江西省吉安市甘洛中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

江西省吉安市甘洛中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(

)A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有Cl﹣B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42﹣C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32﹣参考答案：B【分析】A．生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；B．加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；C．生成的白色沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；D．生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子．【解答】解：A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl﹣，故A错误；B．先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．2.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（

）A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C3.关于硅及其化合物的叙述错误的是（

）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅酸是挥发性酸C.硅是构成矿物与岩石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略4.下列离子方程式中，错误的是()A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O参考答案：B解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略6.标准状况下将VLA气体(摩尔质量为Mg／mol)溶于0．1L水中，所得溶液密度为dg／mL，则此溶液物质的量的浓度为

A．Vd/(MV+2240)

B．1000Vd/(MV+2240)

C．100Vd/(MV+224000)

D．1000VdM/(MV+2240)参考答案：B7.参考答案：A略8.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（

）

A．18和12

B．7和8

C．11和16

D．12和9参考答案：D9.下列关于“变化”的说法中正确的是A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化参考答案：A略10.要将转化为应选用的试剂是A.Na

B.H2SO4

C.CO2，H2O

D.NaOH参考答案：C11.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（

）A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C.平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D.平衡时，Y的体积分数为50％参考答案：C由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50％，故D正确。12.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

?

Z(g)达到限度的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A

13.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．醋酸为弱电解质，保留化学式；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．解答：A．石灰石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2，离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应，离子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同，明确反应的实质是解题关键，题目难度中等．14.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g参考答案：D15.下列说法中不正确的是（）A．在标准状况下，氯气的密度约为3.17g/LB．密闭容器中的氯水放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性C．液氯具有漂白性，干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合参考答案：C考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．依据ρ标=计算；B．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气；C．氯气不具有漂白性，据有漂白性的是次氯酸；D．氯气具有强的氧化性．解答：解：A．标况下氯气的密度ρ标===3.17g/L，故A正确；B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B正确；C．液氯为氯气的液态形式，不具有漂白性，干燥的氯气和液氯均不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．氯气具有强的氧化性，在通常情况下，氯气可以和某些金属直接化合，故D正确；故选：C．点评：本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，解题时注意氯气、次氯酸性质的区别，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭

___________________从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是_____________________________________________。（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是____________________________。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是

;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是

。②甲、乙分别进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因：

甲：__________________________________________________________________；

乙：__________________________________________________________________。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是

。参考答案：（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑；（2）BaSO4

还原（3）2NO+O2＝2NO2；（4）①通N2一段时间，排除装置的空气

吸收H2SO4酸雾

②甲：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O＝2BaSO4+4H+；（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3-沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是

处（用字母表示）。（2）通过B是为了除去

，在B中应加入

；通过C是为了除去

。（3）写出D、F中发生反应的化学方程式

、

。（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：①写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况

。②消耗MnO2的物质的量

。③被氧化的HCl的物质的量

。参考答案：（1）B

（2）HCl

饱和食盐水

水蒸气

（3）

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（4）①

②0.15mol

③0.3mol略18.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(

主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量

Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3

和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式__________________。（2）利用____(写化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是__________________。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________。（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程__________________。参考答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3

(2)Fe3O4

SiO2和CaSO4

(3)氧化溶液中的Fe2+

(4)2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg3MgO+2B（或2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O）解析：以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5?H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，Fe3O4、SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，滤渣1的成分为SiO2和CaSO4；“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+，调节溶液的pH约为5，使Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。(1)Mg2B2O5?H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，反应方程式为Mg2B2O5?H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3，故答案为：Mg2B2O5?H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3；(2)利用Fe3O4的磁性，可将其从“