江西省赣州市宁都第六中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

江西省赣州市宁都第六中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法错误的是（

）

①可燃冰和乙醇是较清洁的能源；②甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；③某烷烃叫做2-乙基丁烷；④镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；⑤石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；⑥甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；⑦蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A．②③⑦

B．①④⑤

C．②③⑥

D．③④⑥参考答案：A略2.利用物质的分类方法来学习与归纳物质的性质比较方便，下面的有关的说法不正确的是(

)A.在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B.硅酸钠水溶液的试剂瓶用的是橡胶塞C.用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物D.根据化学反应的规律，氢氧化铁可通过化合反应得到参考答案：A略3.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（

）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物

参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在50～60℃，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170℃，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口平齐，选项D错误。答案选A。4.能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有

（

）

A．①②③

B．④⑤

C．②④⑤

D．②③④⑤参考答案：答案：C5.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(OH－)/c(H+)值明显增大，且能大量共存的离子组是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③参考答案：C略6.下列判断不正确的是

A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

B．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性

C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c(H+)+c(M+)===c(OH-)+c(A-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c(CH3COO-)+2c(OH-)===2c(H+)+c(CH3COOH)参考答案：A7.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；ΔH=-57.3kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1的是（

）A．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)B．H2SO4(aq)+

Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)D．HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(1)参考答案：C略8.下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化

C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解时，转移电子的物质的量为1mol参考答案：A略9.下列离子方程式正确的是（

）A．钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

参考答案：C略10.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（

）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略11.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④参考答案：C略12.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rZ＞rRC．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种参考答案：AC略13.下列有关胶体的说法不正确的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略14.下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是

A．硫酸

B．碳酸钙

C．氢氧化钠

D．氧化镁参考答案：C略15.化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值为

化学键Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C键能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1

B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1

D．－245.2kJ·mol－1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续一段通时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_________________________________________________________________。（2）写出A瓶中Cu与硝酸可能反应的离子方程式_________________________________________________________________________________________________________。（3）装置中B瓶的作用是______________________________________。（4）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是__________________________________________________________。（5）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是______________________________________________________________________________。（6）C装置烧瓶中的物质是_______________________，用简单的实验证实你的判断：_____________________________________________________________________________。（7）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是____________________________________。（8）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单的实验操作就可达到目的，请简述实验过程：________________________________________________________________________________________________________。参考答案：（14分）（1）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化（1分）

（2）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（3）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）除去气流中的水蒸气（1分）

（4）瓶内出现红棕色（1分）

（5）打开K1、K2，持续通入一段时间的氮气和气（1分）

（6）液态或固态四氧化二氮

在通风柜中取下烧瓶放置，观察到烧瓶中液体（或固体）迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中物质是液态（或固态）N2O4（各1分）

（7）C中圆底烧瓶在实验前后（增加）的质量（2分）

（8）向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，洗涤，干燥，称量所得AgCl沉淀质量，再进行计算（2分）（其他合理答案也可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2011·山东卷）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C对应主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，所以得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，依次选项C正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中第三纵行到第十纵行，包括7个副族和一个Ⅷ共同组成了过渡元素，因此选项D也不正确。18.（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色。

请回答：（1）写出F的电子式

，其化学键类型有

。（2）写出反应⑤的化学方程式

。（3）I的水溶液呈

性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）

。（4）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是

（填序号）。（5）在同主族氢化物的性质递变中，C的氢化物的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

A．共价健

B．离子键C．氢键D．范德华力参考答案：（1）

，

离子键和非极性共价键

（2）2H2O+2Na2O2

==

4NaOH+

O2↑（3）碱，

CO32-+H2O

HCO3-+OH-

（4）

①④

（5）

C略19.（15分）.乙醇、乙酸都是有机化工重要的基础原料。（1）.空气中，乙醇蒸气能使红热铜丝保持红热，该反应的化学方程式为

。（2）.浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯某化学兴趣小组的同学用以下装置进行该酯化反应的探究实验：①要向大试管中加2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具体操作是