广东省肇庆市江口中学高一化学月考试题含解析

广东省肇庆市江口中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．Na2SO4溶液

B．浓硫酸

C．甲醛溶液

D．CuSO4溶液参考答案：A2.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B．莽草酸的分子式为C7H4O5C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色参考答案：A略3.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（

）A.OH-＋CO32

-＋2H＋=HCO3-＋H2OB.2OH-＋CO32-＋3H＋=HCO3-＋2H2OC.2OH-＋CO32-＋4H＋=CO2↑＋3H2OD.OH-＋CO32?-＋3H＋=CO2↑＋2H2O参考答案：C试题分析：得H＋能力强弱：OH－>CO32－>HCO3－，因此OH－先于H＋反应，（1）滴加的盐酸的物质的量恰好与OH－反应完全反应，H＋＋OH－=H2O；（2）滴加盐酸恰好与OH－完全反应，但盐酸稍微过量，与部分CO32－反应，离子反应方程式为：2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O；（3）滴加盐酸过量，全部与OH－和CO32－完全反应，离子反应方程式为：OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O；故选项C正确。4.

化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率参考答案：C略5.市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有(

)A.FeO粉尘

B.P2O5粉尘

C.Fe2O3粉尘

D.SiO2粉尘参考答案：C根据烟雾的颜色可判断，应该是氧化铁粉尘，答案选C。6.下列说法中正确的是（）A．最外层电子数相同的元素都在同一族B．同周期元素的电子层数都相同C．同族元素的最外层电子数一定相同D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等；D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列．【解答】解：A、氦与镁最外层电子数都为2，所处族不同，所以最外层电子数相同的元素不一定在同一族，故A错误；B、将电子层数相同的元素排成一个横行即为周期，所以同周期元素的电子层数都相同，故B正确；C、副族元素的价层电子数相等，但最外层不一定相等，故C错误；D．同一周期元素按核电荷数逐渐增大的顺序从左到右排列，而不是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的，故D错误．故选B．7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HCl

B.NH4NO3

C.KCl

D.CaCl2参考答案：BA项，HCl中H原子和Cl原子之间存在共价键，A错误；B项，NH4NO3中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中的N原子和H原子之间存在共价键，硝酸根离子中N原子和O原子之间存在共价键，B正确；C项，KCl中K+和Cl-之间存在离子键，C错误；D项，CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，D错误。点睛：本题考查离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键。注意：不能根据是否含有金属元素确定离子键，如B中只含非金属元素但含有离子键。8.下列叙述正确的是（

）①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上，其一氯代物只有2种④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。A.①③

B．②⑤

C．①③

D．②④参考答案：D略9.下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是(

)A．HCl和NaOH溶液反应

B．HCl溶于水C．H2SO4与BaCl2溶液反应

D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

参考答案：D略10.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高影响的是()A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.溶解所用的烧杯未洗涤C.定容时仰视观察刻度线

D.定容时俯视观察刻度线参考答案：DA.容量瓶中原有少量蒸馏水不影响，A错误；B.溶解所用的烧杯未洗涤，溶质的质量减少，浓度偏低，B错误；C.定容时仰视观察刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D.定容时俯视观察刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。11.摩尔是（

）A．物质的数量单位

B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位

D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位参考答案：C略12.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略13.关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是（）A．①②③ B．②③ C．①② D．①③参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n==解答．解答：解：同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则①m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故①正确；②N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误；③N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故③正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用．14.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A.用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B.用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C.苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D.用较多量的氯气进行性质实验参考答案：B略15.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g（假设整个过程温度不变）。则下列表述正确的是A．原溶液质量分数为15％ B．原溶液质量分数为25％

C．该温度下KCl溶解度是50g

D．该温度下KCl溶解度是25g参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置如下图所示。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍。AEC

B

D

回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置为__________。（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。（3）下列事实能说明C元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是__________。a．C单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M，它的结构类似甲烷，写出M的电子式_____。（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，写出N与水反应的化学方程式______________________________。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________。参考答案：(1)第三周期，ⅣA族

(2)HClO4

(3)ac

(4)

(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO

0.9mol；NO21.3mol【分析】根据A、B、C、D、E五种元素在周期表中的位置可判断A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外层电子数为次外层的3倍，所以C是O，则E是N，A是C，B是Si，D是Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。则（1）硅元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。（2）Cl的最高价是+7价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。（3）a．氯气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明把硫置换出来，因此氯元素的非金属性强于硫元素，a正确；b．在氧化还原反应中，1molC单质比1molS得电子多与非金属性强弱没有关系，只与得到电子的难易程度有关系，b错误；c．C和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明氢化物更稳定，因此氯元素的非金属性强于硫元素，c正确；d.C元素的简单氢化物沸点高于S元素的简单氢化物与非金属性强弱没有关系，d错误。答案选ac；（4）B与D两元素的单质反应生成化合物M是四氯化硅，它的结构类似甲烷，电子式为。（5）A与镁形成的1mol化合物N与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，则碳氢原子个数之比是，因此该烃是C3H4，则N是Mg2C3，与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，因此应该是NO、NO2。设NO、NO2的物质的量分别是xmol、ymol，最终均转化为硝酸钠，则根据原子守恒可知x+y＝2.2，根据电子得失守恒可知3x+y＝4，解得x＝0.9、y＝1.3。18.同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为__________，密度之比为__________．参考答案：2：1；2：1考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二者物质的量之比，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的O2和SO2物质的量之比为64g/mol：32g/mol=2：1，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，则二者密度之比为32g/mol：64g/mol=1：2，故答案为：2：1；2：1．点评：本题考查阿伏伽德罗定律、物质的量计算等，注意掌握以物质的量为中心的计算，难度不大．19.（12分）某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。为了检验它们做了以下实验，将表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论①取部分粉末，加水溶解。