2022年吉林省长春市德惠市第二十一中学高三化学测试题含解析

2022年吉林省长春市德惠市第二十一中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是(

)

A．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收

B．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区

C．由于常压下SO2转化为SO2的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件

D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品参考答案：答案：B2.工业上制备HNO3的尾气中，尚含有少量未被吸收的NO和NO2，如果不加处理就排放到空气中，会造成污染。为消除氮的氧化物对大气的污染，变废为宝，常用碱兴吸收尾气中氮的氧化物，使之转化为相应的硝酸盐。亚硝酸盐和水。依据上述原理，判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是

A．1molO2和4molNO2

B．1molNO和4molNO2

C．1molO2和4molNO

D．4molNO和4molNO2

答：参考答案：D略3.现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列说法正确的是：

A.Pb(NO3)2是反应物，HNO3是生成物

B.HMnO4是反应物，MnSO4是生成物

C.HNO3是反应物，H2O是生成物

D.H2O是反应物，HMnO4是生成物参考答案：C略4.下列判断中，正确的是A.30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂B.SO2和CO2都属于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物C.在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在电离平衡D.O2在放电条件下生成O3属于化学变化，煤干馏得到焦炭属于物理变化参考答案：C略5.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是A．三种有机物都属于芳香族化合物B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．三种有机物都能与浓溴水发生反应参考答案：AC6.下列有关说法正确的是A．黄铜、硬铝、碳素钢都属于合金材料B．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐C．根据是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应参考答案：A7.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH较大酸性H2CO3<H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

参考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合题意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黄色沉淀，两沉淀之间没有转化关系，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),，B不符合题意；；C选项的现象与接力之间没有因果关系，故C不符合题意；由D选项的现象可得氧化性Cu2+>Mg2+,还原性Mg>Cu，故D符合题意。

8.按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）(

)A.C1上发生还原反应B.M装置中SO42－移向Cu电极C.工作一段时间后装置M中溶液PH变大，装置N中溶液PH变小D.Cu电极与C2电极上的电极反应相同参考答案：CD略9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物的是()。A．3和17

B．1和8C．1和6

D．7和12参考答案：D略10.以下物质间的相互转化关系中（如图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是

A．E和D中一定有A元素

B．A一定是金属单质C．单质B肯定是氧化剂

D．C一定是氧气参考答案：AD略11.下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化

B.石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略12.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有B将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液变蓝C12与淀粉发生显色反应

参考答案：C略13.下列叙述变化理论上计量结果正确的是（

）A.标准状况下，用含空气和氨气体积各半的烧瓶进行喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度约为B.相同质量的两份铝，分别放入足量的和溶液中充分反应，消耗的和之比为1∶1C.将逐滴加入到溶液中，产生的体积约为（标准状况下）D.向的溶液中通入足量的气体，生成沉淀参考答案：C【详解】A、空气不溶于水，NH3极易溶于水，假设烧瓶的体积为1L，则NH3体积为0.5L，水只能进入烧瓶体积的一半，所得溶液的物质的量浓度为≈0.045mol·L－1，故A错误；B、铝与盐酸反应：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，铝与NaOH反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，相同质量的铝参与反应，消耗盐酸的物质的量和氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故B错误；C、向Na2CO3溶液中滴加盐酸发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl2×10－3mol

2×10－3molNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2×10－3mol

1×10－3mol显然第二步中盐酸不足，NaHCO3过量，即产生CO2的物质的量为1×10－3mol，CO2标准状况下的体积为1×10－3mol×22.4L·mol－1=2.24×10－2L，即为22.4mL，故C正确；D、盐酸为强酸，H2SO3为弱酸，因此BaCl2溶液充入SO2不发生反应，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项C，会误认为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，

2×10－3mol3×10－3molHCl不足，生成CO2的物质的量为1.5×10－3mol，认为本题错误，忽略了碳酸钠与盐酸反应的实质，本题应从碳酸钠与盐酸反应实质入手分析。14.下列离子方程式中，正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：C．用食醋除去水垢中的：D．溶液与过量的溶液反应：参考答案：B试题分析：A次氯酸钙溶液中通入过量CO2，不能形成CaCO3沉淀,离子方程式是：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，错误；B.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；C.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的CaCO3沉淀时应该写化学式，错误；D.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-==NH3·H2O+CO32-+H2O，错误.15.已知常温下：。则下列叙述正确的是

（

）

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明

C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：a、Na2O2

b、浓盐酸

c、碱石灰

d、NaOH溶液

e、淀粉-KI溶液

f、CaCO3g、石蕊试液

h、饱和NaCl溶液

（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式

。（2）下列装置组合最合理的是

▲

（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A③②⑦/e⑤B③⑥①⑧/g①C④①⑤/e②D⑥⑤⑧/g①（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：

。（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：①

▲

，②

▲

。参考答案：（1）Na2O2+4HCl==2NaCl+Cl2↑+2H2O

（2）D（3）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑）（4）①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低；②双氧水比Na2O2更经济；③产生等量的Cl2用双氧水消耗的盐酸的量少；④Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应；⑤Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2（以上任两点即可，凡合理答案均可，略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。①气体a的成分是________________。②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2

1_____+3________。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗zmLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。①气体a通过B和C的目的______________________________。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

参考答案：（1）①SO2、CO2、O2

②1Fe3O4+3SO2（2）①H2O2+SO2=H2SO4

②(yz)/x×100%（3）①吸收SO2和O2，防止干扰

②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量18.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4·7H2O）过程中，其中

▲

（填物质名称）往往要过量，理由是

▲

。(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是

▲

。（按前后顺序填）

a.过滤洗涤

b.蒸发浓缩

c.冷却结晶

d.灼烧

e.干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：

步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4—被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性。

步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4—，被还原成Mn2+。(3)步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有

▲

；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、

▲

、定容、摇匀。(4)步骤2中，加入锌粉的目的是

▲

。(5)步骤3中，发生反应的离子方程式为：

▲

。(6)步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量

▲

。（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe(C2O4)3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体。研究