湖南省怀化市洞坪中学高二化学月考试题含解析

湖南省怀化市洞坪中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键参考答案：A【考点】键能、键长、键角及其应用．【分析】A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．【解答】解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．2.下列说法错误的是

A．在化合物

中，存在手性碳原子

B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛参考答案：AD略3.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)?c(OH－)=1×10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH应为A．13

B．12

C．11

D．10参考答案：C4.根据卤素性质的递变规律，推测原子半径最大的卤素-----砹（At）及其化合物不可能具有的性质是（

）

A、砹单质为有色固体，易溶于有机溶剂；

B、HAt十分稳定；C、AgAt为有色的、难溶于水的盐；

D、NaAt易溶于水。参考答案：B略5.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]X，式中m等于（

）A．6-n

B．3-n

C．6+n

D．3+n参考答案：A略6.下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固体与稀硫酸反应：OH—+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH—+H2O=AlO2—+H2↑参考答案：B解析：铁粉和稀硫酸反应，氢离子只能将铁氧化为Fe2+；Cu(OH)2是难溶物，在改写成离子方程式时不拆分，保留化学式。在判断离子方程式正误时，一看是否符合客观事实，二看拆分是否合理，三看是否满足“三守恒”（电荷守恒，元素守恒，电子守恒）。本题B是正确选项。7.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略8.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mol/L

B．4.5mol/L

C．4mol/L

D．5mol/L参考答案：D略9.2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是

（

）A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

参考答案：D略10.下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（）A．碳酸氢钠B．L﹣谷氨酸钠C．苯甲酸钠D．乳酸参考答案：

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．.专题：化学应用．分析：食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，苯甲酸的化学式为C7H6O2，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，据此即可解答．解答：解：A．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故A错误；B．L﹣谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故B错误；C．苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故C正确；D．乳酸，其化学式为C3H6O3，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，不是防腐剂，故D错误．故选C．点评：本题考查了食品防腐剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单．11.下列物质有固定熔点、沸点的是（）A.冰醋酸

B.汽油

C.煤

D.天然气参考答案：A略12.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是

（

）

A．乙烯、乙炔

B．苯、己烷

C．苯、甲苯

D．己烷、环己烷参考答案：C略13.下列关于有机物说法正确的是

A．制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化D．三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶参考答案：D14.某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成273K、100kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g·s－1B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－1参考答案：C10s时产生的H2为0.002mol。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑1

1

1

10．002mol

0.002mol

0.002mol

0.002mol反应掉的m(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13gv(Zn)＝＝0.013g·s－1v(H＋)＝

＝0.01mol·L－1·s－1v(Zn2＋)＝

＝0.005mol·L－1·s－1v(H2)＝＝0.0002mol·s－1。15.从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是A．增加SO2的体积百分比浓度B．防止矿尘阻塞管道C．防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备D．炉气中含有的大量N2必须除去参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）

制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制备精品

（3）

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________(填入编号)洗涤。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（

）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出ks5u参考答案：（1）①防止剧烈沸腾

冷凝

②使环己烯液化，减少挥发（2）①上层

C

②g

③83℃

C(各1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）某液态卤代烃RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3。该RX在稀碱溶液中可以发生水解反应生成有机物ROH（ROH能与水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，进行了如下实验操作：①准确量取该卤代烃bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加过量AgNO3溶液，得到白色沉淀。④过滤、洗涤、干燥后称重，得到cg固体。回答下列问题：（1）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的

离子。（2）该卤代烃中所含卤素的名称是

，判断的依据是

。（3）该卤代烃的相对分子质量是

（列出算式）。（4）如果在步骤②中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c____（填写下列选项代码）。

A．偏大B．偏小C．不变D．无影响参考答案：（1）Ag+、Na+、NO3-等

（2）氯

加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀。

（3）

（4）A

略18.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线

，表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线

;同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是

。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

。参考答案：A

D

相对分子质量依次增大

范德华力依次增大

故沸点依次升高

存在氢键19.I．有甲、乙、丙三种物质：

甲

乙

丙（1）关于乙下列叙述正确的是

A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和2molNaOH反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物的分子式为C9H10ClD