辽宁省本溪市第十一中学2022年高一化学期末试题含解析

辽宁省本溪市第十一中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:

OH-+

CO2=

HCO3-B.氯气溶于水:

Cl2+

H2O

=

2H++

Cl-

+

ClO-C.硝酸银溶液中加入铜粉:

Ag++Cu=Cu2++

AgD.碳酸钙溶于醋酸中:

CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑参考答案：AA.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH-+CO2=HCO3-，A正确；B.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，B错误；C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag，C错误；D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++2H2O+CO2↑，D错误，答案选A。2.下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl

B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3

D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略3.铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打食物膨化剂；⑧用A1(OH)3制成药片治胃病；⑨制防锈油漆A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

参考答案：B4.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的量不变，所以N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正逆反应速率都大于0，故D错误；故选C．5.下列有关胶体的说法不正确的是A.丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B.电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C.豆腐的制作与胶体的性质有关D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体参考答案：D【详解】A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确；B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确；C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确；D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误；答案选D。6.下列仪器中，不能加热的是A.烧瓶

B.烧杯

C.蒸发皿

D.容量瓶参考答案：D试题分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．A．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网;B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网；C．蒸发皿可用于直接加热；D．容量瓶不能进行加热．7.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（

）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率通常用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1参考答案：CA、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B正确；C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C错误；D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/L，时间单位常用s、min，所以化学反应速率常用单位有mol·L?1·s?1和mol·L?1·min?1，D正确。答案选C。8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。9.“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体．下列能源的使用最符合“低碳”理念的是（）A．煤

B．可燃冰

C．天然气

D．太阳能参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．版权所有专题：化学应用．分析：根据“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体来分析，而煤、可燃冰、天然气燃烧都会产生二氧化碳气体，太阳能则无污染，不排放二氧化碳气体，据此分析；解答：解：A、煤燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳、二氧化硫和粉尘等，不符合“低碳”理念，故A错误；B、可燃冰燃烧生成二氧化碳，不符合“低碳”理念，故B错误；C、天然气燃烧生成二氧化碳及部分一氧化碳等，不符合“低碳”理念，故C错误；D、太阳能不排放任何污染物，是最清洁的能源，故D正确．故选D．点评：解答本题的关键要理解“低碳”的含义和燃料的性质，难度不大；10.下列化工生产原理错误的是（

）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D略11.现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的半一投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为A.6:4:3

B.1:1:1

C.2:3:4

D.3:7:6参考答案：A取一半固体投入足量的NaOH溶液中，Al、Si与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe、Al与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe与硫酸反应放出的氢气和Si与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据、，Fe、Si的物质的量比一定为2:1，故A正确。12.下面有关晶体的叙述中，正确的是

（

）A．分子晶体中一定存在共价键B．第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体参考答案：C略13.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、dcab

B、dabc

C、dbac

D、badc参考答案：B略14.参考答案：B15.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氧化钠熔化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO4·5H2O：

克；（2）把CuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注入容积为

的

中，并用适量水洗涤

和

2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm～2cm处，改用

加水，如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切，则物质的两浓度将

（偏大或偏小）（5）平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反复颠倒，摇匀。参考答案：

25

500ml

容量瓶

（3）

玻璃棒

烧杯

胶头滴管

偏大

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～E五种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：C__________，E_________。(2)下列实验操作中用到仪器E的是___________（填字母）。a.分离水和CCl4的混合物b.分离水和酒精的混合物c.分离水和泥沙的混合物d.分离NaCl溶液中的NaCl和水(3)仪器A～E中使用前必须检查是否漏水的是_________。(4)若利用下图装置分离四氯化碳和酒精的混合物，则还缺少的仪器是____________，加热前应先在圆底烧瓶中加入几粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）。参考答案：(1)（普通）漏斗

分液漏斗

(2)a

(3)DE

(4)温度计

防止暴沸

g【分析】(1)根据仪器形状写出名称；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分液；(3)根据仪器的使用目的判断哪个需要检查是否漏液；(4)用蒸馏方法分离液体混合物要用温度计测量馏分温度，要防止暴沸现象的发生；采用逆流原理降温。【详解】(1)根据仪器形状C是漏斗，E为分液漏斗；(2)仪器G为分液漏斗，可用于分离互不相容的两层液体物质；a.水和CC14是互不相容的两层液体物质，能用分液漏斗分离，a正确；b.酒精和水互溶的液体物质，不能用分液分离，b错误；c.泥沙是难溶于水的固体物质，应用过滤方法分离，c错误；d.食盐水中的溶质NaCl和溶剂水用蒸发溶剂法分离，d错误；故合理选项是a；(3)A是量筒，用来量取一定体积的液体物质，不需要检查是否漏液，A错误；B.是烧杯，用来加热、配制溶液、稀释等，不需要检查是否漏液，B错误；C.该装置是漏斗，用来过滤或向小口容器中转移溶液，不需要检查是否漏液，C错误；D.为容量瓶，只能在常温下使用，用来配制一定体积一定浓度的溶液，且使用时要将溶液摇匀，因此使用前要检查是否漏水，D正确；E.为分液漏斗，用于分离互不相容的两层液体物质，为防止分离的液体物质再混合，使用前要检查是否漏水，E正确；故合理选项是DE；(4)四氯化碳和酒精是互溶的液体混合物，由于二者沸点相差较大，可采用蒸馏方法分离，根据图示可知，还缺少的仪器是温度计；液体混合物加热时，为防止液体暴沸，要加入碎瓷片；给加热产生的馏分降温，为增大冷凝效果，使冷凝器中充满冷水，要采用逆流原理，所以冷水入口是g。18.

A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：填写下列空白：(1)物质A是________，B是________，C是________．(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是________，

．参考答案：(1)A是__铁__，B是氯气，C是__氢气__．(2)FeCl2_+_2NaOH=F