江西省景德镇市乐平创新中学2021年高一化学联考试题含解析

江西省景德镇市乐平创新中学2021年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D略2.下列仪器名称为“容量瓶”的是

参考答案：AA、容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，A为容量瓶；B为试管，C为漏斗，D为烧杯。故选A。3.下列分类正确的是()A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2

D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2参考答案：C略4.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等参考答案：D分析：A.因该反应是可逆反应,存在反应限度；B.用催化剂是为了加快反应速率,但平衡不移动，只是缩短时间；C.因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率；D.达到平衡时,各组分浓度不变而不是相等。详解：上述反应为可逆反应，不能完全进行，所以SO2不可能100%地转化为SO3，A正确；使用催化剂加快了反应速率，缩短了反应时间，提高了生产效率，B正确；提高O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增加，C正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率判断，D错误；正确选项D。5.已知断开1molH—O键吸收463kJ能量，形成1molH—H键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2molH2O生成H2和O2时的能量变化是（

）

A．吸收282kJ能量

B．吸收484kJ能量

C．放出282kJ能量

D．放出484kJ能量参考答案：B略6.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（

）A.透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B.遇酚酞显红色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C.与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+参考答案：D【分析】离子间如果发生化学反应，则一定不能大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应解答。【详解】A.溶液中SCN－与Fe3+发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；B.遇酚酞显红色的溶液显碱性，则Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯气也能氧化I－，不能大量共存，B错误；C.与铝反应能产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果显碱性HCO3－不能大量共存，C错误；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（

）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变参考答案：B略8.下列有关卤族元素的叙述不正确的是

A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来参考答案：D略9.甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（

）A、①②③④

B、①②③④⑤

C、①②③

D、②③④⑤参考答案：C略10.在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(

)A.元素

B.单质

C.分子

D.氧化物参考答案：A 11.将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为()A．0.2mol

B．0.25mol

C．0.3mol

D．0.35mol参考答案：B略12.下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏

B．过滤

C．分液

D．洗气参考答案：D略13.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－

D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－参考答案：B14.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略15.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A.2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量B.200mL1mol·L?1氯化钙溶液中c(Cl?)和100mL2mol·L?1氯化钾溶液中c(Cl?)C.常温下64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度参考答案：CA.2mol水的摩尔质量和1

mol水的摩尔质量的摩尔质量都是18g/mol，故A错误；B.1

mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2mol/L，2

mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，两溶液中氯离子浓度相等，故B错误；C.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有2mol氧原子，标况下22.4LCO的物质的量为1mol，1molCO含有1mol氧原子，前者刚好是后者两倍，故C正确；D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为：c1=mol/L，10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c1=mol/L，由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D错误；故选C。点睛：本题的易错点为D，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度大于10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度的2倍。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答问题：

（1）甲、乙两试管分别盛有5mLFeCl3溶液和5mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：（2）在盛有3mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？参考答案：（1）溶液变成红色；溶液没有变色；常用KSCN溶液检验Fe3+的存在。（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。

取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质，B是一种红棕色固体。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：(1)B是

，H是

，I是

，F是

。（填化学式）(2)写出A和B的反应的化学方程式为

。:(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式

。参考答案：18.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

①该研究小组在设计方案时。考虑了

等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________

_________。②实验结果说明催化剂的催化作用大小与________

_____________有关。参考答案：（12分）（每空3分）⑴①浓度、温度、催化剂（3分）②在其它条件不变时，升高温度化学反应速率增大（或在其它条件不变时，加催化剂化学反应速率增大）（只要答案合理均给3分）

⑵①2H2O2===2H2O+O2↑。（3分）

②催化剂的聚集状态或表面积。（3分）略19.（16分）(1)请写出上面方框内的有机物的结构简式

A.

B.

C.

(2)写出反应①和反应②的化学方程式及反应类型：反应①：

；反应类型

反应②：

；反应类型

（3）写出的链状结构的同分异构体中两种物质的结构简式