广东省肇庆市四会中学高一化学知识点试题含解析

广东省肇庆市四会中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据元素周期表中的规律分析下面的推断，其中错误的是A．铍（Be）是一种金属，它的最高价氧化物的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略2.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C.铝粉与稀盐酸反应 D.氧化钙溶于水参考答案：A【详解】在热化学反应里，能量的变化以热量的形式体现，当反应物总能量高于生成物总能量时，反应物能量的亏损主要以热量的形式散发，表现为放热反应；反之，表现为吸热反应。本题生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应。A.碳酸钙受热分解为吸热反应，A正确；B.乙醇燃烧为放热反应，B错误；C.铝粉与稀盐酸反应为放热反应，C错误；D.氧化钙溶于水为放热反应，D错误。故答案选A。【点睛】常见的吸热放应和放热反应：①放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与酸反应、所有的燃烧反应；②吸热反应：大多数分解反应，盐的水解反应，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，C与H2O(g)反应，C与CO2反应。3.某无色酸性溶液中，可以大量存在的是（

）A．K+、Na+、CO32－、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、、K+、Cl－、SO42－

D．MnO4－、Na+、Cl－、SO42－参考答案：C4.现有Na2CO3、有NaHCO3固体混合物，要得到纯净的Na2CO3固体，下列方法正确的是A.过滤

B.加热

C.蒸馏

D.溶解

参考答案：B略5.．同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则NH3的密度为A．

g/L

B．

g/L

C．

g/L

D．

g/L参考答案：A略6.减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤参考答案：D略7.下列有机物中，属于烃的衍生物的是（

）A．乙酸

B．乙烯

C．苯

D．甲烷参考答案：A略8.在一定条件下利用电解的方法可以将含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金属杂质的粗镍提纯。下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)()A．纯镍作阳极B．阳极发生还原反应C．粗镍连接电源的正极，其电极反应为Ni2＋＋2e－===NiD．电解后，电解槽底部有含Cu和Pt等金属杂质的阳极泥参考答案：D解析粗镍作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋(Zn、Fe比Ni活泼)，Ni－2e－===Ni2＋；Cu、Pt等在阳极沉积下来，形成阳极泥；纯镍作阴极，发生的反应为：Ni2＋＋2e－===Ni。9.下列各组物质所含化学键和晶体类型都相同的是A．NH4Cl

NaCl

B．H2O

H2SO4

C．SiO2

P2O5

D．CH4

CaCl2参考答案：B略10.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂用化学方法一次性就把它们区别开来了，这种试剂是：（

）A.盐酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钡溶液

D.硝酸参考答案：A选择一种试剂将Na2CO3、NaCl、AgNO3区别开来，实验时要产生不同现象，盐酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，盐酸与硝酸银反应有白色的氯化银沉淀生成，盐酸与氢氧化钠溶液混合无现象，故盐酸可以将Na2CO3、NaCl、AgNO3鉴别出来，A正确。11.下列描述的一定是金属元素的是(

)

A.易失去电子的物质

B.能与酸反应的物质

C.原子的最外层只有1个电子的元素

D.原子核内有11个质子的元素参考答案：D略12.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．【解答】解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．13.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是A.右图所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量参考答案：A详解：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此反应是吸热反应，A错误；化学变化的特征之一就是伴随着能量的变化，B正确；反应是放热反应还是吸热反应主要与反应物和生成物的能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，C正确；在化学反应过程中，断键需要吸收能量，形成化学键则放出能量，D正确。故选A。点睛：反应是放热反应还是吸热反应，主要和反应物与生成物总能量的相对大小有关系，而与反应条件无关，据此可以判断。14.1mol·L-1硫酸溶液的含义是

（

）A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4参考答案：D略15.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（

）A．υA

=0.5mol/（L·s）

B．υB

=0.3mol/（L·s）C．υC

=0.8mol/(L·s)

D．υD

=1.0mol/(L·s)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:

K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH

溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.综合上述实验，回答下列问题:（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。（3）K+物质的量:n(K+)_____

(具体值或取值范围)。参考答案：(1)Fe2＋

(2)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Cl-

(3)≥0.04mol解析：根据题意，Ca2+和SO42-，可发生离子反应生成CaSO4沉淀，因此两者不能大量共存；Ca2+和CO32-可发生离子反应生成CaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存，无色溶液中不能存在Fe2+。第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol，能和KOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，故可确定一定含有NH4+。根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O，产生NH3为0.08mol，可得NH4+也为0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤．干燥后，沉淀质量为4.66g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为4.66g，物质的量为0.02mol，；BaCO3为12.54g-4.66g═7.88g，物质的量为0.04mol，则CO32-物质的量为0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Fe2+、Ca2+；而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所带负电荷分别为0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所带正电荷为0.08mol，所以一定含有钾离子，钾离子的物质的量最小是0.04mol，氯离子不能确定。(1)溶液无色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe2＋，故答案为：Fe2＋；(2)根据上述分析，该混合物中一定含有的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-；可能含有的离子是Cl-，故答案为：K+、NH4+、CO32-、SO42-；Cl-；(3)根据上述分析，K+物质的量:n(K+)≥0.04mol，故答案为：≥0.04mol。点睛：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，需要注意离子共存、离子反应等解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。（1）气体D所含元素在周期表中的位置是____________________（2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式______________________________，干燥气体C可选用__________做干燥剂（填名称）。（3）反应③的现象为______________________________。（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为______。参考答案：(1)第三周期VIIA族

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑

碱石灰

(3)大量白烟

(4)CaCN2解析：图中各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,D是一种黄绿色的气体单质,则D为氯气,物质J可用于饮水消毒,反应(4)是化工生产中的重要反应,应是工业制备漂白粉原理,则I为Ca(OH)2、J为Ca(ClO)2、K为CaCl2,C是无色有刺激性气味的气体,反应(5)是实验室制备气体C,结合反应物与生成可以知道,为制备氨气的反应,故C为NH3、G为NH4Cl,结合转化关系可以知道H为HCl；F与水反应生成Ca(OH)2,则F为CaO,反应(2)是化工生产中的重要反应,为碳酸钙高温分解反应,故B为CaCO3、E为CO2；物质A由三种元素组成,1molA与水反应可生成1molB(CaCO3)和2molC(NH3),根据元素守恒可以知道A含有Ca、C、N三种元素,由原子守恒可以知道,A的化学式为CaCN2；（1）气体D为氯气，氯原子的核电荷数为17，在周期表中的位置是第三周期VIIA族；正确答案：第三周期VIIA族。（2）气体C为氨气，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热反应制备氨气，化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰进行干燥；正确答案：2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O↑；

碱石灰。（3）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，有白烟产生；正确答案：大量白烟。（4）物质A由三种元素组成,