C、③___10mL量筒__，④___4.1___；

E、⑤___胶头滴管___，⑥__凹液面底部_____；(2)

CABDEF_____

；(3)

ABCE

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如果1g中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________．参考答案：略18.根据下图的化学反应框图解图。已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质

(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

A+B→C+D_____________________________________；D→H：_________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：

E＋Cl2→G：__________________；

G＋C→E：________________________；

B→F＋H：__________________________。参考答案：(1)H2(氢气)

生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。【详解】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，(1)由上述分析可知，单质F是H2(氢气)，溶液E为FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；

故答案为：H2(氢气)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(2)A+B→C+D的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；D→H的化学方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；(3)E＋Cl2→G的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

G＋C→E的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；

B→F＋H：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础知识的掌握。

19.X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。（1）W位于元素周期表中第

周期第

族画出X的阴离子的结构示意图