统考版2023版高考化学一轮复习课时作业22化学平衡状态化学平衡移动

课时作业22化学平衡状态化学平衡移动

一、选择题

1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下（其中.和oR表不同元素

的原子）：

充分反应o3

3

反应前反应后

关于此反应说法错误的是（）

A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应

C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应

2.一定温度下，反应NO（g）w2N（）2（g）的熔变为A"现将1molN。充入一恒压密闭

容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A.①②B.②④C.③④D.①④

3.如图所示，向恒温恒压容器中充入2molNO、1mol02,发生反应：2NO（g）+O2（g）

2N02（g）o下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是（）

2moTNOp^

Im；。;即移动活塞

A.容器容积不再改变

B.混合气体的颜色不再改变

C.混合气体的密度不再改变

D.NO与6的物质的量的比值不再改变

4.在恒温、恒容下，有反应2人色）+28仁”（；（或+3»（或，现从两条途径分别建立平衡。

途径I：A、B的起始浓度均为2mol-L-1：途径D：C、D的起始浓度分别为2moi•L'和

6moi•「I以下叙述正确的是()

A.达到平衡时，途径［的反应速率等于途径II的反应速率

B.达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径n所得混合气体的压强

c.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

5.在一密闭容器中充入1molCO和1molH20(g),在一定条件下发生反应CO(g)+H2O(g)

iC02(g)+Hz(g),达到平衡时，生成2/3molC02,当充入的HQ(g)改为4mol时,在上述

条件下生成的(：。2为()

A.0.60molB.0.93mol

C.1.0molD.2.50mol

6.将4.0molPCh和2.0molCk充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下

述反应：PCl3(g)+Cl2(g)^PCl5(g).达到平衡时，PCh为0.80mol,如果此时移走2.0mol

PCh和1.0molCb,在相同温度下再达平衡时PCls的物质的量是()

A.0.8mol

B.0.4mol

C.小于0.4mol

D.大于0.4mol,小于0.8mol

7.已知反应CO(g)+HQ(g)催化剂CO2(g)+H2(g)△的0。在一定温度和压强下于

密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()

A.升高温度，K增大

B.减小压强，〃(C()2)增加

C.更换高效催化剂，a(C0)增大

D.充入一定量的氮气，〃(上)不变

8.［2021•浙江卷，20］已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键H—HH—0

键能/(kj・mo「)436463

2H2(g)+02(g)=211.0(g)

热化学方程式

△〃=一482kJ•moF1

则20(g)(g)的△〃为)

2

A.428kJ-moF1B.-428kJ-mol-1

C.498kJ,mol1D.—498kJ,mol1

9.在密闭容器中发生下列反应aA(g)Wt£(g)+疝(g),反应达到平衡后，将气体体积压

缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()

A.A的转化率变大

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.水c+d

10.时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)=AC(g),

按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器甲乙丙

3molA、6molA、

反应物的投入量2molC

2molB4molB

达到平衡的时间/min58

-1

A的浓度/mol•LCiQ

C的体积分数％W\联｝

-1

混合气体的密度/g•Lp\P2

下列说法正确的是()

A.若K4,2CI<£?2

B.若x—4,则他=所

C.无论x的值是多少均有20产a

D.容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,反应原理如下：FesO式s)+3H2s(g)+H,(g)w3FeS(s)

+4112(g)①

3

Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)-2FeS(s)+3I12O(g)②

FeO(s)+H2s(g)*FeS(s)+HQ(g)③

温度与平衡常数的关系如图所示，下列有关说法正确的是()

A.上述反应均为吸热反应

B.压强越大，112s脱除率越高

C.温度越高，H2s脱除率越高

D.相同温度、相同物质的量的三种铁的氧化物中，Fe仙脱除HzS的效果最好

12.CG经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)^C2H4(g)+4H2O(g).0.1MPa时,按

n(CO2)：/7(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙

述不正确的是()

A.该反应的△水0

B.曲线b代表HQ的浓度变化

C.N点和M点所处的状态c(Hj不一样

D.其他条件不变，K°C、0.2MPa下反应达平衡时。(压)比M点大

二、非选择题

13.将0.40molNzO,气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应:NzOKg—ZNOKg)

A〃。在打℃和石℃时，测得N0?的物质的量随时间变化如图所示：

⑴7；℃时，40s〜80s内用N2O.1表示该反应的平均反应速率为mol,L1•s^l«

⑵A"0(填““〈”或“=”)。

4

c(NO,)

(3)改变条件重新达到平衡时，要使小的比值变小,可采取的措施有(填

C\1S2V4)

字母)。

a.增大NzO,的起始浓度

b.升高温度

c.向混合气体中通入N02

d.使用高效催化剂

14.(1)在一定条件下,将1molCO和2moi条通入密闭容器中进行反应CO(g)+2似g)

“H30H(g)&//--129kJ-moK'o当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH30H的体积分

①平衡时，M点CHQH的体积分数为10%,则C0的转化率为o

②X轴上b点的数值比a点一(填“大”或“小”兀某同学认为图中Y轴表示温

度，你认为他判断的理由是»

(2)分解III曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)+L(g)62Hl(g)的(填“大于”或“小于”)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应:

S0+I+2H0^3H++HS0+2r,I+r^I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是一

222423

(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是

5

课时作业22化学平衡状态化学平衡移动

1.解析：该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如

2H202=2HQ+02t是放热反应，A错误；根据图示可知，有一部分反应物分子未参加反应，

该反应是可逆反应，B正确；据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变

化，属于氧化还原反应，C正确：反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正

确。

答案：A

2.解析：A〃是恒量，不能作为判断平衡状态的标志；该反应是充入1molN。，正反

应速率应是逐渐减小直至不变，③曲线趋势不正确。

答案：D

3.解析：这是一个反应前后气体分子数发生变化的反应，恒压条件下，体积不变，说

明达到平衡，A正确；0=£,密度不变，说明达到平衡，C正确；颜色不变，即c(NOz)

不变，说明达到平衡，B正确；NO、Oz按化学计量数比投料，反应过程中无论平衡与否，物

质的量之比始终为化学计量数之比，D错误。

答案：D

4.解析：反应2A(g)+2B(g)工(g)+31)(g)可知，反应前后气体的化学计量数

相等，压强对平衡移动没有影响，当满足H所加物质完全转化为A、B时，与【物质的量比

值相等。II途径达到平衡时浓度大，压强大，反应速率应较大，A和B错误；I、H两途径

最终达到相同平衡状态，体系内混合气的百分组成相同，C正确；D错误。

答案：C

5.解析：假设反应向正向进行到底，由于C0仍为1mol,故生成的CO?最多为Imol,

2

但由于反应的可逆性，这是不可能的。同时增大。(l&O)提高C0的转化率，所以鼻mol</7

0

(C02)<1mol.B项正确。

答案：B

6

6.解析：反应达到平衡后，此时移走2.0molPCL和1.0molCl2,若不考虑平衡移

动，则此时PCh的物质的量为0.4mol：移走2.0molPCk和1.0molCh后，相当于减小

压强，故平衡向逆反应方向移动，所以再次达到平衡时PCb的物质的量小于0.4mol,C项

正确。

答案：C

7.答案：D

8.解析：20(g)=02(g)的过程形成0=0共价键，是放热过程，其△〃等于负的

0=0共价键的键能，A、C错误；对于热化学方程式2Hz(g)+02(g)=2H20(g)

=-482kJ•mol-1,根据键能与焰变的关系△〃=2£(H—H)+E(0=0)~\E(0—H),

可计算得6(0=0)=-482kJ•mol-1+4XM63kJ•moF1-2X436kJ^01-1=498kJ«mol

B错误，D正确。

答案：D

9.解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡

时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误：平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡

向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移

动，该平衡向逆反应方向移动，所以a〈c+d,D正确。

答案：D

10.解析：若水4,则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当

于加压，平衡正向移动，所以2。＞如A项错误；若x=4,则反应前后气体分子数相等，由

于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故的不

可能等于用B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相

等，故恒有2小=C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容

器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。

答案：C

11.解析：温度越高，平衡常数越小，说明正反应为放热反应，温度越高，HzS的脱除

率越低，A、C两项错误：上述3个反应均是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，

B项错误。

答案：D

12.解析：温度升高，的浓度增大，平衡左移，故逆向吸热，正向放热，A/K0,则

7

曲线a为CO?的浓度变化，根据方程式的比例关系，可知曲线b为的浓度变化，曲线c

为CM的浓度变化，故A、B正确；C项，N点和M点均处于同一T、℃下，所处的状态的c

(田)是一样的；D项，其他条件不变，7TC、0.2MPa相对0.1MPa,增大了压强，体积减

小，c(HJ增大，反应达平衡时c(H2)比M点大，D项正确。

答案：C

13.解析：(1)7；℃时，40s〜80s内二氧化氮的物质的量从0.40mol变为0.60mol,

0.60mol-。.40mol

2L

则用二氧化氮表示该时间段的平均反应速率为r(N0)=——-——------=0.0025

2oOs—40s

11

mol*L•s*,化学反应速率与化学计量数成正比，则r(N20i)K(N02)=0.00125mol*L

-i-i

,So

(2)根据图像曲线变化可知，1\。。时反应速率大于T2C,则温度大小为T\。0T2℃,

而在①℃达到平衡时二氧化氮的物质的量小于7；℃,说明升高温度，平衡向着正向移动，

则该反应为吸热反应，匕山0。

(3)&.增大NzO”的起始浓度，相当于增大了压强，平衡逆向移动，则•——3；丁的比值

变小，故a正确；b.该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度增

大、四氧化二氮浓度减小，故该比值增大，故b错误；c.向混合气体中通入NO2,相当于增

大了压强，平衡逆向移动，二氧化氮浓度减小、四氧化二氮浓度增大，该比值减小，故c

正确；d.使用高效催化剂，对化学平衡不影响，则该比值不变，故d错误。

答案：(1)0.00125(2)>(3)ac

14.解析：(1)①平衡时，M点CILQH的体积分数为10临

co(g)+2H2(g)wCH30H(g)

起始量1mol2mol0

变化量X2xX

平衡量\~x2-2xX

x1

1-A-+2-2A-+A-=W*=625mol

„,,..、，0.25mol

则CO的z转化率为i———X100%=25%o

1mol