2021-2022学年河北省石家庄市无极中学高三化学联考试题含解析

2021-2022学年河北省石家庄市无极中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是

(

)A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：B试题分析：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A错误；B．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3价，故B正确；C．河虾中含有五价砷，无毒，则能够食用，故C错误；D．反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故D错误，故选B。考点：考查氧化还原反应的有关应用与判断2.取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是A.原NaOH溶液的物质的量浓度0.15mol/L

B.A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mLC.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1D.B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生的最大体积为33.6mL（标准状况）参考答案：AC3.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A．MgCl2晶体

B．NaCl溶液C．液态HCl

D．熔融的KOH参考答案：D略4.三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（）

A.

可用铁作阳极材料

B.

电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.

阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2

D.

1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

参考答案：答案：CD解析：电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－＝Cl2，，故C对，阳极不可能是活泼性电极如铁，故A错。阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错，二价镍全部转化为三价镍失e-,故D对。

5.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略6.胶体区别于溶液最本质的特征是

A、分散质粒子的直径大小

B、有丁达尔效应

C、分散质粒子因吸附而带电荷

D、可以通过滤纸参考答案：A略7.已知700C时纯水，下列叙述正确的是A.700C时，向纯水中加人H3PO4后,水的Kw减小B.700C的Na2CO3溶液中C.700C的H2S04溶液中D.将室温下0.1mol/L的NaOH溶液加热至700C时，随之增大参考答案：C略8.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀⑥稀硫酸、氨水均为电解质A.②④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②③参考答案：A①次氯酸的电子式为，故①错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故②正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故③错误；云、雾都是胶体，云、雾均能产生丁达尔效应，故④正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故⑤正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；选A。9.一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH20(g)，发生反应：，不同时间产生O2的物质的量见下表：下列说法正确的是A. 前20min内的平均反应速率B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数参考答案：B略10.砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜（As2O3）毒性最强，As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是A

As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B

As2O3的晶体为原子晶体C

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D

如不慎As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染参考答案：D11.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是：A．当有0.4molCO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的废水至少用1.0×10－3molCl2处理才符合排放标准C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离D．上述反应中CN－表现了还原性参考答案：B略12.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A．6

B．12

C．26

D．30

参考答案：答案：C13.宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是()A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2参考答案：D略14.下列关于物质应用和组成的说法正确的是：A.P2O5可用于干燥Cl2和NH3B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体C.CCl4可用于鉴别溴水和碘水D.Si和SiO2都用于制造光导纤维参考答案：CA.P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B.可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C.用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D.Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。15.将氯气分别通入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是（）选项氯气通入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色氯气具有酸性、漂白性D少量氯气通入大量水中溶液pH＜7呈浅黄绿色氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A．氯气具有氧化性，氧化氯化亚铁为氯化铁；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红色后褪色；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应．【解答】解：A．氯气具有氧化性，氯气通入滴有KSCN的FeCl2溶液，氧化氯化亚铁为氯化铁，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液变红色是发生了反应Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，和氢氧化钠反应，溶液褪色，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气布具有漂白性，故B错误；C．氯气通入紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性使溶液呈红色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，现象为溶液先变红色后褪色，故C错误；D．氯气通入水中反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，Cl2+H2OHCl+HClO，氯气和水的反应是化学平衡为可逆反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了氯气性质，主要是氯气氧化性、次氯酸的漂白性的应用，注意溶液颜色变化的判断，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取①用热的Na2CO3溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH4)2SO4固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。（1）用热的Na2CO3溶液除去油污的原理是

。（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe2O3，加稀H2SO4时Fe2O3会溶解产生少量Fe3+，但铁屑被H2SO4充分溶解后的溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：

。（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是

。Ⅱ．测定产品中各种离子含量（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO42—的物质的量为

mol。（5）取（4）所配溶液25.00mL放入锥形瓶，加入足量稀H2SO4，然后用0.1000mol·L—1，KMnO4溶液滴定，终点时消耗20.00mLKMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：

Fe2++

H++

MnO4—＝

Fe3++

Mn2++

H2O①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe2+含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：

。（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H2SO4吸收。实验前后稀H2SO4增重cg。实验装置如图。结果表明按该方案测定NH4+的量时会产生较大误差，请对如下两种情况的原因进行分析：①NH4+测定结果偏高，原因可能是

；②NH4+测定结果偏低，原因可能是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移

mole-。（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为

。（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=

；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总=

。②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是

。参考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来略18.（6分）工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为

（2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：