2022-2023学年山东省潍坊市南逯中心中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省潍坊市南逯中心中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是(

)

①

②

③

④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2

D．装置④可制得金属锰参考答案：C2.能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓参考答案：C略3.下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：C略4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性B．阳离子的氧化性：Y>WC．原子半径：Z>YD．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：A试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或OH-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有两性，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力Al＞H（Y＞W），则阳离子的氧化性：W＞Y，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数Z＞Y，所以原子半径Y＞Z，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。5.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略6.下列离子方程式正确的是

A．亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋参考答案：BD7.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（

）A.2500

B.100

C.4×10-4

CD.2×10-2参考答案：C略8.利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率

B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸

D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略9.下列离子方程式书写不正确的是

（

）A．用醋酸溶解碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2OB．用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72－+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2OC．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：2ClO3－+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：B略10.下列有关有机物的说法正确的是

A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应

D．可以用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略11.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略12.在水溶液中能大量共存的一组是：（

）A、

B、C、

D、

参考答案：D略2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+

B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1

D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe参考答案：C14.A、B、C、D、E是原子序数依次地增大的五种短周期主族元素，其原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，且B和E同主族，下列推断不正确的是（

）A.A、B、D一定在不同周期

B.A、D可能在同一主族C.C和D的单质可能形成离子化合物

D.D、B、C原子的最外层电子数依减小参考答案：D略15.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质参考答案：答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分、工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3与NOx在催化剂作用F反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。I．探究制取3的方法(1)B装置的名称：______________(2)在上述装置中，H能快速、简便制取，装置中需要添加的反应试剂为_________。(3)为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好________（填序号），从该方案选

择的原料分析制气效果好的可能原因是________，__________。II.模拟尾气处理

活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。(l)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。(2)A中反应的离子方程式为__________________________(3)D装置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D装置中的液体还可换成

（填序号）。

a．2

b．CCl4

c．浓H2SO4

d．CuSO4溶液(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学?选修3：物质结构与性质硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用．回答下列问题：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生

，某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为

．（2）苯酚（）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，原因是

．（3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）．①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角

（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是

，S原子杂化轨道类型是

．②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃水溶液甲醇﹣9764.7互溶甲硫醇﹣1236.8不溶甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是

．（4）科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1：图1图2

其中含有个配位键，个氢键．（5）某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10﹣10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=

g?cm﹣3（保留三位有效数字）．参考答案：（1）跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①小于；sp3；sp3；②甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）4；4；（5）4.66．

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，结合核外电子排布规律书写；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4；②甲醇分子之间存在氢键，而甲硫醇分子之间为范德华力；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键；（5）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道，该激发态S原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s13p5，故答案为：跃迁；1s22s22p63s13p5；（2）S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强，故答案为：S﹣H键的键能比O﹣H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；（3）①分子中S原子形成2个σ键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形结构，甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角小于（填“小于”或“等于”）180°，C原子形成4个σ键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4，均采取sp3杂化，故答案为：小于；sp3；sp3；②甲硫醇分子之间为范德华力，甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，故答案为：甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间也形成氢键，图中微粒中含有4个配位键，4个氢键，故答案为：4；4；（5）晶胞中Cu原子数目为1+8×+4×=4，S原子数目为8，Fe原子数目为4×+6×=4，故晶胞的质量为g，该晶体的密度ρ=g÷（5×10﹣8cm×5×10﹣8cm×1.05×10﹣7cm）=4.66g?cm﹣3，故答案为：4.66．18.铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。(1)Cu+价电子的电子排布图为___________，Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。(2)SO2与SO3的键角相比，键角更小的是___________。某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图1所示。此固态物质中S原子的杂化轨道类型是___________；该物质的化学式为___________。(3)离子化合物CaC2的晶体结构如图2所示。写出该物质的电子式___________。从钙离子看该晶体属于___________堆积，一个晶胞含有的π键平均有___________个。(4)根据图3可知，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有___________个，其距离为___________cm(列出计算式即可)。参考答案：(1)

Cu2O

两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高(2)SO2

sp3

SO3或(SO3)n

(3)

面心立方

8(4)12

【分析】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，书写价电子轨道式；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，据此分析作答；（2）孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力，据此分析键角大小；利用均摊法求出图1中的化学式组成，再请根据杂化轨道类型判断其杂化方式；（3）碳化钙中存在离子键与非极性共价键，据此写出其电子式；结合金属原子常见堆积模型作答；再根据均摊法计算所含π键数目。【详解】（1）Cu位于第四周期IB族，Cu＋的价电子为第三层的d能级，根据泡利原理和洪特规则，Cu＋价电子轨道式为；Cu2O和Cu2S都属于离子晶体，晶格能越大，晶体熔沸点越高，晶格能与半径、所带电荷数有关，半径越小、所带电荷数越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所带电荷数相同，S2-的半径大于O2-的半径，因此Cu2S的沸点低于Cu2O；故答案为：；Cu2O；两物质均为离子化合物，且离子所带电荷数相同，O2-半径小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔点更高；（2）SO2含有的孤电子对为(6-2×2)/2=1，SO3中含有孤电子对为(6-2×3)/2=0，孤电子对之间的斥力>孤电子对-成键电子对之间的斥力>成键电子对之间斥力，因此SO3键角大于SO2键角；根据图1可知，该固体结构的基本单元中含S原子数目为1个，O原子数目为=3个，所以其化学式为SO3或(SO3)n，又因为中心S有4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即杂化类型