江苏省连云港市六塘中学2021年高一化学上学期期末试题含解析

江苏省连云港市六塘中学2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）

A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L参考答案：C2.下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6参考答案：C略3.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是A．升高温度

B．增大压强

C．增大反应物的量

D．使用催化剂参考答案：A4.下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．5.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：参考答案：B略6.在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H2、O2。在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，则原混合气体中H2、O2的体积比是A.2:7

B.7:2C.4:5

D.8:1参考答案：BC7.如图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，并测得电解质溶液的质量减小．由此判断下表所列M、N、P物质中符合实验事实的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液

参考答案：C试题分析：根据题意可知构成了原电池，M是正极，N是负极，电解质溶液为不活泼金属的盐溶液，反应过程中有金属单质产生。A．金属活动性Zn>Cu，Zn是负极，硫酸溶液的H+在Cu电极产生氢气，不符合题意，错误；B．盐酸与Fe发生置换反应，不能产生金属单质，错误；C．金属活动性Ag<Zn，在Ag电极上Ag+获得电子，变为单质Ag附着，正确；D．金属活动性Zn>Fe，Zn是负极，Fe在N极附着，不符合题意，错误。8.将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（

）A.1

mol／L

B.0.1

mol／L

C.0.001

mol／L

D.10

mol／L参考答案：略9.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液

B．加入适量NaOH溶液C．加入数滴CuCl2溶液

D．加入适量NaNO3溶液参考答案：A10.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（

）A．NaHSO4是盐

B.NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐

D.NaHSO4是酸参考答案：D略11.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是A.CuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2?＋BaCl2

Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2?B.NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2?＋H2O

HCO3－＋H＋＝CO2?＋H2OC.CH3COOH＋NaOH＝CH3COONa＋H2O

H＋＋OH－＝H2OD.2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2

2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+参考答案：C【分析】根据离子方程式的书写规则分析回答。【详解】CH3COOH是弱电解质，在水溶液中不能完全电离为离子，在离子方程式中应保留化学式。C项离子方程式就写成CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O。C项错误。本题选C。【点睛】书写离子方程式时，只有易溶且易电离的物质（完全成为自由离子）才能拆写，单质、氧化物、难溶物、难电离（即弱电解质）、气体、非电解质（不能电离或部分电离成为自由离子）都应保留化学式。12.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥参考答案：B考点：化学平衡状态的判断．

专题：化学平衡专题．分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解答：解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内mmolA断键反应等效于pmolC形成，同时pmolC也断键反应，故正确；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点13.用48mL0．1mol·L-的FeSO4溶液，恰好还原2．4×10一3mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为

(

)

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5参考答案：B略14.科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是ag，一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

）

①该原子的相对原子质量为

②mg该原子的物质的量为mol③该原子的摩尔质量是aNAg

④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得：A．①②④B．②③④

C．①②⑤

D．①③⑤

参考答案：A15.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（

）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．为验证液溴的氧化性强于碘单质，可将碘水滴加到溴化钠溶液中D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是

。参考答案：（10分）（1）漏斗、玻璃棒（2）Cu；Ag、Cu（3）冷却结晶（4）Hg蒸汽有毒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式

。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的化学方程式

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

_______。参考答案：（12分）（1）FeCl2

KCl

（各2分）

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（3分）

(3)FeCl＋KSCN＝Fe(SCN)3+KCl

（3分）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

（2分）略18.（6分）①漂白粉

②HClO③CO2

④固体BaSO4⑤石墨⑥小苏打⑦熔融MgCl2

⑧纯醋酸

⑨酒精（1）上述属于非电解质的是

（用序号回答，下同）（2）属于弱电解质的是

；属于强电解质的且能导电的是

参考答案：③⑨；②⑧；⑦19.实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________（4）若反应中产生0.5molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol参考答案：(1)(2)4H+＋2Cl-＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O(3)Cl

MnCl2

1:2

酸性和还原性(4)6.02×1023

1试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。（1）反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥表示为：。（2）反应中浓盐酸、MnCl2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+