山西省朔州市职业中学2022年高一化学模拟试题含解析

山西省朔州市职业中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

下列分子中，电子总数最少的是A.H2S

B.O2

C.CO

D.NO参考答案：C2.用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液浓度偏高的是

（

）

①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；④向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤

B．②③

C．③④

D．④⑤参考答案：C④一般来说，溶液之间体积不能相加，若忽略体积的影响，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子间有空隙，故混合时体积会小于两溶液体积之和100ml，故浓度大于3.68mol/L，浓度偏大。⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等质量混合后，质量分数为两者之和一半即3%。对氨水说。浓度越大密度越小，当等体积混合时，x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，哪种溶液的质量大，混合后质量分数就偏向于哪种溶液，所以混合后质量分数小于3%，浓度偏小。综上可知③④浓度偏大，故答案C正确。【点睛】1、不同溶液混合时，体积一般不能相加，由于分子间空隙，混合溶液体积一般小于两溶液体积之和。2、不管密度大于1g/cm3还是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶质的不同质量分数的溶液混合，混合后质量分数为两者之和的一半。3、对于密度大于1g/cm3溶液，浓度越大密度越大，等体积混合时质量分数大于两者之和的一半；对于密度小于1g/cm3溶液，浓度越大密度越小，等体积混合时质量分数小于两者之和的一半。3.

铁制自来水管与下列材料做成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是A．铁水龙头

B．铜水龙头

C．塑料水龙头

D．陶瓷水龙头参考答案：B4.在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是A．KClB．MnCl2C．H2OD．Cl2参考答案：D5.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用。你认为它的有效成分可能是：（

）A、NaOH

B、Na2CO3

C、KMnO4

D、NaClO参考答案：D略6.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是

（

）

A．Cl2

B．HCl

C．HClO

D．O2

参考答案：C略7.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

1

、

2

、

3

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

4

(选填：活性炭或铁粉），可以发生

5

反应，离子方程式是

6

，并且能够回收其中的金属

7

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

8

；

9

。经过滤后的废水主要含

10

，可用来浇灌农田。参考答案：OH-、C1-、K+；（1）铁粉、置换、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓；KNO3略8.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是

A．+6

B．+3

C．+2

D．0参考答案：B略9.下列说法正确的是()A.摩尔是一个物理量

B.硫酸的摩尔质量是98gC.物质的量就是物质的粒子数目

D.18g水中含有1molH2O参考答案：DA、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18g水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1molH2O，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。10.一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态是()正反应速率逆反应速率A．vA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1B．vA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1C．vA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1D．vA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1参考答案：D解析将逆反应速率根据化学方程式统一折算成用A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。11.下列方法中，正确的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B．在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl—C．将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D．将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：ABC12.下列仪器常用于物质分离的是（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略13.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C略14.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是(

)。A．相同状况下，ρA∶ρB＝m∶n;

B．MA∶MB＝n∶m;C．相同质量时，ＮA∶ＮB＝m∶n;

D．等V、等m时，PA∶PB＝m∶n参考答案：A15.水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶有进行了如下实验下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中D．SO42﹣一定不存在于溶液X中参考答案：C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：能和盐酸反应产生气体的是碳酸根离子，故气体甲的主要成分是CO2，即溶液中含CO32﹣，而Ca2+不能和CO32﹣共存，故溶液中无Ca2+；会生成沉淀的是硅酸根离子，故溶液中有SiO32﹣；能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，故原溶液中一定存在偏铝酸根离子；然后根据电中性原则判断钾离子一定存在，不能判断硫酸根存在与否，再据离子之间的反应以及实验现象判断各个选项．解答：A、气体甲的主要成分为CO2，由于盐酸是挥发性酸，故气体甲中除了CO2还含有HCl和水蒸气，故A错误；B、由于溶液中无钙离子，故沉淀甲中不含硅酸钙，故B错误；C、溶液中无钙离子，SO42﹣的存在不能判断，K+、AlO2﹣、SiO32﹣、和CO32﹣一定存在于溶液X中，故C正确；D、SO42﹣的存在不能判断，可有可无，故D错误．故选C．点评：本题考查了离子共存、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，要求学生能够根据反应现象判断离子存在情况，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(20分)Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：

A

B

C

D

写出序号所代表的仪器的名称：

A

；B

；C

；D

Ⅱ实验室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有

（填选项的字母）。A．烧杯B．500mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为

g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是

（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度

(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。（5）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、

。（6）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的

影响

。②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度

。参考答案：（除前四空外，每空2分）I漏斗

1000mL容量瓶冷凝管分液漏斗（每空1分）II

C、

4.0、

①③⑤②④、偏低、

搅拌加速溶解、引流、偏低、偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是

；仅离子键被破坏的是

；仅共价键被破坏的是

；离子键和共价键都被破坏的是

。（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：

(序号)参考答案：(1)

1,5,6

，

2,4

，

3

，

7,8

(2)

1.

4.3.

2

。略18.请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期，短周期指___---___________周期，长周期________________周期。元素周期表有________个纵行，分为_______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族，0族即是

___

元素。由短周期和长周期共同构成的族是__________。参考答案：7；七；一、二、三；四、五、六、七；18；16；7；7；1；1；稀有气体；主族（或0族）19.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。①比较两种单质的颜色

②比较氢化物的稳定性

③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小

⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应参考答案：(1)

(2)r（F-）＞r（Al3+）

(3)①⑤

(4)(或)

(5)①解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则