河南省郑州市实验中学分校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

河南省郑州市实验中学分校2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。2.下列离子方程式书写不正确的是（

）A

FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B

澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC

FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D

AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓－参考答案：C略3.为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率，可向溶液中加入

A．醋酸钠固体

B．浓盐酸

C．氯化钠固体

D．硫酸钠固体参考答案：A略4.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与硅酸根离子反应；B．银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．氢离子与碳酸根离子发生反应．【解答】解：A．H+、SiO32－之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、SO42﹣之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．5.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()。A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀参考答案：AC略6.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略7.钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁“发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（

）①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．反应①②③均是氧化还原反应D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

参考答案：C略8.下列离子方程式的书写与结论均合理的是选项

离子方程式

结论

AAgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)溶解度：AgI>AgCl

BFeCl2溶液中滴加H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O氧化性：H2O2>Fe3+

C少量SO2通入到Na2SiO3溶液中：SO2+H2O+SiO32-=H2SiO3（胶体）+SO32-酸性：H2SO3>H2SiO3

D铜与浓硫酸共热：Cu+4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2O浓硫酸具有酸性、强氧化性

参考答案：CA项，是沉淀的相互转化，AgCl能转化为AgI，说明溶解度AgI<AgCl，错误；B项，过氧化氢的氧化性强于Fe3＋，但所给的离子方程式电荷不守恒，B错；C项正确；D项离子方程式中浓H2SO4,不拆。9.按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3

B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略10.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0参考答案：D试题分析：A、醋酸钠溶于水电离生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH增大，故A错误；B、醋酸溶液的导电性越强，氢离子浓度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B错误；C、催化剂不能改变化学反应的焓变，故C错误；D、升高温度，二氧化氮的含量升高，说明平衡向逆反应方向移动，所以该反应的△H＜0，故D正确。考点：本题考查图像的分析、温度对平衡的影响、弱电解质的电离、溶液导电性、焓变。11.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:()A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略12.由相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判断正确的是（

）A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.还原性：A-＞B-＞C-＞D-

C.2A-+D2=2D-+A2反应可以进行

D.2C-+B2=2B-+C2反应不能进行参考答案：C略13.参考答案：AC14.给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦参考答案：A15.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．H+、Al3+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Ba2+、NH4+、NO3－、OH－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是________________________________________，（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。请回答下列问题：①写出B和C的化学式：B

，C

。②滴定时，判断滴定达到终点的现象是

。③KIO3的质量分数是

（列出计算式）。④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）

A

过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧B

在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长C

沉淀灼烧不彻底参考答案：（1）IO3-+5I-+6H+=

3I2+3H2O（2）

SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+(3）①BMgO，CKI。②蓝色消失，半分钟内不恢复。③____________

④

AC

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电化学在工业生产中有广泛应用。（一）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察，发现铁钉被腐蚀。（1）若试管内液面上升，发生__________腐蚀，电极反应为负极：____________________________；正极：____________________________。（2）若试管内液面下降，则烧杯中的溶液呈_____

____性，正极的电极反应为：________________________________________。

（二）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：（1）写出甲电解池中的电解总反应方程式：______________________________。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体为

，在标准状况下的体积为________；检验该气体一般用湿润的淀粉-KI试纸，现象是

，发生的反应是

。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为____

____；电解过程中，乙槽溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）

。参考答案：（一）（1）吸氧

负Fe–2e-+2OH-===Fe(OH)2

正O2+2H2O+4e-====4OH-（2）较强酸

2H++2e-===H2↑（二）（1）甲2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4（2）Cl2

4.48L

试纸变蓝

Cl2+2I-====I2+2Cl-（3）1.0mol/L

略18.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为

；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn

g（已知F=96500C/mol）．（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

．Ⅱ、工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．图3（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入饱和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/Ll00mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入

mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．参考答案：Ⅰ．（1）FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）右；左；（3）使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．（4）2、10、3、2、9、5；（5）减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）2.5．

【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，则正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3；根据电子转移计算Zn的质量；（2）盐桥可起到平衡电荷，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2、NaClO的系数为3，再根据原子守恒配平；（5）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）根据Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38计算开始沉淀时c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c（H+），根据稀释定律计算需要盐酸的体积．【解答】解：Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为，则理论消耗Zn为××65g/mol=0.2g，故答案为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动，故答案为：右；左；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2、NaClO的系数为3，再根