安徽省淮北市宋庙初级中学高三化学上学期期末试题含解析

安徽省淮北市宋庙初级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有机物的结构简式为，Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（

）A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2参考答案：B2.在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物质的量浓度为

A．0.2mol/L

B．0.6mol/L

C．0.06mol/L

D．0.3mol/L参考答案：B3.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是A．在自然界中只以化合态的形式存在B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多7C．最高氧化物能与水反应生成含氧酸D．气态氢化物比CH4稳定参考答案：A解析：短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素物Si，A．在自然界中只以化合态的形式存在，正确；B．RO32－所含电子数比NO3－的电子数多8，错误；C．SiO2和水不反应，错误；D．气态氢化物比CH4不稳定，错误；选A。4.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B解：设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：B。5.下列各组物质中，一定互为同系物的是

参考答案：A6.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣③电子数：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部参考答案：B考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9；④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．解答：解：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故②错误；③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9，故电子数：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③错误；

④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正确；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，故排列顺序正确的是①④⑤，故选B．点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等．要注意基础知识的理解掌握．7.下列物质提纯的方法正确的是

A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略8.下列叙述正确的是（）

A.

稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C.

Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：答案：C解析：A项中稀硫酸与木炭不反应；B项中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4固体；C项由于氧气足量，分别生成Li2O、CO2、P2O5，D项Na2CO3受热不分解。高考考点：常见物质的化学反应。易错提醒：记不清物质能否反应，以及反应的产物。如A项浓硫酸与C可以反应；B项有同学认为铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3,C项误认为Li可以生成Li2O2，D项误为Na2CO3与NaHCO3的反应类似。备考提示：多熟记课本中常见的反应。9.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

参考答案：D试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。考点：考查化学实验基本操作。10.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)参考答案：B11.（2011?丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：A略12.下列叙述不正确的是

A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl——2e=Cl2↑参考答案：C略13.如图所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列说法或表示中，正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性比金刚石弱D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．解答：解：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，则A、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大于1.9kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查根据图象信息书写热化学方程式，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．14.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．则下列叙述正确的是（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变参考答案：CD考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为×100%=90%，故A错误；B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B错误；C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．15.在N2+3H22NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）参考答案：C解：在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平均反应速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是

.（2）反应液中应加入沸石，其作用是

。（3）反应中温度计水银球的位置是

。（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。（5）如果温度太高将会有乙烯生成，该反应的化学方程式是

，反应类型是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是

。（填序号）。

A．含硫矿石的冶炼

B．大量化石燃料的燃烧

C．大量烟花爆竹的燃放

D．硫酸厂排放的工业尾气（2）某课外小组采集了一份由硫酸形成的酸雨样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析酸雨样品PH变化的原因（用文字和化学方程式说明）

。（3）某实验小组欲探究二氧化硫气体的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。限选试剂：品红溶液、浓硫酸、新制的氯水、氢氧化钠溶液、氢硫酸溶液、石蕊实验仪器：试管、导气管参考答案：18.【化学——选修2:化学与技术】（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是________________________

_。②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在

范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是

(用字母填空)(a)NaOH溶液

(b)氨水

(c)Cu(OH)2

(d)CuO

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）

。④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是

、

、

。（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在300℃左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（

）(a)A点时的溶液为不饱和溶液(b)B点时两种晶体可以共存(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2·3H2O(d)若将C点时的溶液降温至300℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

参考答案：（1）①将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。

②3.2——4.7

cd

③由于铜离子水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸铜水解

④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤

（2）b、d

略19.A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。A原子无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的