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文档简介
课题3溶液的浓度Ⅰ各加入10ml水再加入固体硫酸铜0.5g1g1.5g1、比较颜色。浅蓝色--→深蓝色2、判断溶液浓与稀的根据是什么?稀----→浓发现什么颜色越深,表明溶液越浓两杯溶液都是无色透明,怎样比较溶液的稀浓?飞机喷洒农药喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式:溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%答案一定要有“%”溶质质量占溶液质量的百分比计算:在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅蓝色
蓝色深蓝色10g10g10g0.5g1g
2g10.5g11g12g
4.8%
9.1%16.7%练习1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液,蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
溶质质量
解:据溶质的质量分数=————×100%
溶液质量
2.8g————×100%=14%20g答:这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.水(溶剂)全部挥发掉,--交流与分享
有人说:“20℃时,氯化钠的溶解度是36g。那么20℃时,氯化钠饱和溶液的溶质质量分数就是36%。“你认为他的说法正确吗?请通过计算来证明你的判断。溶液的浓度与溶解度有什么关系呢?
例1、20℃时,氯化钠的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解:20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为=26.5%36g100g+36g答:略[讨论]20℃时,能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。
分析:溶质质量溶剂质量溶液质量
36g100g136g练习2、200C时,NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl,求所得溶液的溶质质量分数。分析:溶解度即为“溶解的限度”,50克水若溶不下20克NaCl,则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36g/(100g+36g)。解:x=18g<20g则:溶质在溶液中的质量分数为:×100%≈26.5%
100g36g=50gx18g50g+18g或36g100g+36g若水为200克呢?
溶解度100g+溶解度溶液的浓度36%是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C时,100g水最多溶解该溶质36g。溶液的浓度与溶解度的关系饱和溶液的浓度=结论:饱和溶液的浓度是该温度下的定值,而且是最大值,与水的质量多少无关。课题3溶质的质量分数
课题3溶液的浓度Ⅱ1、什么是溶质的质量分数?
2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。复习引入
溶质质量溶质的质量分数=—————×100%溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
溶质质量溶液质量=—————
溶质的质量分数例1、在农业生产上,有时用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各多少?
溶质质量
解:据溶质的质量分数=—————×100%溶液质量得:溶质(氯化钠)质量:150Kg×16%=24Kg溶剂(水)质量:150Kg-24Kg=126Kg答:需氯化钠24Kg和水126Kg。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量[探究活动]欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需要哪些仪器?该如何操作?大家一起来试一试。
二、一定溶质质量分数的溶液配制(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:例:如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液?1、计算
分别求出所需NaCl和水的质量:mNaCl=50g×6%=3gmH2O=50g-3g=47g2、称量用托盘天平称量3gNaCl用50mL量筒量取47mL水(水的密度取1g/Cm3)3、溶解
把所需的NaCl和水都倒进烧杯,用玻璃棒搅拌,使NaCl溶解。
所得溶液即为50g6%的NaCl溶液。4、装瓶贴签归纳小结(二)所需仪器:
称:托盘天平、药匙量:量筒、胶头滴管溶解:烧杯、玻璃棒。归纳小结称量:[讨论]氯化钠是固体,配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配制100g10%的稀H2SO4溶液进行实验,实验操作是否相同?答:不相同。由于硫酸是液体,一般不需要称量,只需要用量筒量取体积,利用m=pv即可计算溶液的质量。
练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。1、2、3、4、5、
课堂练习1.在农业生产中,有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水,所需食盐的质量是()A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水,不需要的仪器是()A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒BB课堂练习
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水各多少克?
例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要加多少克水?分析:解决这道题的关键是什么?解:溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL,还需要什么条件?设稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%
X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:(略)溶液稀释计算公式:
归纳小结溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后
堂上练习:
1.实验室需用600克质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克?需加水的多少克?
堂上练习:2.把200g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液,稀释后的溶液中含有氯化钠的质量是多少克?例4:6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,求:(1)生成氢气的质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数?解:设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:=15.15%答:生成氢气0.2g,稀硫酸中溶
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