硫和氮的氧化物第一课时

硫和氮的氧化物第一课时第一页，共五十页，编辑于2023年，星期一重点城市空气质量日报（部分）

为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？思考城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2007-12-1491可吸入颗粒物Ⅱ良天津2007-12-1482二氧化硫Ⅱ良广州2007-12-1462可吸入颗粒物Ⅱ良柳州2007-12-14103二氧化硫Ⅲ1轻微污染云浮2007-12-1480可吸入颗粒物Ⅱ良第二页，共五十页，编辑于2023年，星期一硫广泛存在于自然界

1）游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

1、硫一、二氧化硫和三氧化硫（1）硫元素的存在形式第三页，共五十页，编辑于2023年，星期一第四页，共五十页，编辑于2023年，星期一第五页，共五十页，编辑于2023年，星期一第六页，共五十页，编辑于2023年，星期一硫广泛存在于自然界

第七页，共五十页，编辑于2023年，星期一2）气态化合物：H2S、SO2、SO3第八页，共五十页，编辑于2023年，星期一3）化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏CaSO4.2H2O硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2芒硝Na2SO4.10H2O第九页，共五十页，编辑于2023年，星期一4）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时不可离开它。因此化石燃料中经常含有硫元素。含硫元素的蛋白质：甲硫氨酸、半胱氨酸第十页，共五十页，编辑于2023年，星期一

淡黄色晶体质脆，容易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。密度比水大（约为2g/cm3)熔沸点低（112.8℃,444.6℃)俗称：硫磺（2）硫的物理性质：第十一页，共五十页，编辑于2023年，星期一（3）硫的化学性质：硫原子最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而显-2价，具有较弱的氧化性。又因单质硫的化合价为0，处于硫元素的中间价态，所以单质硫既有氧化性又有还原性。①与金属的反应（与Cl2对比）：S+FeFeS△△S+

2CuCu2S第十二页，共五十页，编辑于2023年，星期一②与非金属反应：点燃

S+O2=SO2现象：有刺激性气味的气体生成。硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色地火焰S+H2

===H2S△第十三页，共五十页，编辑于2023年，星期一乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？第十四页，共五十页，编辑于2023年，星期一？酸雨是如何形成的呢？大气中的SO2和NO2溶于水中形成酸性溶液，随雨水下降，就可能形成酸雨。PH<5.6的雨水称为“酸雨”。第十五页，共五十页，编辑于2023年，星期一饮用酸化的地下水危害人类腐蚀建筑物和工业设备破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡损坏植物叶面导致森林死亡破坏露天文物古迹使湖泊中鱼虾死亡

酸雨的危害：第十六页，共五十页，编辑于2023年，星期一2、二氧化硫（SO2）无色有刺激性气味的气体密度比空气大二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一易溶于水（常温常压下1:40）有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）易液化（－10℃）（1）二氧化硫（SO2）的物理性质：中学阶段接触的易液化的气体主要有：Cl2、NH3、SO2、NO2第十七页，共五十页，编辑于2023年，星期一（2）、二氧化硫（SO2）的化学性质：1）、二氧化硫跟水反应：[实验4－7]书p90实验步骤：见书第十八页，共五十页，编辑于2023年，星期一实验现象：①试管中的水面上升，溶液几乎充满整个试管②pH试纸变红③加入品红溶液，品红溶液褪色④加热后，溶液又变成红色，同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：①SO2易溶于水，且与水反应SO2+H2O逆反应H2SO3正反应②

SO2的漂白作用；但漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色(检验SO2的存在)第十九页，共五十页，编辑于2023年，星期一1）、二氧化硫跟水反应：SO2+H2O逆反应H2SO3正反应a、可逆反应：在同一条件下,既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行。特点正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。（中强酸）b、亚硫酸（H2SO3）是一种不稳定的二元弱酸，只能存在于溶液中，易分解成SO2和H2O.在水溶液中发生电离：在空气中，容易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4

第二十页，共五十页，编辑于2023年，星期一判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

点燃电解

做一做第二十一页，共五十页，编辑于2023年，星期一c、SO2漂白原理：由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。工业上常用来漂白纸浆、毛、丝和草帽等。还被用于杀菌、消毒。第二十二页，共五十页，编辑于2023年，星期一“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？

第二十三页，共五十页，编辑于2023年，星期一几种具有漂白性物质的性质比较：物质氯水SO2木炭原理实质效果范围氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应(化学变化)

永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应(化学变化)暂时性可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色将有色物质的分子吸附在其表面物理吸附(物理变化)暂时性可吸附某些有色物质的分子第二十四页，共五十页，编辑于2023年，星期一SO2溶于水后形成的水溶液显酸性，且体现了酸性氧化物的性质。（2）

SO2具有酸性氧化物通性与碱性氧化物反生成盐与碱反应生成盐和水与H2O反应生成酸

酸性氧化物SO2与水的反应SO2+H2OH2SO3第二十五页，共五十页，编辑于2023年，星期一2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCaO+SO2=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O(变浑浊)（亚硫酸钙）（亚硫酸钠）Ba(OH)2+SO2=BaSO3↓

+H2ONaOH+SO2=NaHSO3（SO2过量）石灰法脱硫实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。第二十六页，共五十页，编辑于2023年，星期一【思考3】SO2与CO2怎样区别？与盐反应：SO2与NaHCO3反应Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2

SO2与Na2CO3反应：SO2与NaHCO3的物质的量比是1：1，SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑SO2与NaHCO3的物质的量比是1：2，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

第二十七页，共五十页，编辑于2023年，星期一现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2还应具有实验探究：将现制的H2S和SO2气体混合，观察现象。氧化性（3）氧化性：2H2S+SO23S+2H2O第二十八页，共五十页，编辑于2023年，星期一SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化剂

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl（4）、二氧化硫的还原性：（工业制硫酸的第二步）5SO2+2KMnO4+

2H2O=K2SO4+2MnSO4+

2H2SO4

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应.第二十九页，共五十页，编辑于2023年，星期一3、三氧化硫（酸性氧化物）

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4SO3+H2O＝H2SO4（工业制硫酸的第三步）（1）物理性质：常温常压下，SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）较低。（2）化学性质：SO3是一种酸性氧化物，是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的性质。第三十页，共五十页，编辑于2023年，星期一1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD课堂练习：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2未见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有A中产生沉淀BaSO4

B、只有B中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀D第三十一页，共五十页，编辑于2023年，星期一3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为

，其原因是

.写出有关反应的化学方程式

.漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl第三十二页，共五十页，编辑于2023年，星期一二、二氧化氮和一氧化氮1、氮气(N2)

无色无味无毒气体

比空气稍轻1)、氮气的物理性质：

不溶于水收集氮气时用排水法不用排空法第三十三页，共五十页，编辑于2023年，星期一常温下无色、无味的气体有:H2、O2、N2、CO、CO2、NO、CH4。直接排入空气的有:O2、N2、CO2难溶于水的有:O2、N2、H2、CO、NO、CH4。第三十四页，共五十页，编辑于2023年，星期一

N2+O2=====2NO放电或高温2)、氮气的化学性质：3)、氮气的用途：保护气：填充灯泡，焊接金属等第三十五页，共五十页，编辑于2023年，星期一2、一氧化氮（NO）：1)、NO的物理性质：无色、不溶于水、有毒气体是大气的污染物2)、NO的化学性质：2NO

+O2=2NO2（红棕色）（工业制硝酸的第二步）第三十六页，共五十页，编辑于2023年，星期一3、二氧化氮（NO2）：1)、NO2的物理性质：

红棕色、有刺激性气味的有毒气体

密度比空气大

易液化（20℃）易溶于水并与水反应污染大气的有害物质之一第三十七页，共五十页，编辑于2023年，星期一2)、NO2的化学性质：

3NO2+H2O

=2HNO3+NO

（工业制硝酸的第三步）+4+5

二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？

硝酸的酸酐是N2O5+5

哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？

N2O3

第三十八页，共五十页，编辑于2023年，星期一[科学探究]书p92NO2溶于水实验实验步骤

现象

解释（1）将试管倒扣在水槽中红棕色气体变为无色，液面上升到2/3（2）制取氧气2KClO3=2KCl+3O2（3）向试管中慢慢通入氧气液体充满整个试管2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

3NO2+H2O

=2HNO3+NO△第三十九页，共五十页，编辑于2023年，星期一NO2和O2

混和气体溶于水的反应3NO2+H2O=2HNO3+

NO

①2NO

+O2=2NO2

②①×2

＋②

总反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3第四十页，共五十页，编辑于2023年，星期一NO

和O2

混和气体溶于水的反应2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×24NO+3O2+2H2O=4HNO3第四十一页，共五十页，编辑于2023年，星期一三、SO2、NO2对大气的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：书p93①、煤、石油、金属矿物质的燃烧和冶炼产生SO2②、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2第四十二页，共五十页，编辑于2023年，星期一③、酸雨的形成第四十三页，共五十页，编辑于2023年，星期一NO2、SO2