离子键共价键

离子键共价键第一页，共十九页，编辑于2023年，星期一单元知识框架物质由原子、离子、分子等基本微粒构成化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。相互作用力微粒间的化学键分子间作用力离子键共价键金属键？？第二页，共十九页，编辑于2023年，星期一讨论 试着解释为什么钠在氯气中反应生成NaCl？2Na+Cl2===2NaCl点燃NaCl得e-Cl-失e-Na+第三页，共十九页，编辑于2023年，星期一离子键定义：带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用成键的原因：成键的微粒：作用的形式：成键的元素：得失电子阴、阳离子静电作用金属非金属：K、Ca、Na、Mg：F、O、Cl、Br、I、S活泼活泼第四页，共十九页，编辑于2023年，星期一离子键存在的物质：离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物离子化合物离子化合物大多数盐强碱活泼金属氧化物金属过氧化物含有离子键的化合物第五页，共十九页，编辑于2023年，星期一离子化合物的表示电子式：在元素符号周围用“

•”或“x”来表示原子最外层电子的式子原子离子离子化合物Na·ClNa+ClNa+ClMg

FMg2+

FMg2+

F

F第六页，共十九页，编辑于2023年，星期一电子式注意点：1、原子的电子式：把其最外层电子数用“.”或“×”来表示2、简单阳离子的电子式：就是本身的离子符号3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还用“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样第七页，共十九页，编辑于2023年，星期一电子式用电子式表示K2S、MgBr2形成过程SK

KS2-

K

KBrMgBrMg2BrBr1、连接号必须使用“→”，不能用“==”2、左边相同的原子的电子式可以合并，但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写不能合并第八页，共十九页，编辑于2023年，星期一微观结构和物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力离子键与共价键专题1第九页，共十九页，编辑于2023年，星期一共价键定义：成键的原因：成键的微粒：成键的元素：原子间通过共用电子对所形成的相互作用不易得失电子，形成公用电子对原子非金属元素之间非金属元素与不活泼金属元素之间AlCl3第十页，共十九页，编辑于2023年，星期一共价键存在的物质：结构式：原子之间用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略非金属单质非金属氧化物多核非金属氢化物某些离子化合物（碱、含氧酸盐）所有的酸（除稀有气体单质）第十一页，共十九页，编辑于2023年，星期一共价化合物共价化合物：分子中直接相邻的原子均通过公用电子对的形式形成的化合物分子中只含有共价键的化合物第十二页，共十九页，编辑于2023年，星期一讨论下列说法是否正确离子化合物中一定含有离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物一定是共价化合物只有非金属组成的化合物一定不是离子化合物共价化合物只含有共价键！离子化合物一定含有离子键！但离子化合物中可能含有共价键。第十三页，共十九页，编辑于2023年，星期一模型仔细阅读课本P14表1-8，了解表中物质的各种表示方法及空间构型。H2O第十四页，共十九页，编辑于2023年，星期一NH3第十五页，共十九页，编辑于2023年，星期一CH4第十六页，共十九页，编辑于2023年，星期一CCl4第十七页，共十九页，编辑于2023年，星期一用化学键的观点来解释化学反应的本质NaOH+HCl==NaCl+H2ONa+OH-H+Cl-化学反应是旧键的断裂，新键的形成。所以说化学键的强弱影响着物质的化学性质。第十八页，共十九页，编辑于2023年，星期一课堂练习下列属于共价化合物的是（）

A、Cl2