2021年天津方家庄中学高二化学下学期期末试题含解析VIP

2021年天津方家庄中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，可逆反应2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．以上全部参考答案：A略2.以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的说法中，正确的是()A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略3.丁腈橡胶

具有优良的耐油、耐高温性能，

合成丁腈橡胶的原料(单体)是

()

①CH2=CH-CH=CH2

②CH3-C≡C-CH3

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤参考答案：C略4.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不正确的是

A．Zn极发生氧化反应

B．电流的方向为由Zn到CuC．溶液中H+向Cu极移动

D．Cu极上冒气泡参考答案：B略5.合成氨反应：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2），v（N2），v（NH3）（用mol·L﹣1·s﹣1表示），则正确的关系式是（

）A．v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．v（N2）=2v（NH3）C．v（H2）=v（NH3）

D．v（N2）=3v（H2）参考答案：C解：3H2+N22NH3，其反应速率分别为v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，则A.2v（H2）=6v（N2）=3v（NH3），故A错误；B.2v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（H2）=v（NH3），故C正确；D.3v（N2）=v（H2），故D错误；故选C．6.在已达到电离平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A、加少量水

B、加热

C、加少量盐酸

D、加少量醋酸钠晶体参考答案：B略7.已知一种c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（

）

A．生成了一种强酸弱碱盐

B．等浓度的强酸和弱碱溶液反应

C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应

D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

参考答案：D略8.室温下，有2种溶液①0.01mol

L－1NH3·H2O②0.01mol

L－1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固体C．通入少量HCl气体

D．升高温度

参考答案：C略9.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识,不正确的是()A.氨碱法生产纯碱的原料便宜易得,步骤简单,是最早的制碱工艺B.联合制碱法又称侯氏制碱法,是侯德榜在氨碱法的基础上改进形成的C.在联合制碱法中,氯化钠的利用率比氨碱法中的高D.联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理参考答案：A解析：氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石,便宜易得,但它并非最早的制碱工艺,最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高,制造步骤也比较简单,但氯化钠的利用率不高,生产过程中产生的氯化钙难处理,是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改进的,因此也称侯氏制碱法,该法继承了氨碱法的优点,克服了它的缺点。10.在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度

②升高温度

③增大压强

④移去生成物

⑤加入催化剂A．①②③

B．①②③⑤

C．②⑤

D．①②③④⑤参考答案：C试题解析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度和加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数目减小。考点：外界条件对反应速率的影响11.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水参考答案：D略12.为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1L溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）

A.96%

B.48%

C.9.6%

D.56%参考答案：A13.下列说法中，不正确的是A．现代科学技术的发展和环境问题的解决离不开化学科学B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路C．绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料D．植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，在生物体内把光能转变为化学能参考答案：C略14.氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中正确的是()A．向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度B．四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClOC．常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)参考答案：A 15.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应

B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能发生消去反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

（1）A中的化学反应方程式是

。（2）B中的干燥剂是

。（3）C、D装置中颜色会发生变化的是

（填“C”或“D”）。（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1－2滴浓盐酸，可观察到的现象是

。（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是

（填“F”或“G”）。（6）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是

（填字母）。参考答案：（共9分）（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2分）（2）碱石灰。（2分）（3）D（2分）（4）生成大量白烟。（1分）（5）F（1分）（6）c（1分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1．472．381173K2．151．67

请填空：

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．

（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．参考答案：（1）反应①是__吸热______反应．（2）（3）K3＝K1×，吸热___________．（4）CE___（5）①增大压强或使用催化剂

②降低温度或从体系中分离出H2略18.（共8分）A单质在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，B、C、D是含A元素的三种不同化合物，A、B、C、D可按右图所示关系进行转化。试回答下列问题：

（1）B的电子式：

。（2）C→D的离子方程式：

。（3）B→C的化学方程式：

。参考答案：（共8分）（1）

（2分）；（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑（3分）；（3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3分）。略19.（6分）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质