四川省泸州市永宁中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省泸州市永宁中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是（）A.观察颜色

B.增加甜味C.加热灼烧

D.分别闻味参考答案：C略2.下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个参考答案：A略3.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：略4.下列生活中的化学小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D5.下列说法正确的是（

）

A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素

C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂

D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物参考答案：D略6.海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．氯碱工业中在阳极上产生氯气C．海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁参考答案：C【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B．电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D．活泼金属用电解法冶炼．【解答】解：A．淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B．氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D．冶炼钠、镁等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C．7.下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（

）选项实验操作现象或原理A取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色B将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中均先沉淀后溶解C将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解浓盐酸氧化性强于浓硝酸D将40.0gNaOH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1参考答案：BA项中由于苯的密度比水的小，呈紫红色应在上层，错误；将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中先发生聚沉再溶解，B正确；C项中浓盐酸和浓硝酸混合成氧化性更强的王水能够溶解铂、金，而不是因为浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，错误；D项中溶液的总体积不一定是1L，错误。8.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－

B．Br－、I－、Cl－

C．I－、Br－、Cl－

D．Cl－、I－、Br－参考答案：B略9.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[来源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：略10.（不定项）CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

下列说法正确的是A．1molCMU最多可与1molBr2反应B．1molCMU最多可与3molNaOH反应C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMUD．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种参考答案：D试题分析：A．酚羟基有两个邻位氢原子，1molCMU最多可与2molBr2反应，A错误；B．酚羟基、酯基和羧基均与氢氧化钠反应，1molCMU最多可与4molNaOH反应，B错误；C．间苯二酚和CMU均含有酚羟基，不能用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU，C错误；D．分子中含有环酯，CMU在酸性条件下的水解产物只有1种，D正确，答案选D。11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NAB．标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．标准状况下，由Na2O2制得11.2LO2，反应转移的电子数为0.5NA参考答案：C略13.参考答案：14.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

（

）A．在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB．FeCl2在空气中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－C．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D．FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—参考答案：A略15.常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是A.酸溶液

B.碱溶液

C.盐溶液

D.氧化物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）2】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

。（2）装置B中饱和食盐水的作用是

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是

。该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是

。参考答案：（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O（2）除去Cl2中的HCl

锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（3）d（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色

不能

过量的Cl2也可将I－氧化为I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤族元素包括F、Cl、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为

。该功能陶瓷的化学式为

。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为

和

。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种。（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则改配合物中提供弧对电子的原子是 。参考答案：18.【化学——选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。(2)F→G的反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________。(4)E的结构简式为_______________________；H的顺式结构简式为_____________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。参考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反应

取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键

(3)

(4)

(5)14

试题分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G与新制氢氧化铜反应生成，所以G是；根据R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，，结合G，可知E是；F是。解析：根据以上分析，(1)的化学名称为聚氯乙烯；中含氧官能团的名称为酯基。(2)发生消去反应生成；中新生成官能团是碳碳双键，碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，检验碳碳双键前先用银氨溶液把醛基氧化为羧基，检验具体操作是：取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键。(3)→的化学方程式为。(4)E是苯甲醛，结构简式为；的顺式结构简式为。(5)①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应说明是甲酸酯，同时满足条件的的同分异构体有共14种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为。19.SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：

．（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到

（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3?6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是 ．参考答案：（1）SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑；（2）Fe（OH）3；SOCl2消耗FeCl3?6H2O中的结晶水，并产生HCl，抑制FeCl3的水解．

【分析】（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加Ag