山东省临沂市平邑县实验中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山东省临沂市平邑县实验中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列概念的理解正确的是（）选项概念解释A酸电离出的阳离子是氢离子的化合物B氧化物含有氧元素的化合物C氧化还原反应元素化合价发生变化的反应D电解质能导电的物质

参考答案：C【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C．反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；【解答】解：A．电离出的阳离子是氢离子的化合物不一定为酸如NaHSO4为盐，故A错误；B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH为碱、CaSO4为盐、H2SO4为酸，故B错误；C．元素化合价发生变化的反应一定为氧化还原反应，故C正确；D．能导电的物质不一定为电解质，如金属单质、溶液等，故D错误；故选C．2..、、、H+、H2可以表示为（

）A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略3.将一定量的锌与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中的c(H+)为0.1mol/L，则下列叙述中错误的是（

）。A.气体A为SO2和H2的混合物

B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1

C.反应中共消耗锌97.5g

D.反应中共转移电子3mol

参考答案：B4.下列推论正确的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行参考答案：C略5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(

)A.制取少量纯净的

CO2气体B.验证镁和盐酸反应放出热量C.制取并收集干燥纯净的NH3D.制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色参考答案：B【详解】A．盐酸易挥发，所以得不到纯净的二氧化碳气体且纯碱为粉末状固体，会从隔板上漏下，故A错误；

B．镁和盐酸反应放热，试管内压强增大，可观察到U形管左侧液面下降，右侧液面升高，故B正确；C．气体收集错误，氨气密度比空气小，应用向下排空法收集，故C错误；

D．酒精与水互溶，不能隔绝空气，应选苯隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故D错误。

故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的制备实验、性质实验及实验装置的作用等为解答的关键。6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，22.4L氮气所含分子数为NAB.1molC2H6中含有极性键的数目为7NAC.17gNH3中含有的电子数为8NAD.在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：DA.常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以22.4L氮气物质的量不等1mol，所含分子数不为NA，故A错；B.极性键是不同原子之间形成的共价键，非极性键是同种元素之间形成的共价键。所以1molC2H6中含有极性键的数目为6mol,，含有非极性键的数目为1mol，故B错误；C、17g氨气的物质的量为1mol,而1个氨气分子中含10个电子,故1mol氨气中含10mol电子,故D错误；D.在标准状况下，1.12L16O2含氧原子数为0.1NA，1.12L18O2含有氧原子数为0.1NA，故D正确；答案：D。7.“绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”理念的是()A.绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用C.研制新型杀虫剂，使其只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D.现代石油化工采用银作催化剂，将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”参考答案：D绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。8.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

（

）A．将钠投入足量的水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中参考答案：B略9.过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A.升高温度

B.加入NaOH固体C.加入少量CuSO4固体

D.加入氯化钡溶液参考答案：DA.升高温度反应速率加快，故A错误；B.加入NaOH固体，与硫酸反应，减少了生成氢气的量，故B错误；C.加入少量CuSO4固体，铁将铜离子置换出来形成原电池，反应速率加快，故C错误D.加入氯化钡溶液，溶液中氢离子的总量不变，但浓度减小，因此反应速率减慢，故D正确；故选D。10.下列说法不正确的是

A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B11.关于化学键的下列叙述中,正确的是（

）

A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D略12.钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A.Na2O2和Na2O

B.Na2O

C.Na2O2

D.无法确定参考答案：A13.100mL2mol·L-1H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（

）A.硝酸钠溶液 B.NaCl固体 C.硫酸铜溶液 D.硫酸钾溶液参考答案：D【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答。【详解】A.加硝酸钠溶液，氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气，减少生成氢气的量，A不符合题意；B.加入NaCl固体，不反应且体积变化不大，反应速率不变，生成氢气的量不变，B不符合题意；C.加入硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，但由于消耗了Zn，使反应放出氢气的量减小，C不符合题意；D.加入硫酸钾溶液不反应，且体积变大，使c(H+)降低，但n(H+)不变，所以反应速率变小，生成氢气的量不变，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，根据信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，选项A中的氧化还原反应为解答的易错点。

14.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．15.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸氢根离子反应；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ca2+、H+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。①烧杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤胶头滴管

⑥托盘天平（带砝码）

⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。参考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯

③20mL量筒

⑤胶头滴管

⑦玻璃棒；定容时必须使用250mL容量瓶，所以还缺少的仪器为250mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。点睛：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）用锌棒、石墨和HCl溶液组成的原电池，锌棒为_____极，电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_______________________________，观察到的现象为__________________；石墨电极上发生的是___________反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为________________________________，观察到的现象为____________________；原电池反应的离子方程式为_____________________________。参考答案：（16分）锌棒为_负____极，发生是____氧化_______反应电极反应式为___Zn-2e-=Zn2+___，现象：_Zn片逐渐溶解_______；石墨电极上发生的是___还原________反应该电极反应式为____2H++2e-=

H2_↑____________，现象为___石墨棒上有气泡产生_________；离子方程式为_Zn_+2H+_=_Zn2+_+__H2↑____________。略18.现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2

Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2

做______剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是_____mol（2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水__________________________________________。②物质B和气体乙_______________________________________。（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因_______________________。（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因___________________________。（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是____________________，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_________之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________。参考答案：(1)氧化

2

(2)2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑

2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑(5)产生棕红色的烟

1-100nm

先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液试题分析：金属A是食盐中的元素，则A是钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，B是氢氧化钠。黄绿色气体是氯气，则乙是氯气，和氢气反应生成丙是氯化氢。氯化氢溶于水得到盐酸。浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，则E是氢氧化钙，F是次氯酸钙。钠和氧气反应生成淡黄色固体是过氧化钠，即G是过氧化钠。(1)根据方程式4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O可知Mn元素化合价降低，MnO2做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，即氯气是0.1mol，所以根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。(2)①金属钠和水反应的离子方程式为2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑；②氢氧化钠和氯气反应的离子方程式为2OH—＋Cl2＝Cl—＋ClO—＋H2O；(3)过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可作供氧剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；(4)次氯酸钙容易吸收空气中的水蒸气和CO2转化为次氯酸，次氯酸易分解，因此长期放置在空气中失效，有关方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；(5)红热细铁丝能在气体氯气剧烈燃烧，现象是产生棕