溶液的浓度 全市获奖

课题3溶液的浓度Ⅰ各加入10ml水再加入固体硫酸铜0.5g1g1.5g1、比较颜色。浅蓝色－－→深蓝色2、判断溶液浓与稀的根据是什么？稀－－－－→浓发现什么颜色越深，表明溶液越浓两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？飞机喷洒农药喷洒农药

药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%答案一定要有“％”溶质质量占溶液质量的百分比计算:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅蓝色

蓝色深蓝色10g10g10g0.5g1g

2g10.5g11g12g

4.8%

9.1%16.7%练习1、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

溶质质量

解：据溶质的质量分数=————×100%

溶液质量

2.8g————×100%=14%20g答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.水(溶剂)全部挥发掉，--交流与分享

有人说：“20℃时，氯化钠的溶解度是36g。那么20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数就是36%。“你认为他的说法正确吗？请通过计算来证明你的判断。溶液的浓度与溶解度有什么关系呢？

例1、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为=26.5%36g100g＋36g答：略[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。

分析：溶质质量溶剂质量溶液质量

36g100g136g练习2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%

100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g若水为200克呢？

溶解度100g＋溶解度溶液的浓度36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶液的浓度与溶解度的关系饱和溶液的浓度=结论：饱和溶液的浓度是该温度下的定值，而且是最大值，与水的质量多少无关。课题3溶质的质量分数

课题3溶液的浓度Ⅱ1、什么是溶质的质量分数？

2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。复习引入

溶质质量溶质的质量分数=—————×100%溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

溶质质量溶液质量=—————

溶质的质量分数例1、在农业生产上，有时用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？

溶质质量

解：据溶质的质量分数=—————×100%溶液质量得：溶质（氯化钠）质量：150Kg×16%=24Kg溶剂（水）质量：150Kg-24Kg=126Kg答：需氯化钠24Kg和水126Kg。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量－溶质质量[探究活动]欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？该如何操作？大家一起来试一试。

二、一定溶质质量分数的溶液配制(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：例:如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？1、计算

分别求出所需NaCl和水的质量：mNaCl=50g×6%=3gmH2O=50g－3g=47g2、称量用托盘天平称量3gNaCl用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）3、溶解

把所需的NaCl和水都倒进烧杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。

所得溶液即为50g6%的NaCl溶液。４、装瓶贴签归纳小结(二)所需仪器：

称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。归纳小结称量：[讨论]氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配制100g10%的稀H2SO4溶液进行实验，实验操作是否相同？答：不相同。由于硫酸是液体，一般不需要称量，只需要用量筒量取体积，利用m＝pv即可计算溶液的质量。

练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、5、

课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒BB课堂练习

配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%

X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：（略）溶液稀释计算公式：

归纳小结溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后

堂上练习：

1.实验室需用600克质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克?需加水的多少克？

堂上练习：2.把200g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液,稀释后的溶液中含有氯化钠的质量是多少克?例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑659816126.5gyzxX=0.2gy=9.8gz=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶