山西省大同市白崖台中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

山西省大同市白崖台中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于元素周期表的描述正确的是（

）A.有7个周期，18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB族D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束参考答案：C元素周期表有7横行被称为7个周期，元素周期表有18纵行被称为16个族,所以元素周期表有7个周期、16个族,A错误；IA族包含碱金属与氢元素,除氢之外的其它元素属于碱金属,B错误；元素周期表中第ⅢB族含有镧系和锕系,则第ⅢB族元素的种类最多,C正确；第一周期元素，有氢开始，到氦结束，均为非金属元素，D错误；正确选项C。2.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。

4.在相同条件下，将NO和O2按体积比1：1混合，所得气体的平均相对分子质量应接近于A．31

B．41.3

C．46

D．62参考答案：B5.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略6.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原;其中正确的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥参考答案：B7.无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是A．K+、CO32?、Ag+、SO42?

B．Na+、Cu2+、SO42?、Cl?C．NO3?、Na+、Cl?、K+

D．Ca2+、K+、CO32?、NO3?参考答案：C略8.下列说法正确的是A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物参考答案：C9.下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA与足量的酸反应生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少参考答案：A【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．【解答】解：A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误．故选A．10.下列各组物质中，互为同系物的是：A、与

B、与C、硬脂酸与油酸

D、甲醇与乙二醇参考答案：B11.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4参考答案：A略12.下列各组物质中属于同位素的是(

)A.

O2和O3

B.正丁烷和异丁烷C.

12C和14C

D.Na2O和Na2O2参考答案：C13.下列均是有关氯气性质的实验，其中叙述正确的是A．铜在氯气中燃烧时，集气瓶底部要预先装上少量的水或者扑一层细沙B．纯净的Cl2可以在H2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰C．Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色D．实验室可以用MnO2和稀盐酸共热制取氯气参考答案：C14.下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的转移。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④

B.②③⑥⑦⑧

C.①⑤⑦⑧

D.④⑤⑦⑧参考答案：C试题分析：①也包括转移；②不一定处于标准状况下如273℃，0.5个大气压时1mol气体的体积也为22.4L；③标准状况下，HCl是气体，H2O是液体。物质的量不相同；④溶于水并与水反应得到的溶液可以导电，与水反应的产物是电解质，如SO2溶于水得到的溶液导电，SO2不是电解质，H2SO3是电解质；⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体，正确；⑥两种物质都是气体时，体积相同；⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。正确；⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成反比。答案选C。15.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是A．“类钫”在化合物中呈+1价

B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3

D．“类钫”单质有较高的熔点参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

．（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图Ⅰ所示．图Ⅰ

图Ⅱ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这丝状材料的成分可以是（填选项编号）．A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是

（填化学方程式）（3）为了证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图Ⅱ所示制取NO的装置．反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．①长玻璃管的作用是

．②让反应停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO气体的装置（见图Ⅲ），合理的是

（填选项代号）图Ⅲ参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）CD

【分析】（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，以此书写离子反应；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al、Ag均与硝酸反应；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置．【解答】解：（1）Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由题意可知，这种成分不能与稀硝酸反应，而Fe、Al均与硝酸反应，所以AB不行，CD不与硝酸反应，故答案为：CD；②图1中分液漏斗内有空气，NO被氧化为红棕色的气体，产生红棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；（3）①为了证明产生的气体是NO，则该实验装置要防止产生的气体与空气接触，漏斗的作用是接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出，故答案为：接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；②关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而使铜丝与稀硝酸分开，反应停止，故答案为：关闭U形管右端导气管上的活塞，反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止；（4）NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法来收集NO，只能用排水法，C和D装置符合题意，E装置是洗气装置，故答案为：C、D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________。（2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为________________，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________________，正极反应式为________________。（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为________________。A．铝片、铜片

B．铜片、铝片

C．铝片、铝片

D．铜片、铜片（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是__________（填“a”或“b”），②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：（1）Pb+SO42--2e-=PbSO4；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu

，

2Fe3++2e-=2Fe2+

；（3）

B

；（4）①____a_____；②

减小

18.有六种烃：A甲烷

B乙炔

C