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文档简介
湖南省衡阳市衡山县第三中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.苯环上的碳原子的编号如(1)式,根据系统命名法,(2)式可称为2-硝基萘,则化合物(3)的名称应是()A.2,6-二甲基萘
B.1,4-二甲基萘C.4,7-二甲基萘
D.1,6-二甲基萘
参考答案:D略2.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是(
)A.①②
B.②③
C.③④
D.②④参考答案:B略3.硼化镁在39K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为(
)A.MgB
B.MgB2
C.Mg2B
D.MgB6参考答案:B略4.检验溴乙烷中是否有溴元素,主要的实验方法是(
)A.加入氯水后振荡,看水层里是否有棕红色的溴出现B.加入硝酸银溶液,再加稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热,冷却后加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热,冷却后用过量稀硝酸中和过量碱后,再加硝酸银溶液,观察有无浅黄色沉淀生成参考答案:D5.2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O。有关该反应的说法正确的是A.该反应是分解反应
B.反应中碳元素的化合价降低C.氧化剂是N2O4
D.该反应不是氧化还原反应参考答案:C略6.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丙认为H3分子实质是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+
D.丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展参考答案:D略7.据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅠA族
B.第4周期第ⅠA族C.第5周期第ⅠA族
D.第3周期第ⅡA族参考答案:C略8.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时,有下列步骤:①溶解
②转移
③定容
④计算
⑤称量,正确的顺序为A.⑤④①②③
B.⑤④②①③
C.④⑤①②③
D.④③⑤①②参考答案:C略9.某同学写出下列烷烃的名称中,正确的是(
)A.3,3-二甲基丁烷
B.2,2-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷
D.2,3,3-三甲基丁烷参考答案:B略10.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子参考答案:D略11.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.b=a-n-m
B.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<B
D.A的原子序数比B大(m+n)参考答案:C略12.恒温恒压,不做功时,反应A+B==C+D,在下列哪种情况下,一定能自发进行(
)
A.△H<0△S>0
B.△H>0△S>0
C.△H<0△S<0
D.△H>0△S<0参考答案:A略13.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu参考答案:B略14.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案:C考点:原子结构与元素周期律的关系..专题:压轴题;元素周期律与元素周期表专题.分析:X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的是C14,采用的是断代法;工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,这是工业上生产氮的方法,Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子,所以可能是稀有气体Ne,X、Y、Z核外内层电子是2个,所以W是H,结合元素周期律的递变规律解答该题.解答:解:X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的是C14,采用的是断代法;工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,这是工业上生产氮的方法,Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子,所以可只能是稀有气体Ne,X、Y、Z核外内层电子是2个,所以W是H,则A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则原子半径C>N,Z为He,原子半径测定依据不同,一般不与主族元素的原子半径相比较,故A错误;B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,故B错误;C.W与Y可形成N2H4的化合物,既含极性共价键又含非极性共价键,故C正确;D.W为H元素,X为C元素,Y为N元素,C和H可形成多种烃类化合物,当相对分子质量较大时,形成的烃在常温下为液体或固体,沸点较高,故D错误.故选C.点评:本题考查原子结构与元素周期律的关系,题目难度中等,本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键,易错点为C,注意碳氢化合物的种类以及性质.15.若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷,这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是(设乙烯为1mol,反应产物中的有机物只是四氯乙烷)
A.取代,4molCl2
B.加成,2molCl2
C.加成、取代,2molCl2
D.加成、取代,3molCl2参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应;溴乙烷的密度比水大且不溶于水。实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空:(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1:1的硫酸。配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为
(选填编号)。
a.天平
b.量筒
c.容量瓶
d.滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式
。
。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中,冰水混合物的作用是
。试管A中的物质分为三层(如图所示),产物在第
层。(4)试管A中除了产物和水之外,还可能存在
、
(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验,若试管A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是
(选填编号)。
a.蒸馏
b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取
d.用亚硫酸钠溶液洗涤参考答案:(1)
b(2)NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O
(3)冷却、液封溴乙烷
3
(4)HBr
CH3CH2OH
(5)d
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.处于同一短周期A、B、C、D四种元素,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。请填空:(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键;(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,此时B原子与H+间形成的键称为________,形成的离子立体构型为____
_
___;(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是
______________________________________________________________;(4)A的氢化物易溶于水,原因是
_________________________________________________________________________。参考答案:(1)2
1(2)配位键正四面体形(3)CH4
CH4分子间只有范德华力没有氢键,而NH3、H2O、HF分子间还存在氢键(4)HF和H2O均为极性分子
HF和H2O之间可以形成氢键略18.1mol某烃跟1mol氢气在一定条件下发生加成反应,生成2,2,3—三甲基戊烷,该烃的结构简式为
。参考答案:19.(6分)[本题包括2小题,每位同学只需选做一小题。若两题都做,按第(1)小题计分。]
(1)从海水中提取镁的主要步骤如下:①上述从海水中提取镁的步骤中,试剂A可以选用
,试剂B选用
。②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。写出加入过量BaCl2溶液发生反应的离子方程式是
。(2)已知A是应用最广泛、用量最大的一种
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