四川省自贡市私立育才学校高三化学期末试卷含解析

四川省自贡市私立育才学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：AD2.

参考答案：C解析：烷烃的分子可表示为CnH2n+2，烷烃分子中碳元素的质量分数可表示为12n/(14n+2)，A项正确。以NOx的形式写出生成HNO3的总反应式：4NOx＋2H2O＋(5－2x)O2===4HNO3,其函数式为y=5－2x，B项正确。向氯化钠溶液中加水，溶液质量分数减小，但是溶质的质量不变，故C项错。酒精溶液随其浓度的增大，密度逐渐减小，D项正确。3.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAB．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；B.1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4gSO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略5.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：Y＞Z＞R＞TB.气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同参考答案：D【分析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则，推出W为Si元素，符合题意。【详解】A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，选项A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，选项B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，选项C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，选项D错误，答案选D。【点睛】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系．本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等。6.常温时，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图K3－19－1。有关粒子浓度大小关系的比较正确的是()。图K3－19－1A．在A、B间任一点(不包含A、B两点)，溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．在B点，a＞12.5，且有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)参考答案：CD略7.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属/g18.09.600NO体积/mL224044806720V

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=8960参考答案：BD略8.下列有关实验方法和结论都正确的是()A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D.在浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)参考答案：C略9.

美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨

（）A.具有导电性、防辐射

B.密度小，减轻机身重量C.熔点高、化学性质稳定

D.硬度小，有润滑作用参考答案：答案：C10.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是

氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧参考答案：A略11.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2

D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－参考答案：D12.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(

)A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C13.甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是：A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙C．原子半径的大小：甲＞乙D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略14.有关物质用途的叙述错误的是A．氧炔焰：切割、焊接金属

B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质

D．稀有气体：填充霓虹灯

参考答案：B15.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol乙醛中含C—H键的数目为3NAB．1L浓度为1mol·L－1的醋酸钠溶液中含有NA个CH3COO―C．某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H+D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

实验后测得反应前C管的质量为m1g，反应后C管的质量为m2g，反应后装置D质量增加了ng。请分析：Ⅰ．

装置D的作用

。Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：

。

（1）若按假设2进行，反应方程式为

。

（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na2SO4。该方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假设2成立，则参加反应的Na2O2物质的量为

（列计算式）摩尔。参考答案：Ⅰ．D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应；同时吸收过量的SO2，以免污染空气。Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3-还是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）(CH3)2C＝C(CH3)2(CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)2

（各2分）

（2）Ⅱ、Ⅴ

（2分）

（3）甲、乙分别为频那酮

或

（各2分，若写消去产物不给分）18.有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：原溶液中一定含有

；一定没有

，可能含

，为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为

，现象为

。参考答案：Al3+、Mg2+

Fe3+、Cu2+、NH+

K+用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧

火焰呈紫色

略19.（15分）500℃时，将SO2和O