2021年福建省漳州市柳州高级中学高三化学上学期期末试题含解析

2021年福建省漳州市柳州高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是

（

）①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液A．①②③

B．①②④⑤⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑥参考答案：D略2.下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同参考答案：C略3.根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（

）A．利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B．甲中a电极的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略4.在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是

A．气体的压强不变

B．气体的密度不变

C．气体的体积不变

D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂参考答案：B略5.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是

A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B6.氯胺（NH2Cl）在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是：

A．HClO和HCl

B．NH4C1和HCl

C．NH4Cl和HClO

D．NH4Cl和HClO3参考答案：C7.分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（

）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是弱酸③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③参考答案：答案：D8.下列有关化学实验不能达到目的的是A．采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B．加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C．用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气参考答案：B略9.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是(

)A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区参考答案：C略10.下列有机物没有同分异构体的是A．C4H10

B．C2H5C1

C．C2H4O2

D．C6H12O6参考答案：B略11.某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：A、1000dwg B、cmol

C、c/dmol D、34w/7g参考答案：C12.．下列说法正确的是A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略13.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变成原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（

）

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0参考答案：A略14.NA代表阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

（

）

A．1mol/LNa2CO3溶液中的Na+数目为2NA

B．常温常压下，46gNO2的原子数为3NA

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2

D．1mol/LNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA参考答案：B略15.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。1.称取wg铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2）

。2.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

。3.B中的现象是：

；C的作用是：

。4.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是

；也可能偏小，理由是

。5.乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、

、洗涤、在空气中

、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是

。一系列操作后所得固体为ag，则合金中铁的质量分数为

%。6.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液30.00mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使

，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是

。参考答案：1.（2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化△

2.C+2H2SO4(浓)—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O3.

品红溶液褪色（或“颜色变浅”）

除尽反应产物中的SO2气体4.

装置内的CO2难以被E完全吸收；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。5.过滤、灼烧。BaCl2溶液（合理即可）；70a/w%6.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属。通常条件下D为无色无味气体，无色气体G遇空气变红棕色。已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液。各物质之间的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题：（1）A的化学式为

。（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为

。（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为

。（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为

。（假设溶液体积不变）（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体，则滤液中溶质的物质的量浓度为

。（假设溶液体积不变）参考答案：略18.火力发电厂释放出的大量NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝。①方案一：将NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是

。②方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收NO2，但不能吸收NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是

。（2）脱碳。①利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成1g水放热akJ，该反应的热化学方程式为

。

②右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作

极。（3）脱硫。①某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中SO2、NO2的物质的量之比为1∶1，则该反应的化学方程式为

。②验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是

。参考答案：（1）?强氧化性、酸性?O2（2）?3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol

?负极

（3）?①12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3；②取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。解析：（1）脱硝①硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是硝酸的强氧化性和酸性；NO与氧气混合生成NO2，被氢氧化钠溶液吸收，所以气体的化学式是O2。氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水,方程式：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)每生成1g水放热akJ，则生成1mol水，放热18aKJ热量，该反应的热化学方程式为3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=-18aKJ/mol燃料电池中，负极失电子，则C电极为负极；（3）①烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．则有12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3，

取产品于试管中加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有铵根离子。19.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如右图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B–0.15CC→Cu+1.35DD→Cu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表